DE
Fr. RE a à
» # pi Pr à SJ PRO à est à l'état de fluide élastique à la température
ordinaire. En:le soumettant à une pression'et à
une température basse, il:perd l'état dé ‘fluide
élastique et devient liquide: Ai l'état liquide; ES
vins que l’eau ; 1l pèse 09 Son'odeur est
Re. she vive et pénétrante ; elté est indéfi- . missable, mais elle monte jusqu au sommet de
fe la tête. à 44 1 {} 1 : )h4 PA {9 v{
:Ce!gazrs'enflamine, et'sa combustion 'se fait avec une:très belle flamme violette: Le résultat descelte:combustion est de l'azote et dé l'acide” carbonique. 99 «La densité du cyanogène ‘est presque double dércelle-dexl'air; il pèse 1;8064: Par le calcul , on trouve qu'ilipèse r,8188.1: 140 107 91h HA
Lu
BL + : j 2 vol de Ets de 1 UN . Le cyanogène contients{ °:
4 I lvl. d’: azote.
AOL SU È Il supporte une très haute température sans se décomposer. L'eau en dissout 4 fois son volume, et prend l'odeur ‘particulière dû cyanogène: Il.se dissout dans l'alcool, qui en prend G.-L. 31e LEÇON. 5 PE
38 | coms :
23, fois son volume: L'éther ettlles essences le dissolyent comme Feau : il décompose l’eau:
si rougit, mais faiblement, la teinture de tour, desol: On peut attribuer.cet effet à l'acide carhbo-nique; car quand on, sépare: le cyanogène » du .Cyanure de mercure, il yen artoujours un peu dé décomposé, 10": | Quand on metle potassium en contact avec le cyanogène, le potassium s’enflamme , maïs brüle d’une. manière tranquille ; le cyanogène est ab= sorbé sans décomposition. La quantité de cyanogène absorbé est égale en volume à l'hydrogène que le potassium dégagerait de l’eau. Le produit du cyanure de potassium.est tout-a-faitsemblable: à celui que l’on obtient en traitantune matière animale par la potasse. | Le cyanogène étant inflammable » peut s’analyser en le brülant dans l’oxigène. Il ne donne” pas, d’eau,; mais, 1l donne de l’azote, et produitide l'açgide carbonique, | Pour l’analyser d’une manière bien suople ; OI n'a qu'à le faire passer. sur l'oxide dé cuivrestet ,
LS
l'on obtient 2 \oluarés d'acide carbonique a 1 volume d'azote. LOUPEIO Le cyanogèue a une dénominatiôn qui ne conviendrait qu'a une substance simple ; mais cette dénomination est! justifiée , parce qu'en effet il se comporte comme les substances simples ; et surtout comme l'iode. Il est susceptible de s'unir
à l’oxigène. Il'sunit particulièrement avec l’hy-
drogène , et: donne un acide que nous allons exa-
miner, fo lé | 4 lie Pour préparer l'acide hydrocyanique, on prend du cyanure de mercure, et lon y ajoute de Va-
cide hydrochlorique. L’hydrogène de cet acide
se porte sur le cyanogène et le chlore sur le
mercure, et lou a de lacide hydrocyanique.
Maïs voici avec quelles précautionsil faut opérer : on met dans une cornue le cyanure de mercure (prussiate de mercure) , ‘ét par-dessus acide hydrochlorique un peu concentré; on adapte à la cornue un tube qui contient du carbonate de chaux et du:chlorure de calcium.
L'acide hydrocyanique, passant à travers ces
substances, n'entraîne point avec lui d'acide hy=
| drochlorique ni d'humidité.
L’acide hydrocyanique est un liquide incolore
très odorant; son odeur rappelle cellé des amandes
LA
amères, que l’on peut reconnaître dans letkirch,
dans l’eau de noyau : cette odeur est très forte:
"Sa saveur est fraîche, mais ‘ensuite brülante ;
et je dois prévenir qu'on ne doit le porter à la
bouche ou le respirer qu'avec une très grande
prudence : C’est le poison le plus violent que l’on
connaisse ; à très petite dose, 1l donne la mort. Îl ne lui faut que 26°,5 pour se volatiliser : cette
volatilité le rend plus dangereux ; il se porte sur
les poumons, et les paralyse sur-le-champ. Un
oiseau que l’on: fait passer près de l’orifice d’un
flacon contenant cet acide tombe mort; l'odeur
seule suffit pour le tuer. F La densité de l'acide hydrocyanique ‘est'de 0,7058 à la température de 7°. Cette densité est de 0,6069 à 19°: p Adi Exposé à un froid de 15°, il devient comme
du sirop et se congèle ensuite, maïs sans affecter
T4 \ L L? fi! } 2 3 1.2 ft
de formes, et d’une manière indéterminée. IL est sivolatil, que son évaporation sufhit pour le geler. La densité de la vapeur de cet acide est égale à 0,9476 ; par le calcul, on trouve 0,0458.
La formation de l’acide hydrocyanique est ana-
logue à celle de l'acide hydrochlorique.
1 vol. de cyanogène.
1 vol. d’acide hydrocyanique contient : vol. d'hydrogène.
Cet acide se mêle à l’eau dans toutes les proportions. IL serait utile de s'entendre en Pharmacie pour déterminer la force de ses dissolutions. Il précipite le nitrate d'argent, et forme du cyanure d'argent insoluble : on peut mesurer la force d’une dissolution par la quantité d'argent quelle précipite. rt
L’acide hydrocyanique se mêle à l'alcool.
On a remarqué qu'il s’altérait facilement, et qu'au bout d’un certain temps, la totalité du liquide se prenaït en une masse colorée: cette décomposition a lieu, sans qu’on en connaisse la
Cause.
42 | cours
Al est très inflammable, et brûle avec uné flamme blanche : on peut l’'enflammer par l'étincelle électrique et par l’oxigène, c’est-à-dire en faisant passer l’étincelle électrique à travers un. mélange d’oxigène et d’un peu d’acide hydrocyanique. Par cette décomposition, on trouve que 100 parties d'acide hydrocyanique occasionent une diminution de 75 parties par la formauon de l’eau, et donnent 100 parties d’acide
* carbonique et bo parties d’azote. Ainsi, il disparait une quantité d'hydrogène égale à 50 parties k et une quantité d'oxigène égale à 125 parties.
Si l'on fait passer la vapeur d’acide hydrocyanique sous une cloche contenant du potassium ÿ il y a décomposition de l'acide hydrocyanique et formation de cyanure de potassium , et 1l se pro-
duit + volume d'hydrogène. Le + volume de cyanogène reste dans le potassium. On ne saurait douter, par ces expériences, de la composition de l’acide hydrocyanique ; mais si l’on voulait un complément de preuve, on n'aurait qu’à faire
passer l'acide hydrocyanique sur de l’oxide de
DE CHIMIE. EMA cuivre; il se formera de l’eau, et l’on aura de l'acide carbonique et de l’azote dans les proportions du cyanogène, et qui ne laisseront aucun doute que l’acide contient + volume de cyanogène et + volume d'hydrogène.
Maintenant que nous connaissons la nature de l'acide hydrocyanique, 1l nous reste à parler de
ses combinaisons ou des sels qu'il forme.
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SOMMAIRE
Cyanures et hydrocyanates. — Cyanoferrures. — Acide hydrocyanoferrique. — Cyanoferrure de potassium. — Bleu de
| Prusse. — Cyaroferrure de barium.— Cyanoferrure de potaésium rouge. — Cyanates. — Fulrninates. — Fulminate d'argent. — Danger de sa préparation et de son emploi. — Son analyse. — Fulminate de mercure. — Cyanosulfure de potassium. — Réflexions sur la préparation du bleu de Prusse dans les arts. — Fibrine. — Leucine. — Gras de cadavre. — Gélatine. — Sucre de gélatine. — Préparation de la colle forte,
Ë Res), d:
Nous avons dit, dans la dernière séance, que lorsqu'on calcinait une matière animale avec de la potasse, il en résultait un produit nommé cyanure de potassium, lequel contenait une substance particulière ; que pour obtenir séparément
cette substance, 1l suffisait de chauffer du cyanure
G.-L. Chim. 32° LEcoN. L
de mercure; que le cyanogène était un fluide élastique, inflammable, contenant 2 volumes de vapeur de carbone. et r, volume d’azote; que le cyanogène se comportait comme les COrpS Sim ples, et qu'il formait avec l'hydrogène un hydracide, analogue aux autres hydracides ou à l’acide ‘N, À hydriodique , etc. ; que l'acide hydrocyanique était composé de + volume de gaz hydrogène et + volume de cyanogène.
Nous avons prouvé la composition de cet hydracide de trois manières : en le brülant dans l’oxigène,. en le décomposant par l'oxide de cuivre, et en le mettant en contact avec le potassium.
Cet hydracide s'obtient en traitant le cyanure de mercure par l'acide hydrochlorique : on a du chlorure de mercure et de l'acide h ydrocyanique.
Lecyanogène prend un volume égal. d'hydrogène pour former l'acide hydrocyanique.. 11 :
> atomes de carbone,
Le cvanogène est composé de | SPORE, P 1 atome d'azote, e
ce qui fait pour son nombre équivalent 5,2907.
LATE Le
DE CHIMIE. 5 En ajoutant à ce poids celui de l'atome d'hy= drogène, qui est 0,1248, n'a le poids de l'acide hydrocyanique, qui est exprimé par conséquent par 3,4250. | Nous allons parler des combinaisons de cet acide avec les bases, parce que, parmi ces combinaisons, il y en a d'importantes aujourd'hui. Au reste, leur nombre augmente tous les jours.
L’acide hydrocyanique, mis en contact avec
le potassium, produit immédiatement le cyanure
de potassium, parce que l'hydrogène se dégage.
Al y a beaucoup de cyanures solubles dans
l’eau , du moins ceux de potassium, de sodium,
de strontium, de calcium; mais il y a beaucoup
de métaux qui forment des précipités insolubles. Les cyanures d'argent, d'or, de cuivré’sont insolubles.
Les dissolutions des cyanures ont la réaction fortement alcaline. |
Il est possible que les cyanures en dissolution dans l’eau la décomposent, s'emparent de son hydrogène, et passent à l’état d'hydrocyanates ;
G.-L. 32€ LEGON. Le
4 COURS Fe il est possible aussi qu'ils restent à l’état de cya= nures : on admettra, à volonté, l’une ou l’autre de ces hypothèses, qu'aucun fait ne combat:
L'histoire des combinaisons de l'acide hydrocya: ; nique est la même que celle des autres hydra= cides; on forme des cyanures ou des hydro-
4 cyanates. On peut admettre l’une ôu l’autre
théorie. ; | L'acide bydrocyanique est excessivement faible ; il est chassé avec la plus grande facilité de ses combinaisons par les autres acides, et même par l’acide carbonique. Cependant, il peut chasser à son tour l'acide carbonique; cela dépend des quantités. Quand on met un acide minéral dans les hydrocyanates, comme l’acide hydrocyanique est volatil, il se répand dans l'atmosphère; Voila un caractère important , païce que cet acide se distingue des autres par son odeur.
Mais le caractère particulier aux hydrocyanates et qui les distingue le mieux, est celui de donner à dans les dissolutions ferrugineuses , auxquelles |
* on ajoute un alcali si c’est nécessaire , un préci
DE CHIMIE. 5 pité bleu. Ce précipité est ce que l’on appelle le bleu de Prusse.
Après avoir précipité l'argent, l'or, le fer, le cuivre de leurs dissolutions par des cyanures ou hydrocyanates, cn peut redissoudre le précipité par un excès de cyanure ou d'hydrocyanate, et alors, on a de nouveaux produits dont nous allons parler. Celui qu’on obtient par le fer nous occupera surtout.
En versant du cyanure de potassium dans une dissolution de fer au minimum, on forme un précipité. En filtrant la dissolution, on a du cyamure de fer. Ce cyanure peut se dissoudre dans le cyanure de potassium : la liqueur est colorée en jaune, et l’on a une substance double que nous, appellerons cyanoferrure de potassium: Nous dirons tout à l'heure comment on peut séparer les parties de ce composé.
En évaporant la dissolution de cyanoferrure de potassium, on a un sel d’un jaune doré, qui cristallise en tables carrées. D’après l'analyse faite
par M. Berzehius ,
2 atomes de cyanure de potassium.
1 atome de cyanure de fer au minimun.
Plus, une certaine quantité d’eau.
Le cyanoferrure de potassium contient
Lorsque l’on décompose ce sel, par un moyen quelconque, de manière à pouvoir séparer le potassium, on obtient un nouvel acide: hydrogéné, un véritable hydracide. C’est M, Porrett qui, le premier, a isolé cet acide, en employant un sel à base de baryte. |
M. Robiquet l’a obtenu pur, anhydre, par le moyen du bleu de Prusse, qui est un cyanoferrure de peroxide de fer. Il a versé de l'acide sulfurique concentré sur cette substance ; l’acide sulfurique a pris la place du nouvel hydracide. La séparation est facile ; lhydracide se précipite en magma. On décante le liquide, et on lave plusieurs fois par l’acide hydrochlorique; si: on lavait avec de l’eau, on reformerait une partie du sel décomposé. On dissout ensuite dans l'alcool, on fait évaporer dans le vide, et l'on obtient des cristaux octaèdres blancs, ayant tout-à-
fait les caractères des acides ; rougissant les cou-
leurs végétales; ayant une saveur!franchement acide, sans odeur, et neutralisant parfaitement les bases. Cet acide, que nous nommerons 4ydrocyanoferrique, ne contient pas d'oxigène : en le distillant, on obtient de l'acide hydrocyanique concentré, et point d'acide carbonique.
M. Berzelius l’a analysé : il a pris des combinaisons de cet acide avec des bases, et 1l à
trouvé que
2 atomes de cyanogène.
1, atome de cyanure de fer.
Ainsi, voilà un nouvel acide dans lequel le fer
L’acide hydrocyanoferrique contient {
eutre comme élément. Il y a plusieurs autres acides analogues , C'est-à-dire dans lesquels d’autres métaux entrent comme élémens : on, forme des acides Aydrocyano-argentique , hydrocyanoaurique, hydrocyano-cuprique.
Cela posé, revenons aux sels formés par le fer : ils sont imporlans comme réactifs dans nos laboratoires, et par leur emploi dans les arts.
Voici les caractères principaux de ces sels
l'acide carbonique ne les décompose pas; lesacides
puissans ne les décomposent pas non plus, excepté quelques cas particuliers. On peut les considérer en dissolution comme étant des hydrocya- , noferrates, ou comme des cyanoferrures, cela est indifférent. Céux qui sont solubles donnent dans les dissolutions de fer au minimum un precipité
blanc, etdans les dissolutions de fer au maximum
un précipité bleu. Ils ne font pas d’effervescence -
avec les acides, parce que celui qu'ils renferment n'est pas volatil, ;
L’ hydrocyanoferrate de potasse , ou le cyanoferrure de potassium (prussiate de potasse) » que nous supposerons obtenu pur, a une belle couleur jaune dorée. 100 parties d’eau en dissolvent 28 parties à la température ordinaire ; elles en dissolvent leur poids à la température de 100° : à l'air, il n’éprouve pas sensiblement d’altération. Quand on l'expose à l’action de la chaleur, | il abandonne l’eau de cristallisation qui s'élève à 3 proportions, c'est-à-dire qu ik ya dans ce sel 5 atomes d'eau pour 1 atome de sel.
En le calcinant à une haute température, on en
M, du ner,
sépare le cyanure de fer, et il reste le ‘cyanure
de potassium qui est fixe. Dans des vaisseaux
clos, ce sel supporte une très haute température :
si on le chauffe au contact de l'air, il se décom-
pose très vite, et le carbone se convertit en acide
carbonique ; si au lieu d’air il y avait de l'eau , on sentirait aussitôt une odeur forte d'ammo-
niaque. Ces faits connus servent à diriger dans la
fabrication du prussiate de potasse ; si l’on entre-
tenait des courans d’air ou de l'humidité, il y
aurait une perte considérable de sel par la décom-
position.
Ce sel ne peut pas être décomposé immédiatement par les acides ; mais on le décompose facilement par l'oxide de mercure : ce métal'a une grande affinité pour le cyanogène. L'oxide de mercure, mis dans une dissolution de cyanoferrure de potassium, la rend alcaline, et l’on obtient du cyanure de mercure.
* Le cyanoferrure de potassium éstemployé pour reconnaître la présence des métaux, avec lesquels
1] donne des précipités de diverses couleurs.
CPR, PONT
Si l’on verse du :cyanoferrure de potassium dans une dissolution de plomb, d’acétate de plomb, par exemple, on a un précipité blanc; si on lave ce précipité, et qu'on le traite par l'acide hydrosulfurique , le soufre se combine avec le plomb, et:il reste en dissolution l'acide bydrocyanoferrique. Ce procédé, indiqué par M. Berzelius, est le plus simple de ceux qu’on connaît, et il donne l'acide plus pur.
En versant de l'acide tartrique en excès: dans le cyanoferrure de potassium, on forme un bitartrate insoluble, et l’on isole aussi l’acide bydrocyanoferrique, maisil peut contenirde l'acide tartrique.
Si l'on verse du cyanoferrure de potassium dans une dissolution de fer au minimum, 1l se forme un précipité blanc qui est un cyanure de fer double. Il y a 1 atome de fer dans l'acide;
en précipitant , il devrait y avoir 3 atomes de
. fer dans le nouveau sel ; mais il n’en est pas ainsi :
on a reconnu que le précipité contenait une cer-
taine quantité de cyanoferrure de potassium.
DFE CHIMIE. TI
Par les lavages, ce précipité devient bleu. Le chlore le rend bleu encore plus promptement : il s'empare de l'hydrogène de l’eau de cristallisation, et l’oxigène se porte sur le fer.
Dans les laboratoires, on prépare le bleu de Prusse en précipitant , comme nôus venons de le dire, une dissolution de fer par le cyanoferrure de potassium, et en agitant dans l'air pour oxigéner, Dans cette opération, la plus grande partie de la potasse s’en va, et son cyanogène se combine avec le cyanoferrure de fer.
En versant du cyanoferrure de potassium dans une dissolution de fer au maximum, comme le fer contient 1 + atome d’oxigène pour 1 atome de fer, il prendra une quantité de cyanogène plus: grande qne celle que prend le fer au minimum : 1 + atome d’oxigene est remplacé par 1 + atome de cyanogène. Aïnsi, il y a plus de cyanogène dans le précipité bleu que dans le précipité blanc ; du moins c’est là l’idée à laquelle il faut s'arrêter. Il reste encore plusieurs éclair-
cissemens à donner sur ces précipités, et nous
ne pouvons appliquer ici que la loi des analogies, à | . Le bleu de Prusse est un produit de l'art; on en fait un assez grand usage, et il est bon de considérer quelques-unes de ses propriétés. On le fait en général par le cyanoferrure de potassium, çar toute l’opération se réduit à former cet acide. En le supposant pur, le bleu de Prusse ne doit contenir que du cyanoferrure de fer, ou du cyanure de fer; mais on le mêle dans les arts à l’alumine, et les fabricans y ajoutent de la craie
et de l'amidon, afin de gagner davantage. Ce
bleu peut être décomposé par la plupart des bases
alcalines, par la potasse, la soude, la baryte, la strontiane, la chaux, l’ammoniaque; il suffit de verser quelques gouttes d’alcali sur ce bleu pour le faire changer tout à coup de couleur : il y a un précipité, mais le fer retient opiniätrément du cyanogène. | Dans les laboratoires, on obtient du cyanoferrure de potassium, de sodium, debarium, etc.,
en traïlant le bleu de Prusse par ces bases; si l'on,
WU
traite ensuite par l’acide sulfurique, on reproduit
du bleu de Prusse.
Le bleu de Prusse, soumis à l’action de la chaleur, se décompose et donne de l’ammoniaque.
Il est difficile d’avoir le bleu de Prusse anhydre : ce cyanure désséche donne toujours de l’eau, du carbonate d’ammoniaque, des produits oxigénés. Cela fait voir que le bleu de Prusse doit être considéré comme un hydrocyanate de fer, ou comme un cyanure double ; combiné avec de l'eau. En le soumettant à une température de 200°, on ne le dessèche pas, et à 300° il y a décomposition, et l'on ne sait. pas si l’eau que l’on recueille est produite par la dessiccation ou par la décomposition: )
Parnu les divers cyanoferrures , celui de barium contient 3 atomes d’eau; il est très peu soluble. Celui de calcium renferme 12 atomes d’eaû ; celui de plomb en renferme 3 , qu'il perd à 100° de chaleur ;, et voila pourquoi on le prend pour le décomposer, et reconnaître la nature de
l'acide hydrocyanoferrique.
nr
Gmelin a fait passer, dans une dissolution de cyanoferrure de potassium, un grand courant de chlore, et à l'instant toute la liqueur est devenue brune. Il fit passer ainsi du chlore jusqu'à ce que tout le cyanoferrure de potassium soit détruit, ce que l’on reconnaît facilement ; car tant qu’il y a du cyanoferrure de potassium ; on obtient du bleu par la dissolution de fer au maximum. Une fois qu'il fut sûr d'avoir tout décomposé, il arrêta l'opération, et soumit le liquide à l’'évaporation : il obtint un sel d’une très belle apparence, qui demande à être eristallisé plusieurs fois.Ce sel est d’un beau rouge; il est bien transparent, et on l’a désigné par le nom de cyanoferrure de potassium rouge. A est en cristaux bien déterminés : ce sont des aiguilles quadrangulaires: Il a une solubilité assez grande : ; 4 parties d’eau en prennent r'de ce sel à froid. Il est peu soluble dans l'alcool et point dans l'alcool absolu. Il renferme les mêmes élémens que le
cyanoferrure de potassium, qui sur
UT
| 35,89 de potassium.
100 parties contient 4 16,49 defer, à 47,62 de cyanogène.
Ïl n’y a pas non plus d’oxigène dans ce sel.
Îl est anhydre; il est analogue au sel avec lequel il a été formé ; il n’en diffère que par les proportions.
En dissolution dans l’eau, ce nouveau sel donne une couleur rougeûtre, et avec les dissolutions de fer au minimum, il donne le bleu de Prusse immédiatement, tandis que le ferrocyanure de potassium ne donne le bleu qu'avec les dissolutions de fer au maximum : voilà un caractère remarquable. Il faut admettre qu'il content davantage de cyanogène que le cyanoferrure de potassium. L’acide qu'il renferme n’a- pas été analysé.
Le.cyanogène forme un très grand nombre de combinaisons ; en voilà déjà plusieurs que nous venons de signaler : nous allons en parcourir d’autres.
Il y a deux espèces de sels auxquels on a
LS
Real
vd de | 16 COURS Un. M donné le nom de cyanales ; parce. qu'en eflet, il
y a deux espèces de combinaisons du cyanogène
avec l'oxigène. Ce n’est pas que l’oxigène entre
dans des proportions différentes : il paraît seu-
lement qu'il est combiné différemment. L’analyse laisse sur ce point quelque chose à désirer..
Les mêmes élémens, dans les mêmes proportions, donnant des composés de nature diverses, peuvént faire présumer aussi que le mode de combinaison entre, ces, élémens n’est pas le
méme.
ea
I ne peut pas y avoir de mode dissemblable
de combinaison entre deux corps; mais 1l peut en être autrement entre trois corps, et à plus forte raison entre quatre. corps. Que vous ayez deux corps À et B; en les combinant ensemble, vous aurez toujours ke même résultat AB: St vous avez trois corps À, Bet C, vous pouvez former plusieurs modes de combinaisons : vous
pouvez d’abord combiner À avec B, ou A avec C,
* ou même B avec C; et ensuite combiner le Com-
LA T4 | f
Le
« DE CHIMIE. un posé binaire AB, ou AC j ou BC avec le troisième corps.
Dans la “4 re du cyanogène avec l’oxigène, il peut en être ainsi. Nous avons trois corps, le carbone, l’azote et l’oxigène ; ils peuvent former des combinaisons binaires différentes, et donner par conséquent des produits ternaires différens.
Quoi qu il en soit, un des composés du cyanogène et de l’oxigène avec une base a été nommé cyanate. M. Vauquelin et un autre chimiste ont reconnu qu'il se formait réellement de lacide cyanique.
Si l'on fait passer du cyanogène sur du carbonate de potasse à une chaleur rouge, il se forme
du cyanate de potasse. 20
En prenant un mélange de parties égales de cyanoferrure de potassium que l’on a desséché et de peroxide de manganèse, en broyant le tout ensemble, en en remplissant une cornue que l’on fait chauffer au rouge obscur, en trai-
tant ensuite la masse par l'alcool , on obtient
G.-L. Chim.32e LECoN. 2
18 | COURS # un’sel qui s'y dissout, et qui, par le refroidis: sement, se précipite en petites paillettes blanches: c'est là le cyanate de potasse. ce # Analysé par M. Wôhler, ce sel contient r atome de cyanogène et 1 atome d’oxigène, combinés avec 1 atome de base. | di
Ce sel, dissous dans l’eau et versé dans les
dissolutions métalliques , donne des précipités
qui sont des fa te et ils contiennent tous 1 atome de cyanogène, 1 atome d'oxigène et I atome d’oxide.
Nous avons ‘une autre espèce de cyanates, dans lesquels il y a une base combinée aussi ayec 1 atome de cyanogène et 1 atome d'oxigène ; mais pour éviter la confusion et en attendant
de nouvelles recherches, nous les nommerons
Jfulminates , et nous appellerons l'acide qu'ils
renferment acide fulminique.
Dans cette espèce de cyanates, on distingue le fulminate de mercure qui sert à faire des amorces,
et le fulminate d'argent, qu'il ne faut pas con-
fondre avec l'argent fulminant qui est un ammo-
niure d'oxide d'argent.
On prend 45 grammes d'acide nitrique concentré à 1,36 de l’aréomètre de Beaumé; on y dissout une pièce d'argent de 10 sous; quand la dissolution est faite, on y ajoute 60 grammes d'alcool à 0,85 : l'alcool agit aussitôt. I se produit une ébullition ; on retire le vase du feu; il gent, et l’on en obtient un poids égal à celui de la pièce de monnaie. Rien n’est plus facile que de le préparer. On doit n'employer qu'une chaleur douce. (Ceux quivoudront connaître plus amplement les fulminates consulteront les 4nnales de Chimie, )
* On n’a pas pu obtenir isolément l'acide fulmi-
nique, c'est-à-dire la substance acide que l’on
imagine combinée ayec l’oxide d'argent dans le
fulminate, | Que Cette matière fulmine si facilement qu’on ne
doit ytoucher qu'avec la plus grande précaution.
!:. Les bonbons chinois contiennent une molécule
cn 3ae LEÇON. 2e
de ce fulminate avec un peu de sable ; en déchi-
rant le papier, enle tirant, cette molécule fulmine.
‘En jetant un peu de sable sur une très petite partie de fulminate d'argent , il y a détonation. Cette poudré est dangereuse : les bonbons chinois ont causé des accidens, 1 décigramme de falmi- | nate qui détonerait sur la main blesserait. On à mis environ 20 grammes de fulmitiate sur une planchelégèrementsupportée par sés extrémités, suspendue pour ainsi dire en équilibre ; on a mis le feu au fulminate par une mèche ; afin d’avoir le temps dé se retirer. Il en est résulté une détonation considérable : la planche n’a pas bougé de place, et'élle a été percée d’un trou comme aurait fait un boulet. Ainsi, l’action de ce fulminate doit être considérée comme celle d’un mobile animé de la plus grande vitesse. Pour préparer cette matière, il faut prendre les plus grandes précautions. On peut la broyer avec un bouchon de liège ; mais s’il se rencontre un grain de saBi) un peu de verre pilé, il y a détonation. On ne
« 1 ; t j | 2: Fe, pourrait pas même l’écraser entre les doigts, s'il
DE CHIMIE. 21 se trouve du sable ou du verre pilé , sans le faire fulminer. |
Quelle est la nature de cette substance singulière? Quels sont les élémens qui produisent la détonation ? F'SeR
En mêlant le fulminate d'argent avec de l’oxide de cuivre que l’on met en grande quantité ; en mêlant, par exemple, 1 décigramme de fulminate avec 25 grammes d'oxide de cuivre, on obtient, par la combustion , des fluides élastiques
dans les rapports suivans :
2 volumes de vapeur de carbone, 1 volume d’azote;.
par conséquent, nous voyons que l'azote et Île carbone sont là dans le même rapport que dans le cyanogène. En recueillant tous les produits, on trouve qu'il ne se forme pas d’eau : donc l'acide
* À ' e e CR 0 ; que nous imaginons être dans le fulminate ne contient pas d'hydrogène. On trouve en même temps que le carbone et l'azote représentent tout
ce qu'il y a dans le fulminate, moins l’oxide
LD
22 COURS d'argent, ét une portion d'argent qui semble manquer.
‘Où a facilement la quantité d'argent qui se trouvé dans le fülminate en traitant par l'acide | hydrochlorique , qui décompose le fulminate ins: Hantanément, et sans que l'on ait à craindre de détonation. Il se dégage une odeur forte, repous$ante, d’acide hydrocyanique qui se formé dans cette circonstance. On peut après cétte décomposition prendre le poids de l’argent.
Sur 100 parties de fulminate d'argent, on
trouve 72,187 d'argent, 7 5,341 d’oxigène.
Total... 77,528 parties étrangeres à l'acide,
Par là première analyse, on trouve que 100 parties dé fulminate donnent 17,160 de cyano- Ag AUX )
Il y a donc une perte de 5,312 pour aller: à 100 ; mais cette pérte ne péut pas être de l'eau puisque l’analyse par l’oxide de cuivre n'en a pas
fait connaître.
Nous ädmettrons que dans le fulminate, il y a un acide particulier formé de 1 atome de cyanogène et de 1 atome d’oxigène, et nous formerons ainsi le nombre 100.
En traitant le fulminate d'argent par le Cya-
nure de potassium , on le décompose en partie ;
la moitié de l'argent est précipitée, et ilse forme un sel particulier.
On ptépare le fulminate de mercureen traitant le mercure par l'acide nitrique et par l'alcool.
On à des fulminates avec toutes les bases en.
séparant l'argent et en y substituant d’autres.
substances. Ainsi, la propriété de fulminer ne.
peut pas dépendre du peu d'affinité de l’oxigène
pour la base. On en fait avec la baryte qui dé-
à tone très bien. (Pour connaître les fulminates, je renvoie âux Annales de Chimie.)
Nous ne saurions épuiser toutes les combinaisons du cyanogène. Nous citerons cependant celle qu’il forme avec le soufre.
En fondant ensemble 2 parties de data ure
de potassium et 1 partie de soufre, on forrne une
ae)
nouvelle substance, le cyanosulfure de potassium , qui donne l'acide hydrocyanosulfurique. Le fer du cyanoferrure de potassium s’unissant avec du soufre, se sépare du nouveau composé. à Le cyanogène se combine avec le chlore, avec Yiode. Enfin, le nombre des acides formés par le cyanogène est extrémement grarid, et il s'accroît tous les jours. Nous terminerons son histoire par
quelques réflexions sur la fabrication du bleu de :
LA
Prusse.
En général, pour fabriquer le bleu de Prusse, on calcine des matières animales avec de la po-
tasse. Cette calcination se fait diversement, selon
| ve
les ateliers. En France, on opérait naguère assez |
mal, et l’on était obligé de tirer une grande
quantité de bleu de la Prusse, où la fabrication en a d’abord été assez perfectionnée. En calcinant la matière animale avec dela potasse, l’eau qu’elle ; contient décompose le cyanoferrure de potassium qui se forme, et l’on perd beaucoup de matière. Le procédé qui donne davantage de produit ,
consiste à prendre dés charbons de matière ani-
DE CHIMIE. 5 male, ou des matières animales calcinées dans de vastes chaudières , qui fournissent un charbon azoté sans humidité, et à mêler ces charbons avec la potasse, dans des fours à réverbère; on détermine la fusion du carbonate de potassé, qui demande une chaleur assez élevée. S'il ne se trouvait pas de fer pendant cettécalcination , On n'aurait que du cyanure de potassium ; mais
: comme on se sert d'outils de fer pour remuer la | matière , que dans le four il y a des plaques de fer 1 il se forme du cyanoferrure de potassium. On remarque que les ustensiles de fer sont, promptement rongés dans cette fabrication.
La grande attention qu'il faut avoir dans cette opération , c’est de faire fumer le four : sil s'én tablissait un trop grand courant d’air J on aurait ce que l’on appelle un feu oxidant , et une partie du cyanoferrure serait décomposée. Quand le courant d'air fait fumer le four, on a un feu désoxidant. La fumée prouve que l’oxigène n’était
pas en assez grande quantité pour tout brüler, et
que par conséquent il n’a pas pu se porter sur la
Me,
matière en fusion, Beaucoup d'opérations des arts
dépendent de la circonstance d’un four fumant ou non fumant. Quand celle dont nous parlons est terminée, on coule la matière, oôn lessive, ét l’on précipite des dissolutions de fer au maximum par le cyanoferrure de potassium que l'on: aiobtenu. Les fabricans ajoutent de l’alun, de la -craié, de l'amidon même, au précipité. :
Jé m'empresse maintenant de vous parler des
produits immédiats des matières animales. Jé ne
marrètérai pas sur leur classification ; je dirai
seulement que nous allons étudier la matiere
fibrineuse ou la fibrine , la gélatine où collé-forte ,
l'albumine, la matière caséeuse, Vurée, la ma-
- tière colorante du sang et le sucre de lait. I ya encore d’autres produits que nous aurons oCcasion d'examiner en étudiant ceux-là.
Ce que l’on désigné par le nom de jibrine est
un produit immédiat très répandu : il existe dans le chyle, dans le sang, et constitue la fibre mus+
culaire. En lavant là fibre muüuscülaire, on obtient
uné matière décolorée qui est la fibrine; mais
ED on
LÉ er
elle.w’est pas pure. On l’obtient plus pure er prénant du sang liquide : si l’on agitele sang avec un balai ; il s’y attache des filâmens irréguliers de fibrine ; si on lave ces filamens, ils perdent leur couleur, et la matière est d’un blanc tgrisâtre. La fibrine est encoré là, mêlée à une matière grasse , que l’on enlève par l'alcool; alors on a uné substance solide, blanche; sans forme cristalline. En général, les matières animales affectent peu les formes régulières ; les formes déterminées. La fibrine est insipide, inodore ; sa' densité est plus grande que celle de l’eau ; elle
est insoluble dans l’eau froide; l’eau chaude la
raccornit eten dissout à force de la faire bouillir.
Il se dissout une pêtite quantité qui se précipite par l’évaporation. Les alcalis faibles ont peu d’actiôn sur elle : les alcalis concentrés dissolvent toutes les matières animales. L’acide acétique peut être considéré comme le dissolvant de la : fibrine: elle se gonfle dans cet acide, et finit par s'y dissoudre.
L’acide hydrochlorique se combine avec la fi-
brine; il se combine d’ailleurs avec la plupart des matières animales. Si l’on met un excès d’a- ‘
cide hydrochlorique, on a une‘ combinaison
acide.
L’acide sulfurique l’altère et produit diverses
substances dont une, la leucine , paraît nouvelle: Elle a été découverte par M. Braconnot.
l'acide nitrique jaunit la fibrine ; il forme de
l'acide oxalique, et une matière en flocons jau-
nätres qui n’est pas même comme dans sa nature.
La fibrine étant abandonnée à elle-même
dans l’eau, entre en putréfaction comme toutes
les matières animales, et se détruit entiérement.
Quand on soumet les cadavres à l’action de l'eau,
ils se décomposent : la partie osseuse reste, et la
