FER
LA
DE CHIMIE, x 29- Les lavages successifs purifient la matière.
qu'on lave. Je jette 4 parties d’eau sur une subs- “À tance ; le tout forme 5 parties; la matière étran- » gère peut être considérée aussi comme formant ” 5 parties également réparties dans la masse. J’enlève l’eau, c’est-à-dire 4 parties de la masse, et par conséquent 4 parties de la matière étrangère ; ainsi an tel lavage ne laisse que le cinquième des impu- retés; un second layagé ne laissera aussi que le cinquième des impuretés. Or, le cinquième du cinquième c’est le vingt - cinquième. Un troisiènie lavage enlèvera le cinquième du vingtcinquième , et ne laissera que le + des matières impures; au bout de quelques lavages , 1l doit rester à peine des millièmes de la matière impure.
: Voilà ce qui se passe dans les lavages, quand lammatière qu'ils séparent est mêlée simplement
avec l’autre:
Dans le cas où 1l y a combinaison, il n’en est pas de même; les lavages enléyent la matière
elle-même ou une certaine portion de la ma-
” r di # %. d ÿ æ } | & Leu «a { à «+ “# # 1 Ur 24 kw COURS .
tière. Il faut du bien plus grand nombre de ac pour enlever cette matière en combi-.
naison. C’est ce qui arrive au kermès, où 1 matières ne sont pas en simple mélange. . 8
Prenez du carbonate de cuivre, lavez-le à L l’eau froide, il restera carbonate de cuivre ; mais | employez Vaction de la chaleur, le premier lavage entraînera une portion de la matière étrangère ; le second en entraineradavantage, et vous finirez par n’avoir que de l’oxide de cuivre.
I] y a une foule d'exemples de composés que les lavages suffisent pour décomposer. Le kermès nous présente un phénomène analogue : si on le lave à froid, de maniere à ètre persuadé que l’on n'a Ôté que les matières en mélange 1 on a une substance qui n’est pas différente du précipité; mais en faisant bouillir le kermès plusieurs fois dans l’eau, on le décompose ; on lui enlève un peu de potasse et un peu d’antimoine. |
D'après ce que nous avons dit du précipité
des dissolutions d’antimoine par l’acide hydro-
DE CHIMIE. is M 25 ï : sa sulfurique, et ce que nous venons d'exposer relativement au kermès, nous considérons ces
deg substances comme étant différentes, et ne
pouvant être assimilées lanëà l'autre.
# Al paraît que la composition du kermès s’approche d’être celle-ci : 2 atomes de sulfure d'antimoine, et 1 atome de protoxide d’antimoine, lequel est hydraté et renferme 2 atomes d’eau; il y a de plus une certame quantité d’alcali.
En versant un acide dans les eaux-mères du kermès, on obtient ce que l’on appelle soufre doré, qui est une substance différente du kermès.
Nous avons, pour terminer l’histoire des sels, à faire celle des chrornates et des antimoniates, genres qui nous arréteront très peu.
Le chrôme forme deux combinaisons avec l’oxigène, un oxide qui est vert, et un acide qui est l'acide chromique. On avait distingué un composé intermédiaire , mais On a cru depuis que c'était un mélange de l'acide avec l’oxide. L'acide chromique est très remarquable; il su-
mit avec les bases, et forme des sels colorés.
26 É COURS Comme le soufre, le séléniäm, il prend 3 atomes d’oxigène.
side
L’atome de chrôme est égal à...... 5,51819; ft
COAR A donie à die se etes De ec 00 2 ISRSRIRREES
Trois atomes d’oxigène sont égaux à. 3
Donc l’atome d’acide chromique est
Toutes les combinaisons de l'acide chromique avec les bases sont jaunes, jaunes-orangées ou: rouges.
Pour connaître la présence du chrôme dans une substance , on la mêle avec un peu d’alcali ; et au. chalumeau, on a un beau verre coloré en vert.
Si l’on prend un chromate, et qu’on le mêle avec de l'acide hydrochlorique et de l'alcool, lacide hydrochlorique chasse l’acide chromique ; les deux acides unis ensemble se décomposent, et l’on a du chlorure de chrôme d’un btau vert. Si aux deux acides on ajoute de l'alcool, la dé composition est plus rapide et la dissolution mieux colorée. L'alcool s'empare de l’oxigène de
l'acide chromique.
S'il y avait un peu d'acide chromique dans un minéral, il faudrait le chauffer dans un creuset avec un peu de potasse ou de nitre, et l’on obtiendrait une matière qui, étant jetée dans l’eau, donne une dissolution d’un beau vert.
Les sels de chrôme sont doués d’une propriété colorante extraordinaire. Les plus importans de ces séls, ceux que l’on prépare pour les arts, sont le chromate de potasse et le chromate de plomb. |
/L'acide chromique forme avec la potasse deux combinaisons bien distinctes. Si l’on cherche à saturer d'acide chromique une certaine quantité de potasse, et que l’on tente de parvenir à la neutralisation, vous aurez un chromate neutre ; mais ce composé n’est pas cristallisable.
Quand on l’évapore suffisamment, il se fait un partage entre les parties composantes : une portion de potasse quitte une portion de l’acide, de manière à former deux sels : lun’ qui est avec - excès d'acide, et l’autre qui est alcalin, et qui,
comme le phosphate de soude, cristallise à cause
de cet excès de base. Le premier est produit par 2 atomes d'acide et r'atome de potasse, et est reconnaïssable par sa couleur rouge; le second est produit par 1 atome d'acide et r atome de base, et est d’un très beau jaune. Le poids atomistique du chrôme a été conclu de ces divers composés.
On obtient le sel jaune en faisant évaporer et cristalliser la combinaison neutre : je veux dire ici la combinaison d’un atome de base avec un atome d'acide. Ce sel neutre est très soluble , beaucoup plus que le bi-chromate. Quand on l’expose à l’action de la chaleur, il ne se décompose pas; il devient cependant légèrement verdätre, ce qui annoncerait la formation d'un peu d’oxide de chrôme. La potasse défend l’acide chromique de la décomposition; cet acide se décompose seul H\b507.
Le bi-chromate est un sel qui cristallise mieux que le précédent. Il est moins soluble : 100 parties d’eau n’en prennent que 10; c’est pourquoi il cristallise facilement. En soumettant le bi-chro-
mate à l’action de la chaleur , l'excès d'acide se
DE CHIMIE. 29 décompose, et l'on obtient le chromate neutre et de l’oxide de chrôme.
On forme avec la soude des composés analogues; nous n’en parlerons pas. L'ammoniaque donne aussi un chromate neutre et un bichromate. Les combinaisons de l'acide chromique se forment toujours dans les rapports de 1 à 2.
Le chromate de potasse étant donné, il est extrêmement facile d’avoir les autres sels; mais comment obüent-on les chromates de potasse ?
On trouve, dans le commerce , du chromate de fer, que fournissent les mines du département du Var, et un autre que l'Amérique produit en grande quantité; on le traite avec une demipartie de nitrate de potasse dans un creuset. [’acide nitrique, par sa décomposition, fait passer a l’état d'acide le chrôme, qui pouvait n'être qu'à l’état d’oxide, et la potasse s’unit à cet acide. En dissolvant la masse dans l’eau, on obtient un chromate de potasse qui n’est pas pur; il contient
des parties terreuses : en versant un acide avec
30 | COURS précaution, on enlève l’alumine, et on sépare le reste par des cristallisations successives.
Ayant ce chromate de potasse, les autres sels sont le produit de doubles décompositions.
En versant dans une dissolution quelconque de baryte du chromate de potasse, on obtient du chromate de baryte, qu’on lave avec de l’eau contenant un peu d’alcali. En décomposant le chromate de baryte par l’acide sulfurique, on a l'acide chromique.
L’acide chromique se combine aussi avec les métaux. On forme le jaune de chrôme en précipitant le chromate de potasse par une dissolution de plomb : ce jaune de chrôme est du chromate de plomb. En employant le bi-chromate de potasse et diverses proportions de plomb, on obtient des précipités dont les tons varient du jaune jusqu’au rouge cinabre. En prenant un sel basique de plomb, on obtient un sous-chromate presque rouge.
Les dissolutions de mercure donnent, dans le chromate de potasse , des précipités rouge foncé
PUS 4 à F4 # de chromate de mercure, sel que l'on emploie pour préparer l’oxide de chrôme. On se sert des précipités donnés par les sgls de mercure au minimum d’oxidation; on met ces précipités dans une cornue , on distille : le résidu est l’oxide vert
de chrôme.
mm IMPRIMÈRIE DE HUZARD-COURCIÉR , rue du Jardinet, n° 12.
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SOMMAIRE
Des antimonites et des antimoniates. — Incandescence des antimoniates de cuivre et de cobalt quand on les calcine. — Caractères génériques de sels tirés des bases. — Action des sels solubles sur les sels insolubles.—Précipités féurnisipar leshydrosulfates. — Par le carbonate neutre de potasse. — Caractères des sels de potasse. — De soude. — D’ammoniaque. — De baryte. — De strontiane. — De chaux. — De magnésie.— D’alumine. — De manganèse. — Précipités formés par le cyanoferrure de potassium. — Caractères des sels de zinc. — De fer.
Vous savez que l’antimoine peut formér avec l’oxigène différentes combinaisons , de l’oxide d’antimoine , de l’acide antimonieux et de l’acide antimonique. Les acides de l’antimoine ne sont pas très énergiqués ; 1ls ont les propriétés acides
G.-L. Chim.21e LEGoN. -
2 |. cours à un faible degré. Ils sont insolubles , et peuvent
être chassés de leurs combinaisons par les acides
les plus faibles, par l’acide carbonique même : ces
combinaisons méritent A bhioins d’étreconnues.
Les caractères des antimonites et des antimoniates sont à peu près les mêmes, et l'on est obligé, pour les distinguer les uns des autres, de les décomposer et d’en séparer les acides; alors on reconnaît facilement la nature de ces acides. Pour ne citer que l'expérience la plus concluante, je dirai que l’acide antimonique étant exposé à l'action de la chaleur donne du gaz oxigène, que l'acide antimonieux n’en donne pas.
La plupart des combinaisons formées par ces acides sont insolubles; il n’y a de solubles que celles qui contiennent les bases solubles.
Les antimoniates solubles donnent avec l’hydrogène sulfuré un précipité d'un jaune orangé, qui 2 quelque rapport avec le kermès. On peut encore, quandils sont solubles, les traiter par les alcalis : on a un précipité qui, par l’acide hydro-
£ di $ sulfurique, donne une couleur rouge orangé.
Les hydrosulfates dissolvent les sels d’antimoine par la chaleur, ét donnent un précipité d’un jaune doré. On ajoute un acide quand le précipité ne se fait pas promptement; et l'on a du soufre doré.
Les antimoniates ont la propriété, quand on les rend solubles par le moyen du tartre ou d’un hydrochlorate, de pouvoir être decomposés par le fer, le zinc, et de donner une poudre noire qui, étant ramassée ét souriisé à quelques épreuves, est bientôt reconnue pour être de l’antimoiné : cette poudre, étant mise sur les char= bôns , fume, parte qu'elle produit de l’oxide d’antimoine vYolatil. |
La manière la plus simple de reconnaître les antimonites ou les antimoniates, est de les traiter par un acide, de mêler l'acide antimonieux ou antimOniqué avec du charbon, et de chauffer dans un crèéusét : on a un bouton métallique.
Pour former les antimoniatés, où prénd 1 par-. tie d'antimoine , 6 partiés de nitre, qué l’on jette dans un creusét rouge ; il sé produit de l’antimo-
G.-L. à1e LEÇON. us a
niate de potasse. C’est une masse blanche, qui contient un excès d’alcali.
On prend cette masse; on la lave à l’eau froide? pour enlever l’alcali. Les -antimoniates ne sont pas solubles dans les dissolutions alcalines. On fait ensuite chauffer, et l’eau a une dissolution neutre d’antimoniate de potasse. Ce sel est so- ‘luble ; 1l a une réaction alcaline assez peu marquée , et une saveur alcaline très faible. Sa dissolution évaporée ne cristallise pas ; elle forme des pellicules; et le liquide peut être changé en une masse qui est de l’antimoniate de potasse. Les acides que l’on verse dans cette dissolution y font nécessairement un précipité, puisque l’acide antimonique est tout-àa-fait insoluble dans l’eau. Ce précipité est de l’acide antimonique hydraté.
Si nous. voulons faire maintenant ces divers antimoniates, il faudra verser l’antimoniate de potasse dans les dissolutions métalliques.
M. Berzelius a reconnu aux antimoniates, à ceux de cuivre et de cobalt, une propriété singu-
Jlière : si on les dessèche et les expose ensuite à
une chaleur rouge obscure, ils deviennent subi tement incandescens ; la chaleur augmente , ‘comme si on les eüt exposés précipitamment à une température plus élevée : : mais cette chaleur disparait bientôt, et elle n’est pas l'effet de celle qui leur a été communiquée.
La zircone présente ce phénomène. Il est extrémement rapide : la masse devient subitement chaude, incandescente. Dans le cas des antimomiates , On pourrait donner l'explication suivante: en versant dans une dissolution métalliqué un antimoniate de potasse, 1l y a un précipité, que l’acide antimonique se combine ou ne se combine pas avec le métal. Ce précipité, soumis ä une température élevée, on pourrait concevoir que la combinaison à lieu alors, et que l’incandescence subite est le résultat de la pénétration intime des parties; mais on ne pourrait pas dire que le phénomène est produit par la même cause dans la zircone et dans d’autres substances : on pourrait dire ici que les molécules homogènes se rap-
prochent par l'action de la chaleur, et qu’elles
constituent , par ce rapprochement, un corps, dont l'agrégation est différente de celle qui avait lieu auparavant. |
Nous. terminerons ici l’histoire des antimomiates.
Nous pourrions maintenant vous parler des silicates ou des combinaisons de la silice ; mais nous allons vous entretenir des sels d’après leurs bases. Jusqu'ici, nous les avons classés d'après les acides, et en présentant les caractères que nous avons appelés génériques, nous avons fait reseh. propriétés données par ces acides; mais nous n'avons; pas fait le tableau des propriétés données par les bases : nous devons rassembler ces propriétés, pour que l’on ait une idée nette des sels qui ont la même base.
L'examen des propriétés des sels d’après leurs bases suppose qu’ils soient solubles : la première chose dont nous devons nous occuper, c'est donc de voir comment on peut transformer un sel insoluble en un sel soluble. | F0
Considérons d’abord les sels insolubles comme
. étant des carbonates , le problème ne sera pas dif-
ficile à résoudre : en traitant un carbonate par
'acidenitrique ou l'acide hydrochlorique, onaura un sel soluble.
Maintenant, étant donné un sel quelconque insoluble , en le faisant fondre avec du carbonate de potasse ou de soude , il y aura décomposition et double échange. Si la décomposition n’était pas complète, on laverait pour enlever le sel à base de potasse qui s'est formé, et l’on recommencerait la fusion. l
Je prends un sel de baryte; je le fonds avec 3 ou 4 parties de carbonate de potasse : j’obtiens du carbonate de baryte que je traïte par Pacide nitrique, et j'ai un sel soluble.
Quelques sels métalliques sont aussi décomposés par le carbonate de potasse; mais je dois vous entretenir, à cette occasion, de quelques faits observés par M. Dulong, et qu'il est utile de
connaître quand on procède à la décomposition
des s
Vous vous rappelez la loi de Berthollet : toutes
8 | ‘:oours Mr » D Pa les fois .qu'on le deux sels, etque, par TE \ LAS Lo il pourrait se former un sel moins, * soluble qu'ils ne le sont, la décomposition a lieu. + Cette loi n’est applicable qu’à des sels en dissolution; mais que se passe-t-1l quand on fait agir un sel soluble surunsel insoluble, et qu'il peut se former un autresel msoluble? M. Dulong a particulièrement examiné l’action du carbonate de potasse sur les sels; il a reconnu que l’on ne pouvait pas, par exemple, décomposer en entier le sulfate de baryte dans une dissolution de carbonate de potasse ; qu'il y a bien quelques signes de décomposition ; que si l'on a mis une très grande quantité de sulfate de baryte, le carbonate de potasse ne s’est pas complètement décomposé : réciproquement ; que si c’est le carbonate de potasse qui est en très grande quantité, qui domine, le sulfate de baryte ne sera pas totalement décompose, : 7 grammes de sulfate de baryte et 6 de carbonate de potasse, mis dans 150 grammes d’eau, donnent | un liquide qui ne contient aucun des principes du
sulfate de baryte. Lerrésultat est remarquable.
in es .
Le temps ne nous permettant pas d'entrer dans
l'examen des cas particuliers, je présenterai
… d’une manière générale l’action réciproque des
Corps.
Je rappellerai ce principe, que l'insolubilité d’un sel ou sa force de cohésion chimique varie, suivant la nature du dissolvant. Ainsi, quand nous disons qu'un corps a une grande force de
cohésion , cela ne signifie rien, tant que nous ne
considérons pas le liquide avec.lequel nous le
mettons en contact; car il y a tel liquide dans
lequel il se dissoudra, et tel autre dans lequel il ne se dissoudra pas : de sorte que la cohésion chimique n'est que le rapport de l’aflinité du corps pour le liquide qu’on lui présente, bien differente, par conséquent, de la cohésion physique, qui se mesure par les poids nécessaires pour la rompre.
La décomposition, d’après la loi de Berthollet, est complète, lorsque, dans le dissolvant, il peut se former un sel moins soluble que ceux que l’on
emploie.
TO = cours"! | | | La décomposition sera incomplète et réci-
proque , lorsque les deux sels donnés air On de solubilités semblables à celles des sels qui pour- # ront se former. Je suppose que vous ayez un sel soluble , que vous le fassiez agir sur un sel insoluble ; s'il ne peut pas se former un sel plus msoluble, il n’y aura rien : mais s'il peut se former un sel aussiinsoluble que celui que vous avez , il y aura décomposition incomplète. Il n’y a pas de raison, en effet pour que la décomposition n’aït pas lieu en partie ; toutes choses étant égales de part et d'autre , il doit y avoir partage. \
Nous avons déja observé qu'il y avait action réciproque entre deux acides ayant des propriétés à peu près égales : par exemple, quand on fait passer un grand courant d'acide carbonique dans un hydrosulfate , on décompose celui-ci; et réciproquement, quand on fait passer un grand courant d'acide hydrosulfurique dans un carbonate , ce dernier est décompose. C’est ici la quantite qui détermine la décomposition. ii
Je ne finirais pas, si je citais toutes les circons-
DE CHIMIE. IT tances dans lesquelles il y a décomposition complète ou partielle. Ainsi quand on met deux sels ensemble , il n’est pas toujours nécessaire j pour que la décomposition ait lieu, qu'il se forme un sel moins soluble qu'eux; il suffit quelquefois que la différence de solubilité soit compensée par la rapidité de l’action. Il y a des circonstances où l'on peut décomposer un sel insoluble par des sels neutres solubles : Pacétate de plomb décompose complètement le phosphate de chaux ; le nitrate de potasse ou l’acétate de chaux, chauffés | avec le sulfate de plomb, en commencent la décomposition.
Voilà les principaux phénomènes relatifs aux décompositions ; ils embrassent tous les cas qui peuvent se présenter : je ne les détaillerai pas.
J'arrive à l'examen des sels d’après les bases.
Les sels sont extrémement nombreux : le premier pas à faire, c’est de tàcher d’en faire des divisions, afin de ne chercher un sel que dans un groupe donné. On peut former des groupes de
beaucoup de manières. Nous nous servirons,
pour termes de comparaison, des hydrosulfates saturés d'acide hydrosulfurique et des carbonates.
Si l’on prend un hydrosulfate saturé ne contenant pas d’alcali en excès, vous vous rappellez qu'il ne précipitera pas Les sels de potasse, de soude, d’ammoniaque, de baryte, de strontiane, de chaux, de magnésie ; car tous les hydrosulfates formés avec ces bases sont solubles.
Ainsi je puis faire les tableaux suivans :
” | potasse.
soude.
Un hydrosulfate sa- | ammoniaque.
1°" groupe. «turé ne précipitera pas { baryte. les Sels à base de strontiane.
chaux.
magnésie.
Unhydrosulfate saturé précipitera , au contraire, les sels à
base de
2"° groupe.
alumine.
manganèse.
zinc.
fer.
cobalt.
nickel.
chrôme.
étain.
antimoine.
bismuth.
plomb.
cuivre.
à mercure.
argent.
platine.
or.
Pour obtenir des subdivisions, je n’ai qu'à changer de réactif, et me servir du carbonate de potasse simple, et je diviserai en deux le premier des groupes ci-dessus. J'aurai en effet les
tableaux suivans :
Le carbonate de potasseneprécipitera pas les sels à base de
potasse }
1" division du soude.
1° groupe. ‘
ammoniaque.
l barvyte. .
sa Le carbonate de po- de 2€ division ; ta strontiane.
PP lu tasse précipitera les h \ Ja chaux.
sie sels à base de Si } | magnésie. #,
Je formerai aussi deux divisions dans les sels du deuxième groupe, en prenant pour réactif : l'acide hydrosulfurique. Il donne en effet les ta-
bleaux suivans :
alumine.
manganèse.
Zinc.
fer.
cobalt.
nickel.
L’acide hydrosulfurique ne précipitera pas les sels à base de
.1" division du 27° groupe.
chrôme.
étain.
antimoine. bismuth.
plomb.
cuivre.
mercure.
argent.
platine.
or.
L’acide hydrosulfurique précipite les sels à base de
2° division du2"° groupe,
* r F DE CHIMIE. 15
Examinons maintenant les divers sels, en commençant par Ceux de potasse. |
D'après les tableaux que nous venons de former, le caracière principal des sels à base de potasse est de,ne pas donner de précipité par un hydrosulfate ni par un carbonate soluble. vie
Les sels à base de potasse sont tous solubles ; il y en a qui le sont peu.
Quand on prend une dissolution concentrée d’un sel à base de potasse, et qu'on y verse de l'acide tartrique, ils donnent un sel connu sous le nom de tartre qui est très peu soluble, et qui se précipite lorsque l’on opère avec une dissolution concentrée.
Les dissolutions concentrées des sels à base de potasse donnent aussi des précipités par le sulfate d’alumine, parce qu’alors il se forme de l’alun, qui est un sel peu soluble.
Vous vous rappelez que le chlorure de platine, versé dans une dissolution de potasse, produit un précipité jaune, qui est un chlorure
double tres peu soluble.
n 10 | COURS À'tous ces caractères, j’ajouterai que la potasse
est la plus puissante de toutes les bases , c'est-àdire qu’elle forme les ‘plus fortes combinaisons avec les autres corps. Elle retarde, par sa puis-
sante affinité, la décomposition de l'acide ni-
"irique par la chaleur beaucoup plus que ne le
feraient les autres bases : il faut une chaleur très élevée pour décomposer l'acide nitrique qui lui est uni; 1l faut que la température soit plus haute que celle du verre fondant. La soude vient après pour l'énergie. Je puis dire qu’en général, la potasse, en raison d’une plus grande affinité pour les acides que n’ont les autres corps, retarde la décomposition des sels. L’acétate de potasse supporte une chaleur assez élevée, tandis que si l'on prend de l’acétate de chaux, la décomposition est beaucoup plus facile. |
La potasse forme en général des sels anhydres.
Voyons les sels à base de soude. La potasse et. la soude ont beaucoup d’analogie entre elles; cependant, si nous comparons la soude à la po-
tasse, nous trouverons quelques caractères néga-
CRT, Ÿ
rh. # “a ji à », DE CHIMIE. % 17
tifs. Les sels à base de soudé sont aussi très solubles; mais l'on verse dans une dissolution de ces sels de l'acide tartrique concentré, il ne se forme pas de précipité : la soude ne précipite pas non plus avec le sulfate d’alumine ni avec le chlorure de platine, tandis que la potasse précipite parfaitement. |
Après ces épreuves, quand il reste quelques doutes entre la potasse et la soude, il faut tâcher d'obtenir l’alcali isolé; on le combine avec de l'acide sulfurique. Si c’est de la potasse, on a un sel qui cristallisera, qui craquera sous la dent, qui, à l'air, n’éprouvera pas d’altération , décrépitera sur le feu, et dont la saveur est amère ; si c’est de la soude, on obtient du sel de Gilauber, dont la cristallisation est volumineuse, qui a une saveur amère et fraiche, qui s'efileurit, et qui éprouve la fusion aqueuse en raison de l’eau qu'il contient. Le sulfate de potasse est anhydre. did
En employant l'acide nitrique, on peut aussi distinguer la potasse de la soude.
G.-L. Chim. 21€ LEÇON. | 1 2
ve | " & & | 15 1 COURS Les sels ammoniacaux se distinguent aisément par une saveur chaude et piquante, par le dégagement de l’ammoniaque, en versant dans leur dissolution un peu de chaux ou de potasse. L’am-
oniaque qui se dégage se reconnaît à l’odeur ;
quand on ne sent pas l’ammoniaque, on approche
un acide, et-une vapeur blanche paraît sur-le-
champ.
Tous les sels ammoniacaux sont volatils ou :
décomposables par la chaleur; dans ce dernier cas , l'ammoniaque se volatilise et l'acide reste, Si le sel est un acide volatil, comme l'acide h ydrochlorique , le sel est lui-même volatii.
Les sels ammoniacaux donnent, comme ceux à base de potasse, un précipité avec le sulfate d’alumine.
Enfin, ils donnent avec le chlorure de platine un sel double, qui est très peu soluble.
Les sels de baryte sont solubles où insolubles; mais on peut transformer ceux qui sont insolubles en sels solubles : on en peut faire du chlorure
qui est soluble.
Les sels solubles à base de baryte ont les propriétés suivantes : |
Ils sont précipités par l'acide sulfurique , et le précipité est insoluble dans un excès d'acide ; mais ce caractère de la baryte lui est presque commun avec la strontiane.
Le chlorure de barium cristallise même en petite quantité en lames qui sont ou rhomboïdales ou hexagonales; et l’on observe ce caractère en mettant une goutte de la dissolution du sel sur une lame de verre exposée quelques minutes à l'air. Tout à l'heure, nous opposerons cette propriété à celles du chlorure de strontium.
Les sels de bte sont précipités par la potasse caustique et la soude, et ne le sont pas par l'ammoniaque.
Ces sels ont une saveur amère que l’on ne peut définir. Ce sont des poisons assez violens quand ils sont solubles : à la dose d’un demi-gramme, on peut faire mourir un chien avec du chlorure
de barium.
La baryte appartient au groupe qui est précipité par les carbonates.
Les sels de strontiane ont beaucoup de rapport avec les sels de baryte ; 1l devient même quelquefois difficile de les distinguer. En effet, si l’on verse dans un sel de strontiane de l'acide sulfurique, il y aura précipité également insoluble dans un excès d'acide.
Le sulfate de baryte est complètement inso- Juble dans l’eau : si l’on filtre et que l’on évapore de l’eau jusqu’à siccité, on n’obtiendra aucun résidu de sel de baryte.
De l’eau dans laquelle se trouve du sulfate de strontiane neutre étant bouillie, donne un précipité en y versant un sel soluble de baryte : le sulfate de strontiane est un peu soluble; le sulfate de baryte ne l’est pas du tout.
Le chlorure de strontium cristallise en prismes, ou en figures prismatiques triangulaires ou hexagonales, cristallisation différente du chlorure de barium. On s'aperçoit promptement de cette pra-
priété sur une lame de verre.
Enfin, les sels de strontiane ne sont précipités ni par la baryte ni par la strontiane.
Les sels de chaux ne sont pas précipités par l'acide sulfurique étendu, tandis que les séls de baryte et de strontiane sont précipités. Si l’on prend une dissolution concentrée d'un sel de. chaux, alors l’acide sulfurique forme un précipité. Prenez du chlorure de calcium très étendu d’eau et une goutte d'acide sulfurique , il n’y aura pas de précipité ; rapprochez la liqueur, et le précipité aura lieu.
Les sels de chaux sont précipités par l’eau de baryte et l’eau de strontiane.
Le chloruré‘de calcium est, comme vous le savez , excessivement déliquescent , propriété qui le distingue de tous les sels.
Les sels de chaux sont précipités par l'acide oxalique, qui a une très grande affinité pour la chaux et l’enlève aux acides minéraux, mais pas tout entière : l'acide minéral mis à nu s'oppose à la décomposition complète.
: G-L. 21° LEÇON. 2e
I] n’y a aucun sel de chaux qui soit précipité par l’ammoniaque.
Les sels de chaux ont une saveur piquante et amère. mn
Les sels de magnésie sont précipités par l'eau de chaux, de baryte, de strontiane , par la potasse, la soude, par tous les alcalis précédens sans exception. Cependant , l'ammoniaque ne précipiterait pas si ce sel contenait un excès d’acide ; alors il se forme un sel à base d'ammoniaque qui s'unit au sel de magnésie, et donne un sel double que l’ammoniaque qu'on ajoute ne décompose pas. Je prends du sulfate de magnésie ; vous allez voir que l’ammoniaque va faire un: récipité abondant : la moitié de la magnésie est précipité.
L’ammoniaque précipite les sels neutres de magnésie, mais ne précipite pas les sels avec excès d'acide. |
Les sels de magnésie sont précipités par les carbonates simples, et ne le sont pas par les bicarbonates, puisqu'il.se forme un bi-carbonate
de magnésie, qui est très soluble. Mais si après
DE CHIMIE. 235 avoir mis un bi-carbonate, on fait chauffer, l'acide carbonique se dégage, et il y a précipitation, à:
Les sels de magnésie ont une saveur amère toute particulière , qui suffit souvent pour les distinguer.
Quand on sait que l’on a un sel de magnésie et que lon veut en déterminer la quantité, on a trouvé que le meilleur moyen était de verser dans la dissolution du phosphate d’ammoniaque avec excès de base; par la quantité de phosphate de magnésie qu'on recueille, on détermine la quan- tité de la magnésie.
Examinons les sels d’alumine : c’est là que commence le groupe des sels précipités par les hydrosulfates neutres. Les sels d’alumine ont tous une réattion acide; ils commencent la série des sels formés par des bases qui ne neutralisent pas bien les acides. Ils ont une saveur astringente que tout le monde connaît. |
Si lon prend un sel d’alumine soluble, et si
lon verse dans sa dissolution un sel de potasse
24 ; COURS ou un sel d’ammoniaque, il se forme de lalun qui est peu soluble.
Les sels d’alumine sont précipités par toutes les. bases qui précèdent ; mais |’ RARE se redissout quand on met excès d’alcal.
Les sels d’alumine, chauffés avec une dissolution de cobalt à une température rouge, donnent du bleu.
Parmi les sels de manganèse, nous ne parlerons que de ceux formés par le protoxide ; les autres sont faciles à reconnaître. Ces sels sont précipités par les hydrosulfates, et leur précipité est légerement rosé.
La couleur des sels de manganése est en général rosée : ils sont .précipités en blanc par les alcalis ; mais la couleur change bien vite , surtout
si l’on ajoute de l’eau , qui contient, comme on
sait, > d'air, formé de 55 parties d’oxigène et 67 d'azote.
L'ammoniaque se comporte avec les sels de
manganèse comme ayec ceux de magnésie : elle
DE CHIMIE. mo 25 précipite la moitié de loxide et ne précipite pas l'autre. |
Nous allons nous servir ici d’un réactif dont nous n'avons pas encore parlé : c’est le prussiate de potasse, que nous désignerons par le nom de cyanoferrure de potassium. Cette substance étant versée dans un sel de manganèse, donne un précipité blanc. |
Les oxides de manganèse ont la propriété de colorer le verre en bleu : c’est avec cet oxide que dans les verreries on colore quelquefoisles verres en bleu. Il faut que l’oxide soit au minimum : quand l'oxide est au maximum , il n’y a point de coloration. Cette expérience de la coloration du verre par le protoxide de manganèse peut se faire au chalumeau. | |
Le manganèse se reconnaît aussi avec la plus grande facilité , par la propriété qu’il a de former avec la potasse un composé que l’on connaît depuis long -temps sous le nom de caméléon. I] suffit de mettre un peu de sel dans un creuset
avec de la potasse ; la potasse s'empare de l'acide
(1l faut chauffer avec le contact de l'air), et l'on obtient un sous-carbonate de potasse dont la dissolution est verte; mais elle devient rouge quand on y met un peu d'acide. gd
Les cendres de nos foyers, traitées par la potasse, donnent une masse verdûtre.
Le zinc est un métal blanc qui forme un oxide blanc, et ne donne que des combinaisons blanches. Il faut en excepter les combinaisons avec les acides colorés, comme l’acide chrômique.
Les sels de zinc, par les alcalis, par le cyanoferrure de potassium, donnent des précipités blancs. La noix de galle ne produit aucun changement dans ces sels.
Le zinc, ainsi que le manganèse, n’est pas précipité de ses dissolutions par unautre métal, parce qu'ils ont une très grande affinité pour l’oxigène.
Les précipités de zinc sont solubles dans l’eau qui contient un excès d’alcali , et particulièrement dans l’ammoniaque.
Les sels de fer se reconnaissent avec facilite. I
y en a de deux espèces : les sels au minimum
DE CHIMIE. | 27 d’oxidation et les sels au maximum. Les sels au minimum sont verts : la saveur générale ie sels est astrigente. Les “ira lss donnent avec les dissolutions vertes un précipité blanc, qui devient vert et qui finit par être ocreux. Ge précipité de fer est un peu soluble dans l’ammoniaque.
La noix de galle ne donne pas de précipité dans ces dissolutions de fer quand elles sont au minimum d’oxidation.
Le cyamgferrure de potassium donne un précipité blanc si le sel est bien au minimum, et qui sera plus ou moins bleu, s'il y a quelques atomes d'oxigène de plus.
Les divers sels de fer absorbent le deutoxide d'azote et deviennent noirs.
L'air les change peu à peu en sous-sels et en sels acides qui restent en dissolution. Ces dissolutions sont colorées, suivant l'excès d’acide qui s'y trouve : elles ne cristallisent pas.
Les divers sels de fer sont ramenés au minimum par l'acide hydrosulfurique, qui donne
lieu à un précipité blanc abondant de soufre.
0 73 AUS cs |
Si l’on verse dans un sel de fer au maximum je dé yanoferrurc de potassium, on obtiendra un k
précipité bleu très Moncal qui est le bleu de Prusse.
La noix de galle, dans lessels au maximum, donne un'précipité qui paraît extrêmement noir, mais qui est d’un noir bleu : € FA l'encre.
Les alcalis donnent un précipité ocreux dans ces Be Le sulfate de potasse ou d’ammoniaque
donne un précipité couleur de chair.
IMPKIMERIE DE HUZARD-COURCIER, rue du Jardinet, n° 12.
Caractères de
’ , 4 Le % ji w Lo d 22° LEGON. — 25 JUIN.
SOMMAIRE
sels de cobalt. — De nickel. — De chrôme. —
* D’étain. — De zinc. — D’antimoine. — De bismuth. — De
plomb. — De cuivre. — De mercure. — D’argent.—De platine.—D'or. — Principes généraux de là Chimie végétale. — Nature des substances de ce genre. — Elles sont toutes formées de trois ou de quatre principes. — Produits immédiats des végétaux. — Leur analyse. — Principes sur lesquels elle repos ?. — Analyse par le chlorate de potasse. — Modification apportée par Berzelius à ce procédé. — Analyse par l’oxide de cuivre ; on chauffe avec la lampe à alcool oule charbon. — M. Gay-Lussac préfère ce dernier moyen. — Manière de déterminer le carbone et l’azote.
Dans cette séance, ñous allons continuer et
terminer l'examen des sels d’après les bases. Nous
‘en étions resté aux sels de cobalt.
Ces sels sont colorés en rose ou en bleu; quand
CE: Chim. 22€ LEÇON. | 1
2 cours mt
ils sont concentrés , ils présentent toujours la co bleue. Ils peuvent même passer au bléa par la seule élévationdela chaleur, de manière à ce que leurs dissolutions ne perdent pas d’eau. vé |
Les alcalis donnent un précipité bleu. Quand c’est l’'ammoniaque qui le produit, elle peut le dissoudre en en ajoutant un excès.
Fondus avec le borax ou avec le verre , ces sels donnent des verres bleus. C’est pour cêla que le cobalt estemployé dans les poteries fines, la porcelaine. Il supporte un grand feu. |
Le cyanoferrure de potassium donne un précipité d’un jaune brunäûtre. | k Le nickel donne des dissolutions d’un beau vert émeraude. Ce vert se distingue de celui que donnent les autres métaux, du vert produit par le fer, par exemple. Le vert de nickel est stable, . et d’une grande richesse ‘de couleur. |
Lorsque Proust, faisant l'analyse d’un fer dont l'origine lui était inconnue (1l venait d'Amé-
rique, (trouva que les dissolutions de ce fer dans
DE CHIMIE. 3 un acide étaient d’un vert beaucoup plus foncé et plus beau que celui donné ordinairement par ce métal, il soupconna l'existence d’un nouveau corps et en fit la jicherehes ILtrouva trois à quatre centièmes de irhel : substance dont 1l fit ainsi la découverte.
Ce fer, uni au nickel, se trouve dans toutes les masses tombées du ciel; ce qui fait supposer que toutes les masses disséminées cà et là sur les continens ,; et dont la nature n’a rien d’analogue avec les substances qui les environnent, ont une origine semblable. La surface de l’Amérique offre surtout une très grande quantité de ces masses métalliques.
Les alcalis donnent aussi dans les sels de nickel des précipités verts, mais qui deviennent noirs en séchant. Les précipités contiennent de l'eau lorsqu'ils sont verts; en se séchant, l’eau se dégage. Son 4
L’ammoniaque donne un précipité vert qui se dissout dans un excès de l’alcali, et lon obtient
une dissolution d’un beau bleu.
G.-L. 22€ LEÇON. | da
Îl n’y aique deux métaux qui aient la propriété de donner des dissolutions bleues par l’ammouiaque : ce sont le cuivre et le nickel ; et comme on peut aisément distinguer ces métaux l'un de Vautre, on a un caractère pour reconnaitre le nickel.
Le cyanoferrure de potassrum/donne un précipité d’un jaune clair.
La saveur des sels du nickel est douce et accompagnée-ensuite de la saveur métallique.
. Le chrôme qui forme ün acide donne aussi des sels par son oxide.
Toutes les dissolutions de chrôme dans les acides sont d’un beau vert, d'un vert foncé.
: Le chrôme est précipité de ses dissolutions en
gris verdätre par les alcalis.
Le cyanoferrure de potassium donne un précipité vert. at
La noix de galle, un précipité brun.
Lorsqu'on traite un sel de chrôme parle nitre à une chaleur rouge , la potasse s'empare du
chrôme, et l’on obtient une dissolution de chro-
mate de potasse qui est jaune. Un demi-millième de chromate de potasse devient sensible dans l’eau.
L'oxide de chrôme que l'on obtient par les alcalis, étant mêlé avec des fondans, donne un vert particulier.
Tous lès métaux que nous venons d'examiner ne sontpas precipités par l’acidé hydrosulfurique, mais par des hydrosulfates.
Cependant je fais remarquer que quelques-uns donneraient des précipités si l’on ne mettait pas l'agide hydrosulfurique en excès; on obtiendrait sans cela un précipité blanc pour le zinc, mais qui n'est pas tres abondant. On obtendrait également des précipités en faisant passer l'acide hydrosulfurique dans les dissolutions de: nickel et de cobalt, et ces précipités disparaissent en a joutant un peu d'acide.
Tous les métaux que nous allons examiner sont précipités par l'acide hydrosulfurique seul.
L’étain forme deux espèces de sels.
Ces sels sont précipités en brun par l'acide j LA
hydrosulfurique, quand ils sont au minimum d’oxidation: F oi
La potasse, les alcalis en général , donnent un : précipité blanc qui renferme de l’eau et une certäine quantité de chlore quand l’étain était dissous dans le chlore. En mettant un éxcés d’alcali et en chauffant, on obtient un précipité d’un gris noir qui est de l’oxide noir, et qu’on réduit facilement dans un creuset brasqué. Le bouton métallique se reconnaît pour être de l’étaim par le frottement, parce qu'il donne une odeur particulière à ce métal, et qui le ferait reconnaitre les yeux fermés. nt |
Le cyanoferrure de potassium donne un précipité blanc. ff |
L’étain est, dans la série des métaux que nous examinons, le premier qui soit précipité par d'autres métaux. Les métaux précédens ne se précipitent pas réciproquement , parce qu’ils ont tous une grande affinité pour l’oxigène.
: En mettant dans la dissolution d’étam une lame
de zinc, nous aurons presque instantanément une
DE CHIMIE. 4 \ : ‘4 7 substance d’un gris noir sur la lamé;; bientôt après
on verra de petites paillettes brillantes qui font miroir, qui appartiennent à l'étain précipité ; en même temps le’ zinc sera dissous et disparaitra peu à peu. N ous\SUpposons que nous prenons du protochlorure d’étain. Nous aurons par conséquent du chlorure de zinc, et l’étain sera précipité en quelques minutes : il n’en restera pas un atome’ en dissolution. Ce précipité a lieu par suite de l’affinité du zinc pour l’oxigène, sapérieure à celle de l’étain pour l’oxigène; cependant une autre cause y contribue. Nous plongeons une lame de zinc dans une dissolution d’étain; une couche d’étain la recouvre aussitôt; quelque mince que soit cette couche d’étain, c’est une lame d’étain mise sur une lame de zinc, et l'on a l’un des élémens de la pile voltaïque ; ainsi, il s'opère une série de décompositions par suite de l’action galvariifde: Il se forme dans le liquide une hérborisation , une croissance qui annonce une action entre des parties éloignées
les unes des autres de plusieurs centimètres, et
% ‘ ; ne Me N us ”. ÿ "Ni
“ # us
8 ” à COURS A l'on voit que l'on ne peut plus i ici ga ta r ei finité chimique.
Les sels d’étain au minimum ont la propriété
récipiter le chlorure d’or, et de donner un | précipité pourpre dont rod avons déjà parlé, et que, nous avons désénéliote le nom de précipité de Cassius.
Les sels d'étain au maximum d’oxidation se distinguent des autres en ce que, par d’acide hydrosulfurique , ils donnent un précipité d’un jaunesale, qui est pourtant analogue à l'or musif que l’on prépare par un autre procédé.
Enfin les sels d’étain au maximum ne sont pas précipités par l'eau, mais sont réduits facilement au minimum par de l’étain que l'on met dans leurs dissolutions.
L’antimoine forme avec les acides des sels blancs, qui sont toujours ayec un excès d'acide ou avec un excès de base.
Les combinaisons de l’antimoine ont cela de remarquable , c'est qu’elles sont toujours préci-
pitées par l’eau. Si l'on prend, par exemple, un $
KE ps
#7 DE CHIMIE. Là () “/ ÿ %y hi.
chlorure, on aura un liquide qui renfermera de ë Ai, - L LL l'acide hydrochlorique avec un peu d’antimoine,
et le précipité sera un sous-sel, un oxichlorure.
En le traitant par un excès d’alcali, on finit par |
L 1 L2 # Le avoir un oxide pur. , 4 \ RL APishis .
Les sels d’antiñoine épis par le zinc,
et l’antimoine passe à l'état métallique.
Les sels d’antimoine sont aussi précipités par l'étaw, et l'on peut séparer l’antimoine par ce moyen. Si l'on avait un alliage d’antimoiné et d’étan, en le dissolvant et en y plongeant une lame d'étain, on précipiterait l'antimoine. On ferait la séparation très difficilement par d'autres moyens d'analyse, parce que les propriétés de ces métaux sont à peu près analogues.
Les sels d’antimoine né sont pas précipités par le cyanoferrure dé potassium. Il y a très peu de métaux qui ne le soient pas: il n’y en a que deux ou trois; ainsi ce caractère est important.
L’antimoine précipité est facile à réduire dans un creuset brasqué, et par conséquent facile à reconnaitre.
(pité d’un noir très intense.
I Où COURS F
té ui |
Les sels de bismuth sont sans couleur; ils sont précipités par l'acide hydrosulfurique; mais 4
lieu de donner unetespèce de kermès ouun pré-
cipité d’un jaune orangéf$ils donnent un préci-
. Ces sels sont précipités de leurs dissolutions par l’étain, le cuivre, le zinc.
Le bismuth se reconnaît à une couleur blanche, quelquefois irisée , et à ce qu'il est très friable.
Les sels de plomb sont très faciles à reconnaître. Ils sont blancs, en général ; il ne faut excepter que ceux qui sont formés par des acides colorés.
Les alcalis , mis dans des sels de plomb, donnent des précipités blancs qui ne sont pas de l’oxide pur, car l’oxide de plomb est jaune. Ces précipités sont hydratés, et l’oxide y est très. divisé. (
L’acide hydrosulfurique donne un précipité
moir dans les sels de plomb, et la sensibilité dé ce
réactifest telle, que l’on peut constater la présence
DE CHIMIE. JS d'un cent-millième de plomb dans une dissolution. On obtient encore une couleur foncée.
Le plomb est du pelit nombre des métaux
ayant la propriété de former avec l'acide sulfu-
rique des sels insolubles, Si nous versons dans les sels de plomb un sulfate soluble, nous aurons un précipité extrêmement abondant. Ce précipité se dissoudrait dans un excès d’acide sulfurique.
Le cyanoferrure donne un précipité blanc qui parait, lors même qu'on emploierait une grande
quantité de liquide.
Les sels de plomb sont aussi précipités à l’état .
métallique par le zinc, l'étain, et par beaucoup d’autres métaux. |
Voici une des précipitations du plomb que lon connait depuis long-temps sous le nom d'arbre de saturne , parce que le plomb était appelé saturne par les alchimistes.
On a mus un fil de laiton dans une dissolution de plomb. Le laiton est un alliage de zinc et de
cuivre ; ce n'est pas le cuivre qui agit, c’ést le zinc
qui produit le phénomène : voila une véritable
herborisation. Lorsqu'on opère dans un grand vase, on a des lames de plomb très brillantes. Il
ne faut pas sortir l'arbre de la dissolution : on'se-
rait surpris de voir la masse s’affaisser sur elle-
même , et les feuilles disparaître en tombant les unes sur les autres : va les replongeant dans lé liquide , elles reprendraient leur position, parce que l’action de la pesanteur est en partie balancée par l’eau qu’elles déplacent.
Les sels de plomb ont.une saveur qui les fait distinguer. Cette saveur est sucrée : est la du moins la prémièré impression ; mais.elle est bientôt suivie d’une aütre impression désagréable astringente, sans être métallique comme celle des autres métaux.
Les sels de cuivre sont encore mieux caractérisés. que ceux de: plomb.
Tous les sels de cuivre sont colorées: en bleu quand ils sont étendus, én. vert quand 1ls: sont rapprochés ; cela a lieu. surtout pour le chlorure de’ cuivre. Ce caractère est important, car aucun
autre métal ne le présente. "
La potasse en petite quantité donne avec le sulfate de cuivre un précipité vert, qui est un sous-sel, + sulfate de cuivre. Employée en excès, il se précipite du deutoxide. Ce précipité est très soluble dans l’ammoniaque, et la colore en un bleu magnifique très intense. L’oxide de cuivre se dissout en petite quantité dans l’ammoniaque ; mais il se forme ici une combinaison entre lammoniaque , l'acide et l’oxide de cuivre.
Le cyanoferrure de potassium donne un précipité d’une couleur très rouge qui rappelle celle du cuivre. Aucun autre métal ne donne une couleur semblable.
Le cuivre est précipité à l'état métallique par le fer et le zinc. C’est le fer que l’on emploie ordinairement pour opérer cette précipitation : le cuivre se rassemble mieux, et forme comme une enveloppe autour du métal. On peut laver cette enveloppe et en prendre exactement le poids, ce qui est utile dans les analyses. Quand on met le fer dans une dissolution de cuivre par l'acide :
sulfurique , ou par des acides qui ne cedent pas
d'oxigène, il n’y a pas d'effervescence : le fer s'empare de l’oxigène de l’oxide du cuivre, etil ne se dissout de fer que la quantité qui peut être oxidée convenablement.
Si, au lieu de prendre le sulfate de cuivre, on . prenait le nitrate, le fer, après avoir agi sur le cuivre, agirait sur l'acide et le décomposerait en | partie pour s’oxider; et alors 1l n’y aurait plus assez d'acide pour dissoudre l’oxide formé. Ainsi quand on voudra analyser les nitrates , il faut les convertir en sulfates, en mettant de l'acide sulfurique et en chauffant.
La saveur des sels de cuivre est styptique et des plus désagréables. Quand on met un sel de cuivre sur la langue , on est sûr d’en conserver la saveur toute la journée : ces sels sont des poisons. Le sucre est un bon contre-poison ; 1l détruit en partie les mauvais effets du cuivre.
Tous les sels de mercure au maximumrou au , Minimum d’oxidation, sont décomposés par l’action de la chaleur ou volatilisés : ils sont volati-
isés q e sont des chlorures, c’est-à-dire le lisés quand c i des chlo , C'est-à-dire 1
b DE CHIMIE. 15 protochlorure ou le perchlorure. Ils sont décomposés quand ce sont des nitrates , et ils donnent de l’oxigène et du mercure ; ils sont même en partie décomposés quandic’est du phosphate de mercure.
Si l’on met un alcali dans les sels de mercure, il se fait un précipité qui, lorsqu'on le chauffe, dégage de l’oxigène. | Les sels de mercure donnent un précipité noir par l'acide hydrosulfurique. Ce précipité se change en cinabre, quand il est réduit en poudre impalpable.
Les alcalis donnent un précipité noir si les sels sont, au minimum : ce précipité est un mélange d’oxide et de mercure. Ils donnent d contraire un précipité jaune si les sels sont au maximum d’oxidation.
Le cyanoferrure de potassium ‘donne un précipité blanc. Les sels d'argent sont aussi très faciles à reconnaître.
Les dissolutions de l'argent sont intolores.
* kr L 6, | LA Æ LÉ COURS 10 OUR ÿ
Elles donhent un précipité noir par les alcälis. Ce précipité, mis sur les charbons rouges, Fe à l'état métallique. :
L’acide hydrosulfunique décompose les dissolutions d'argent, et donne un précipité noir de sulfure d'argent.
L'argent, le plomb, le mercure au minimum
d’oxidation, sont les trois métaux qui donnent
des sulfates insolubles. Cependant le sulfate d’argent.n’est pas complètement insoluble ; l’eau en
