COL

dissout =.

Les a d'argent FA précipités par les chlorures; ils donnent un précipite blanc caséeux, qui, exposé à la lumière, se colore en violet de plus en pl@s foncé. Ce précipité est soluble dans l’ammoniaque etinsoluble dans l’eau et les acides. Le chlorure d'argent qui se forme ainsi est décomposé par la plupart des métaux avec lesquels on le met en contact. Le cuivre mème opère cette décomposition, et fournit unmoyende l'argenter.

Le cuivre réduit aussi l’argent en dissolution

dans l'acide nitrique : c'est ce qui donne le moyen

+ . hs

% nu *

de purifier l'argent: On plonge une lame de cuivre dans la dissolution ; les premières portions d’argent qui se précipitent sont à 1000 millièmes; les secondes retiennent un peu de cuivre, et ne seraient guère qu'a 990 millièmes. On redissout l'argent par une petite quantité d'acide nitrique!, et on le réduit par le moyen du zinc ou du fer.

L'argent est mème précipité de ses dissolutions par le mercure.

Le métal qui a le plus d’affinité pour l’oxigène est celui qui précipite l’autre. Si vous aviez une série de métaux rangés d'après leur affinité pour l'oxigène, vous pourriez dire : le premier précipite le second, le second précipite le troisième, et ainsi de suite.

Le mercure précipite l'argent : c'est par ce moyen que l’on obtient l'arbre de Diane, ainsi nommé, parce que l'argent était le métal de Diane.

Le platine forme, comme vous l'avez vu, des dissolutions jaunes, qui, étant desséchées, deviennent d’un rouge brun.

G.-L. Chim. 22e LECoN. 2

d # 10 COURS «

Le platine n’est pas précipité par le cyanoferrure , Ce qui forme une exception et un très bon caractere.

Il est précipité par le chlorure de potassium , par l’hydrochlorate d’ ammoniaque , d’où le ptatine s'obtient sous forme d’éponge par la calcis nation. | | Le platine étant peu avide d’oxigène, est précipité de ses dissolutions par beaucoup de métaux, et même par l'argent.

Enfin, nous avons les dissolutionsd'or, qui se reconnaissent à leur couleur jaune ; elles sont précipitées par l'acide hydrosulfurique , par les sels de fer : en versant un hydrochlorate de fer au minimum, l'or est précipité à l’état métallique.

L'or donne un précipité pourpre avec les dissolutions d’étain au minimum d’oxidation. en

Voilà ce que nous avions à dire sur les sels. Étant donnée une combinaison, on peut donc reconnaître d’abord à quel groupe elle apparent, puis à quel individu du groupe : ainsi nous

avons donné les moyens de reconnaître les bases.

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DE CHIMIE. b 19 Nous aurions bien maintenant à considérer les corps qui, jusqu'ici, ont été l'objet de notre examen sous un point de vue général; mais quoique des généralités soient importantes, nous préférons passer sur-lé-champà l'étude bien plus importante d’une autre partie de la science : nous allons commencer ce que l’on nomme la Chimie végétale. D'ailleurs, les propriétés générales des corps que nous avons étudiés se trouvent implicitement dans tout ce que nous avons dit.

Cette partie de la science , que l’on désigne par le nom de Chimie végétale, comprend l'étude des végétaux sous le rapport chimique, c’est-à2 dire sous le rapport des divers produits qu'ils fournissent, et en même temps sous le rapport de quelques fonctions végétales susceptibles d’être déterminées par la Chimie, mais qui sont en petit nombre : tels sont les phénomènes de la germination , de l'absorption par les feuilles... Mais comme nous ne pourrons entrer dans aucun détail physiologique concernant les végétaux, nous remettrons, à la fin de la Chimie végétale,

G.-L. 22€ LEGON. ai

20 COURS à parler des phénomènes qu'elle peut expliquer dans la plante vivante. ju

Dans l'étude de la Chimie végétale, nous n’aurons pas à nous occuper de nouveaux corps simples ; il n’en existe pas d’autres pour nous que ceux que l’on vous a fait connaître dans la première partie de la science; mais nous aurons à nous occuper des combinaisons très nombreuses formées par trois ou quatre de ces corps simples : par le carbone, l'hydrogène, l’oxigène et l'azote, que l’on trouve quelquefois dans Îes végétaux. Les trois premières substances sont les materiaux qui composent presque tous les végétaux et tous leurs produits.

Nous aurons à considérer, dans cette partie de la Chimie, les mêmes forces que celles dont on a parlé jusqu’à présent; car les trois ou quatre elémens des végétaux sont soumis aux mêmes lois chimiques d’affinité que lorsque nous les examinions dans les minéraux.

Mais comme ils sont soumis à une autre force

dont on ne voit, pour ainsi dire, que les effets et

DE CHMIÉ. | 21 dont on sent l'importance, nous voulons dire la puissance de l’organisation, nous la ferons entrer en considération autant que nous le pourrons.

Dans la Chimie munérale, nous avons vu le carbone , l'hydrogène, l'oxigène et l'azote donner des produits bien nombreux et bien variés; mais ces résultats ne sont rien, en comparaison du nombre et de la variété des produits qu’ils forment sous l'influence de cette puissance de l’organisation. [l faut concevoir que ces élémens, sous une telle influence, sont placés dans des circonstances qui leur permettent de se combiner d’une infinité de manières. ;

Ces combinaisons ont cela d’extrémement remarquable : c'est que, quoique nous puissions ecnnaitre les proportions des élémens qui les composent , nous ne pouvons les imiter. Elles ont été formées dans les tissus des végétaux ; et des moyens analogues nous manquent dans nos laboratoires pour produire les mêmes eflets.

Par exemple, la nature présente l’acide oxa-

hique dans un grand nombre de circonstances ;:

Vart le fait en grand : mais nous ne le faisons pas

en réunissant directement les matériaux dont il est composé. Nous prenons le sucre, le bois pour le produire, c'est-a-dire que nous prenons les résultats de l’organisation.

Si les substances que donnent les végétaux sont diverses, les végétaux sont eux-mêmes extrémement variés : leur nombre est considérable ; il dépasse soixante mille, et cependant ils ne renferment que les trois principes dont nous avons parlé, et quelquefois l'azote. Ils different entre eux par des organisations différentes , et de ces différentes organisations résultent les diversités infinies de leurs produits.

Dans les végétaux, nous aurons premièrement a examiner leurs produits immédiats. On nomme ainsi les substances qu’ils donnent toutes formées, et qu'on n’a plus qu'à recueillir ou à extraire, et à séparer de quelques matières en mélange. Le sucre , la gomme, la résine, le ligneux , sont des produits immédiats des végétaux. En pressant un

citron, on obtient un acide particulier ; par cette

même pression , l'écorce de ce fruit donne une fuilé odofanté. Les tissus qui restent, après avoir extrait l'acide et l'huile , sont des produits immédiats des végétaux.

Les produits des végétaux se classent comme les corps que nous avons déjà étudiés ; ils présentent des acides, des bases et des corps neutres ou indifférens. Les acides n’ont pas une saveur aussi forte que celle des acides minéraux : cependant ils présentent les mêmes caractères ; 1ls rétablissent la couleur altérée du tournesol ; ils s'unissent avec les bases et forment des sels très remarquables. Les bases végétales ne sont connues que depuis l’année 1616; leur nombre augmente tous les jours par suite des découvertes successives : ce sont de véritables alcalis, ayant de la solubilité dans l'eau et dans d’autres dissolvans. Les corps neutres ou indifférens ont une composition qui est digne d'attention; ils contiennent de l’oxigène et de l'hydrogène dans les rapports qui forment l’eau. On les divise en quatre séries : en substances in-

flammables , ce qui comprend deux séries , corps

24 | COURS + it à el gras et huiles volatiles ; en matières colorantes , en matières azotées, comme le gluten. Voilà 18 quatre divisions de ces corps neutres.

L'analyse des produits immédiats des végétaux gétale : c’est par là qu'il faut commencer. Quand

est une partie tres importante de la Chimie ve

cette science offre le moyen d'obtenir isolément un produit immédiat, l'étude en est très avancée; mais 1l n'est quelquefois pas facile de séparer les substances végétales les unes des autres. La Chimie ne donne pas de principes assez généraux sur cet objet pour pouvoir être exposés ici; nous nous bornerons à exposer les procédés particuliers à chacune d’elles à mesure que nous les passerons en revue. Mais les divers produits imme-

diais ayant des élémens communs, le carbone,

l'hydrogène, l’oxigène, on conçoit qu'ils doivent:

avoir des principes d'analyse communs. C'est par!

l'exposé des méthodes d'analyse employées pour déterminer les proportions des elémens des végétaux, que nous allons débuter.

Les anciennes méthodes d'analyse étaient très

Mer DE CHIMIE. 29 défectueuses. On EE les plantes , et il y en a très peu qui n'aient pas éte distillées : malheureusement tous ces travaux sont en pure perte, et ne laissent que des regrets pour la science.

Depuis une vingtaine d'années, on emploie des moyens très simples et très exacts que l'on a vàriés, mais qui reviennent toujours à un même résultat final.

Vous sentez que pour connaître les proportions dans lesquelles les élémens entrent dans une matière végétale , le mieux serait d’avoir séparément chacun de ces élémens. Cependant si, au lieu des élémens, on obtenait des composés dont la nature füt parfaitement connue, on comprend que, par ce moyen, On pourrait aussi avoir analyse de la substance végétale. Je suppose qu'un corps contienne du carbone, de l’hydrogene, de l’oxigène et de l'azote, et qu'on me propose d'évaluer la quantité de chaque principe : si je puis avoir avoir le carbone seul, par exemple,

1l n’y aura certainement pas de meilleur moyen

d'analyse; mais si je vous donne la quantité d’a-

Fu:

cide carbonique que le corps peut former, j'au—

rai, en ce qui Loch carboné , une A.

aussi exacte que si je l'eusse isolé, puisque nous

connaissons les proportions de carbone qui en-

trent dans l'acide carbonique. |

Quant à l’hydrogène, si, au lieu de vous le

donner, je vous donne la quantité d’eau qu'il peut former, mon analyse sera également complète , puisque vous savez combien il entre d’hydrogène dans l’eau. Lies mêmes observations s’appliquent à l’oxigèene. Relativement à l’azote, on peut l'avoir isolément. |

Dans l'analyse végétale, 1l faut chercher à avoir des produits gazeux plutôt que des produits solides, parce que, par les produits gazeux, on arrive à un plus grand degré de préeision.

Le but que l’on doit donc se proposer, c’est de transformer les élémens des végétaux j le car-

bone en acide carbonique, l'hydrogène et l’oxi-

gène en eau, d’avoir l'azote seul, et de recueillir

exactement ces produits. Ce but a été atteint par

les moyens d'analyse qui ont été proposés depuis

DE CHIMIE. DEAR vingt ans. Voici celui do , le premier , a été mis en pratique.

On mélange la substance végétale avec du chlorate de potasse, et l’on détermine bien les proportions du mélange ; on le soumet ensuite à l’action d’une chaleur assez élevée pour qu'il prenne feu. Il brûle rapidement, et même avec déionation , et l’on recueille les gaz que cette combustion produit.

Pour exécuter convenablement cette combustion , on opérait dans un tube de verre d’une certaine longueur et d’une certaine force; 1l était fermé à sa partie inférieure. À sa partie supérieure s’adaptait une espèce d’entonnoir, qui, par le moyen d’un robinet, laissait passer le mélange sous la forme de boulettes, sans laisser échapper de matières gazeuses. Un peu au-dessus du milieu du tube, un autre tube recourbé était soudé et allaït plonger dans le mercure, sous des cloches ou des éprouvettes dans lesquelles on recueillait les gaz. On chauffait le tube à sa parüe

inférieure par la lampe à l'esprit-de-vin, et l’on

introduisait une boulette du mélange, puis une seconde , puis une troisième, etc. Par ce moyen À on chassait d’abord l'air qui était dans l'appareil, et on le remplacait par les gaz que donnait la combustion. Quand tout était ainsi disposé, on introduisait des poids bien connus du mélange toujours en boulettes, et l'on recueillait exactement les matières gazeuses, résultat de l'in flammation. Enfin, on mesurait et l’on analysait ces gaz.

La combustion qui s'opère dans ce tube est extrèémement rapide : M. Berzelius avait cherché le moyen de la ralentir.

Au mélange de la substance végétale et du chlorate de potasse, 1l ajoutait du sel marin, du sable, et le mélange brülait par parties et ne faisait plus

explosion que dans l'endroit chauffé. En mélant

à la puudre du sable, elle ne s’enflammera que

dans l’endroitsous lequel vous aurez mis le feu, et la combustion aura lieu de proche en proche, et non en masse.

Ce procédé est excellent pour toutes les ma-

DFE CHIMIE. 20)

tières qui ne contiennent pas d'azote. On a trouvé depuis une méthode, qui s'applique également aux matières végétales et aux matières animales. Cette méthode est fondée sur l'emploi de l’oxide noir de cuivre, oxide que l’on peut se procurer en grande quantité en décomposant le nitrate de cuivre par l’acuon de la chaleur, ou en précipitant le sulfate de cuivre par la potasse en excès. Il est plus simple de l'obtenir par la décomposition du nitrate, et pour n'avoir pas d'inquiétude sur la présence de l'acide, de le soumettre à une température rouge.

Cet oxide noir de cuivre réunit plusieurs avantages.

On connaît les proportions d’oxigène qu'il renferme. Il n’absorbe pas l’acide carbonique qui se forme dans la combustion ; il ne réduit pas l’acide carbonique en lui enlevant son oxigène. Il ne faut pas une chaleur trop élevée pour lui enlever l’oxigène ; 1} ne le cède pas non plus à une température basse. Si l'oxide se réduisait à une tempéra-

ture trop modérée, 1l s'échapperait de l’oxigène

sans êlre combiné avec le carbone, et il y aurait

formation de gaz nitreux : s'il ne se réduisait qu’à

une température trop élevée, 1l y aurait forma

tion d’oxide de carbone. A la chaleur nécessaire pour réduire cet oxide, il y a formation d'acide carbonique que l’on recueille en entier. Enfin on trouve beaucoup d’oxigène dans l’oxide noir, car il en contient le cinquième de son poids... «

IL présente cependant un inconvénient : c’est qu'étant exposé à l'air, il absorbe une petite quantité d'humidité ; il est hygrométrique. On rémédie à cet inconvénient en le desséchant, en le soumettant à une chaleur de 150.

Parce qu'il présente beaucoup d'avantages, on se sert donc de l’oxide noir de cuivre. Voici comment.

La première chose à faire, c’est de prendre un poids déterminé de la matière qu'on veut analyser. On n’opère ordinairement que sur un, ou deux décigrammes. |

On s'assure ensuite si la matière est azotee ou

si elle ne l’est pas : si elle n’est pas azotée, il ne

ex!

se dégagera que de l'acide carbonique pur; car l'hydrogène forme de l'eau avec l’oxigène de la matière végétale ou du cuivre, et le carbone donne de l'acide carbonique.

S1 la matière est azotée, ce qui se dégagera sera un mélange de gaz acide carbonique et de gaz azote.

On ne s'occupe pas, dans cette première épreuve, de la quantité des gaz, maïs de leur présence.

On mêle 2 décigrammes de la substance à analyser, avec 25 à 50 grammes d’oxide de cuivre : on met ce mélange dans un tube, qui est placé horizontalement sur une grille ou sur une lampe ! à l’esprit-de-vin; on tasse peu pour que les gaz puissent s'échapper. A ce tube , On en adapte un autre avec un bouchon de liége , et ce second tube va, étant recourbé, plonger dans le mercure et se redresser sous des éprouvettes. On chauffe également le mélange avec des charbons : la lampe à l'esprit-de-vin chauffe moins

bien ; aussi je ne l’emploie pas, et l’on re-

n COURS

cueille les gaz dans plusieurs petites éprouvettes.

Les gaz qui s'échappent étant recueillis, on introduit sous l’éprouvette de la potasse : elle absorbe l'acide carbonique. Si l’absorption est complète, c’est qu'il n’y a que de l'acide carbonique ; si l'absorption est incomplète, l’acide carbonique est soustrait par la potasse, et ce qui reste est l'azote , ce dont on peut d'ailleurs s’assurer.

Dans cette opération, le cuivre est réduit : son oxigène s’est uni au carbone pour donner l'acide carbonique, et à l'hydrogène pour donner de l’eau. Quant à l’eau, nous ne nous en occupons pas 1c1 ; c'est d’une autre manière qu'on détermine la quantité qui en a été formée.

On peut chauffer le tube, comme je vous ai dit, avec la lampe à l’esprit-de-vin , ou avec des charbons enflammés : je donne la préférence aux charbons, et j'emploie des grilles disposées sous les tubes. Avec la lampe, on ne chauffe que dans un endroit ; avec les charbons, on chauffe par-

tout où l’on veut. On doit prendre garde, dans

en,

DE CHIMIE. | 33 tous lescas, de chauffer de manière à faire rougir le tube.

L'opération que nous venons de décrire dure 10 minutes , pour avoir unrésultat décisif.

Maintenant, pour mesurer le volume des gaz quise dégagent, voici l’appareïl que l’on emploie. Je mets la substance soumise à l'analyse et bien pesée dans un tube de verre : j'en mets, je suppose, 2 décigrammes,. avec 25 à 3o grammes d’oxide noir de cuivre. Le tube est placé horizontalement sur une grille en fer destinée à recevoir des charbons : l’une des extrémités du tube est fermée ; à l’autre on adapte avec un bouchon un tube d’un moindre diamètre, qui, par une double courbure , va plonger dans le mercure et se relever dans une éprouvette. Le vase qui contient le mercure est beaucoup plus haut que large. On chauffe avec les charbons; l'air qui est contenu dans l'appareil s'échappe, avant qu’on ait réuni ces deux tubes par le bouchon.

Quand cet air est échappé, on joint les deux

tubes en enfonçant le bouchon. Il y a un petit G.-L. Che me LEÇON. ; ci

. volume, d'air qui reste : on établit le mercure de rs niveau, c'est-à-dire qu'on met le mercure du dehors à la même hauteur que celui qui est dans l'éprouvette ; on notélexactement la division que donne l'éprouvette, Supposons qu’elle marque quinze divisions : on consulte le thermomètre et le baromètre. On chauffe l'appareil ; il vase produire du gaz que nous savons être, d’après la première expérience, du gaz acide carbonique. Le gaz se rend dans l’éprouvette, le mercureise déprime, et l’on soulève doucement à mesure que la dépression a lieu. Il ne faut pas qu'il y ait dépression au vide; mais on est sûr que ni l’un ni l’autre ne se fait quand le mercure est de niveau, Un nuage blanc que l’on aperçoit dans l’eprouvette est de l’eau, dont on ne s'accuperpasaci. Quand l'opération sera terminée, le refroidissement condenséra les gaz qui sont dans le tube où était le mélange, et il se fera un vide ; aussi uné portion des gaz repassera de l’éprouvette dans ce tube.

L'appareil est bientôt refroidi. On ramène le

DE CHIMIE. DEC mercure au niveau, et l’on mesure le volume du gaz. On trouve, je suppose, 62 divisions; mais comme il y en avait 15 d'air, il s'ensuit qu'il reste 47 divisions d'acide éarbonique. Nous nous sommes assurés par l'opération précédemment décrite qu'il n'y avait que de l'acide carbonique et de l’eau.

On a donc le volume de l'acide carbonique ; on a la pression, la température ; on fait les corrections qu'elles exigent; on fait également la correction de l'humidité, et l’on a exactement Ja quantité d'acide carbonique, et partant de carbone qu'il y a dans la substance soumise à l'analyse.

Nous verrons dans la prochaine séance les moyens de mesurer l'oxigène ; l'hydrogène et

l'azote.

mer mt, À IMPRIMERIE DE HUZARD-COURCIER, rue du Jardinet, n° 12.

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