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SOMMAIRE

Manière de déterminer la quantité d’eau dans l’analyse des substances végétales par l’oxide de cuivre. — Il faut pour cela qu’elles soientanhydres.— Procédé de Saussure pour l’analyse des matières végétales. — Il ne peut être employé. — Procédé du docteur Prout, analogue à celui de Saussure. — Action de la chaleur sur les substances végétales et les substances animales. — Action de l'acide sulfurique. — De l’acide nitrique. — Action de l’eau. — De l'alcool. — De l’éther. — Acides végétaux. — Acide acétique. —Ses mélanges avec l’eau n’ont pas toujours la densité moyenne des principes qui les forment. — Sa préparation en décomposant un acétate par l’acide sulfurique. — On le concentre par l’action du froid et la distillation. — Diverses sources de l’acide acétique. — Acétates. — Leurs caractères génériques. — Acétate de potasse. — Se décompose: difficilement par la chaleur. — Peut éprouver la fusion ignée. — Préparation de l’acétate. — Biacétate de potasse. — À cétate de soude.— De chaux.— D’ammoniaque.— D’alumine employépour les toiles peintes.—Acétatede plomb. — Sa préparation par la lithargeet le plomb. — + acétate.—1]}

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es Ne COURS teÿ

sert à préparer du blanc de plomb. — Cette céruse est plus belle que celle que l’on fait par le procédé hollandais. — Préparation par ce dernier procédé. — À acétate de plomb. — Acétate de cuivre. — * acétate ou vert-de-pris. — : acétate. — Acétate de mercure. — D’argent. — Action de la chaleur sur les acétates. — Esprit pyro-acétique que donnent certains

acétates,

Dans la dernière séance, nous avons exposé la méthode la plus sûre et la plus prompte que l’on puisse employer pour analyser les substances végétales et animales. Cette méthode consiste à les traiter par l’oxide de cuivre, et à recueillir les produits, qui sont de l’eau, de l’acide carbonique et de l’azote, Nous avons montré comment on s’assurait de la présence de l'azote, et comment on déterminait la quantité d'acide carbonique donne par une substance qui ne contenait pas d'azote.

I1 faut déterminer aussi la quantité d'eau qui est produite; pour cela, on peut s’y prendre de plusieurs manières. On cherche la perte en poids que le tube qui contient le mélange a éprouvée :

de cette perte on retranche le poids du gaz acide

(ea.

carbonique obtenu, et l’on a le poids de l’eau. Mais si vous avez fait une erreur sur l’acide carbenique , la quantité d’eau en sera affectée ; pour éviter cet inconvénient, 1l vaut mieux recueillir l'eau. On fait passer les gaz donnés par la matière végétale ou animale à travers un corps qui s'empare de l’humidité, à travers du chlorure de calcium, par exemple. Voici comment se fait cette opération.

Au tube qui contient le mélange on soude un autre tube ; il ne faut pas les joindre par un bou- | chon de liége, il retiendrait un peu d'humidité. k M. Berzelius se sert du caoutchouc ou gomme élastique pour les réunir. Dans le second tube on a mis du chlorure de calcium. Les choses étant ainsi préparées, on chauffe; on conduit l'opération le plus lentement possible. L’augmentation du poids du chlorure de calcium est la quantité d’eau donnée par le mélange , ce qui sert à déterminer exactement la quantité d’hydrogène contenue dans la substance soumise à

l'analyse. Comme on pourrait craindre que toute

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l'humidité ne passät pas à travers le sel‘ déliquescent, on met l'extrémité libre du tube qui le contient en communication avéc .la machine pueumatique, et l’on force aussi les gaz aqueux et autres à passer à travers le-chlorure de calcium.

Vous voyez que, dans cette opération, le sel déliquescent ne peut fixer que l’eau ; qu'il ne peut retenir l'acide carbonique ni l'azote ; qu’ainsi son augmentation de poids est exactement causée par l’eau dont il s'est emparé.

Dans les analyses des végétaux ou des matières animales , on peut obtenir l'azote seul. On peut connaître la quantité de carbone par celle de l'acide carbonique qui est produit ; la quantité d'hydrogène, par l'eau absorbée par le chlorure de calcium. La quantité d’oxigène doit donc être la différence des poids réunis de l'hydrogène, du carbone et de l’azote au poids de la substance que l'on analyse. L’oxigène peut se déterminer encore autrement. On sait combien, il, entre d’oxigène

dans l'acide carbonique et dans l’eau : on comq ;

DE CHIMIE. £ 5 pare ces quantités d'oxigène à celle qu’a fournie l’oxide de cuivre; la différence est l'oxigène ‘de la substance analysée. | |

Dans tout ceci, 1l faut admettre que la matière végétale ou animale est anhydre. Si elle était hydratée, on obtiendraït par le procédé que nous venons d'exposer, non-seulement l’eau formée par l'hydrogène de la substance végétale ou animale, mais encore l’eau qui constituait l’hydrate. Si l’on prenait, par exemple, le bois dans l’état où il se trouve ordinairement, vous auriez Veau hygrométrique qu'il renferme. Il faut dessécher les substances avant de les soumettre à l'analyse. |

Les procédés d'analyse que nous venons de faire connaître sont généralement employés; cependant il y en a d’autres. M. de Saussure ayant “eu à analyser des substances huileuses, a mieux aimé employer le gaz oxigène lui-même ; que l'oxide noir de cuivre. Au lieu de chauffer éga- Jement partout, 1l ne chauffait que par un bout ;

par le vide fait dans son appareil, il calculait la

quantité d’oxigène qui avait été absorbée. Quand l'hydrogène s’unit à l’oxigène, il y a diminution de volume; mais quand l’oxigène s’unit au carbone, il le dissout sans changer de volume. On peut absorber lacide carbonique ; quoi qu’il en soit, ce procédé est peu praticable.

‘Le docteur Prout a dernièrement employé un procédé qui revient à celui de M. de Saussure. Il consiste à mêler la substance avec l’oxide de cuivre, et à brüler dans le gaz oxigène. Par la diminution du gaz, il voit s’il y a de l’hydrogène ou s’il n’y en a pas, parce que Îe carbone ne change pas le volume de l’oxigène qui l'absorbe. Cependant, si dans la substance les proportions d’oxigène et d'hydrogène étaient sem- “blables à celles de l’eau, 1l n’y aurait pas de diminution dans le gaz oxigène de l'appareil al ne peut y avoir changement de volume que par l'hydrogène, qui, dans la matière végétale, excède les proportions de l’eau.

Toutes les méthodes diverses que l’on a em-

ployées n’ont servi qu’à confirmer l’'inexactitude

DE CHIMIE. 7 des résultats donnés par celle où l’on emploie F l’'oxide de cuivre, et comme elles sont toutes plus compliquées que cette dernière, elles lui laissent l'avantage.

Les substances végétales, en raison des principes communs qu'elles renferment, doivent offrir des propriétés communes lorsqu'on les traite par divers agens. Cependant, cette action n’est pas si semblable que l’on puisse considérer les résultats que l'on obtient comme tout-à-fait analogues : 1l y a bien des classes de substances qui se comportent de la même manière ; mais on ne peut rien dire de général à cet égard. L’action de la chaleur est celle qui offre le plus d’analogie «dans lés résultats, quoiqu'ils diffèrent encore entre eux selon la nature des végétaux. Que l’on distille du bois et de l’huile, on aura des produits différens ; mais si l’on chauffe de manière a décomposer toute la substance végétale, on obtient alors de l’eau, de l’acide carbonique, de l’oxide de carbone, de l'hydrogène carbone , et

quelquefois de l'azote.

1 Les substances végétales et nil ftes PR + à

des produits différens par la distillation.

Jesprends du papier ou du bois, je le distlle; f obtiendrai d'abord de

grométrique. À mesure que la chaleur augmen-

l’eau : c'est de l’eau hy-

tera, les principes réagiront les uns sur les autres; j'obtiendrai des gaz qui renfermeront de l'acide

carbonique et des gaz inflammables. Si la tem-

pérature est très élevée, il se forme de l’oxide de

carbone qui se mêle à l'hydrogène. J’obtiendrai encore ‘une eau acide (l'acide acétique :c'est un résultat constant; il n’y a d'exception que pour les corps gras), et en même temps une matière huileuse composée de deux substances, l’une volatile, qui donne de l'odeur, et Pautre plus fixe, que l’on désigne par le nom de goudron. Elle est noire, acide, parce qu'elle est mèlée avec l'acide acétique. Sa quantité est variable selon les divers végétaux : le bois en donne beaucoup. |

Le goudron se dissout dans l'acide, et se mêle

aux gaz qui s’'échappent. L’odeur empyreuma-

dr

DE CHIMIE. (e

tique est due à l'huile volatile; cette odeur est celle que donne le papier qui brüle, et celle de la suie.

Si la substance que l’on! distille est de nature animale, les produits sontdifférens : il se dégage de l’acide carbonique, des gaz inflammables , du carbonate d'ammoniaque; ces produits sont accompagnés d’une matière grasse qui n’est plus du goudron, et dont l'odeur est fétide et tenace, car communiquée aux habits, elle dure plusieurs jours. Le carbonate d’ammoniaque et l’huile animale, voila les produits qui distinguent les substances animales des substances végétales.

On mé donnerait un tissu formé avec du coton, de la'soie ou de la laine, que je le reconnaîtrais. Je prendrais un Gil du tissu , je le présenterais à la flamme d'une chandelle; s’il bouillonne et donne une odeur fétide , c’est de la laine ou de la soie : je prendrais un autre fil; s'il me donne l'odeur du papier qui brüle, j'en conclus que c’est une matière végétale.

Les distillations dont nous venons de parler

10 COURS a de se font dans des cornues de grès, et l’on recoit les

produits dans des flacons.

Parmi les substances à l'action desquelles on peut soumettre les substances végétales, nous citerons les acides ; mais leur action, qui est variée, offre peu d'intérêt ; 1l n’y a que celle des acides sulfurique et nitrique qui mérite d'être examinée. Il est bon de savoir que l'acide sulfurique, quand on le met avec une substance végétale ) la charbonne très facilement, surtout si son action est aidée par celle de la chaleur, quoiqu'il charbonne même à froid. Il détermine la combinaison de l'hydrogène et de l’oxigène du végétal, pour former de l’eau avec laquelle il a beaucoup d’affinité, et le charbon qui reste étant très divisé, colore l’acide. L’acide sulfurique , en même temps qu'il provoque la combinaison de Fhydrogène et de l’oxigène, cède une partie de son ox1gène, passe à l'état d'acide hÿposulfurique, et se combine avec les bases contenues dans le végétal pour former des sels.

L’acide nitrique attaque toutes les substances

DE CHIMIE. 11 végétales; par suite de son action, il y'a formation d’eau, dégagement de gaz uitreux et d'acide carbonique. Il produit le même effet que l'oxide de cuivre, puisque , comme lui, il cède son oxigène. |

On remarque que généralement, dans la decomposition des substances végétales comme dans celle se “dé substances ce sont toujours les produits les plus stables qui se forment ; or, rien n'étant plus stable que l’eau et l’acide carbonique, | c'est pour cela qu’on les obtient. On peut bien, par la chaleur, obtenir des végétaux de l'acide oxalique ,'de l’acide malique ; mais en continuant l’action de la chaleur sur ces acides et. en l’élevant, ils finissent par se réduire eux-mêmes en eau et en acide carbonique. |

L’acide nitrique change les corps gras en acides.

Quant aux oxides, leur action à froid est nulle; ce n’est qu'a chaud qu'ils altèrent les substances végétales. Tous les oxides peuvént étre employés pour analyser les végétaux, mais avec moins de

précision que par l'oxide de cuivre.