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priélé de décomposer le blanc de plomb et de le transformer en snlfore noir ; mais l’eau oxigcncc, même très-faiblement, brûle en même temps le plomb et le soufre de ce sulfure et le transforme en sulfate blanc : il suffit, pour produire cet effet , de passer arec un pinceau sur les parties noircies une coucbc d'eau renfermant seulement S à g fois son volume d’oxigène.

C, Protoxide d' Azote.

7g. Propriétés Physiques. Ça z incolore et saveur légèrement sucrée. Sa pesanteur spécifique est de 1,526g. Soumis à l’action d'une trèshaute température , il se décompose en azote et en acide nitreux.

80. Elut Naturel. Le protoxide d’azote n’existe jamais dans la nature.

81. Préparation. Dans une fiole à médecine ( fig. 60), garnie d’un tube recourbé qui s’engage sous des cloches pleines d'eau, on met du nitrate d’ammoniac desséché ; à une température peu élevée il se décompose ; l'ammoniaque étant composé d'hydrogène et d’azote , et l’acide nitrique d’azote et d'oxigène , l’hydrogène de l’ammoniaque se combine avec une partie de l’oxigènc de l’acide nitrique et forme de l’eau ; et l’azote de cette base , en se combinant avec l’acide nitrique , en partie désoxigéné, se transforme en protoxide d’azote. Ce gaz étant un peu soluble dans l’eau , il ne doit pas rester long- temps en contact avec ce liquide.

82. Propriétés Chimiques. Le protoxide d’azote n’absorbe point l’oxigène à l’état de gaz ; au contraire, celui qui y est renfermé est retenu par une si faible affinité , que le protoxide le cède avec la plus grande facilite à tous les corps combustibles ; de sorte qu’il alimente la combustion et même beaucoup mieux que l’air atmosphérique , car , une bougie éteinte dont la mèche présente seulement quelques points en ignition, se rallume subitement dans ce gaz comme dans l’oxigène ; ainsi , du charbon , du soufre , du phosphore enflammés , plongés dans une cloche pleine de protoxide d’azote , continuent à brûler avec un plus grand dégagement de chaleur et de lumière. Le bore décompose également le protoxide d’azote , mais à une température très-élcvée. Il est probable que le sélénium jouit de la même propriété. L’eau, à la température de i5" , et sous la pression

7g cours

de o,*76 , dissout la moitié de son volume de protoxide d'azote ; mais , à la température de l'ébullition , elle le laisse dégager.

83. Analyse. On peut analyser ce gaz par plusieurs procédés: le premier consiste à faire détonner dans l’eudiomètrc un mélange de 200 parties d’hydrogène et de 100 parties de protoxide ; on obtiendra un résidu formé de 100 parties d'azote et de 100 parties d'hydrogène ; les 100 parties d'hydrogène qui ont disparu , ont dû absorber, par la combustion , 5o parties d’oxigène (i) , et par conséquent le protoxide d’azote est formé d’un volume d’azote et d’un demi - volume d’oxigène condensés en un seul. On peut encore analyser ce gaz en le faisant passer dans une cloche courbe pleine de mercure ( fig. 48 ) , dans la partie supérieure de laquelle on introduit un fragment de potassium de sodium ou de sulfure de baritc ; on chauffe l’cxtrémitc de la cloche avec une lampe à esprit de vin ; l’oxigène est absorbé , et l’azote libre conserve le même volume ; la quantité' d’oxigène se trouve alors représentée par la différence de la pesanteur spécifique du protoxide et de l’azote , c’est-à-dire , par o,55a : or , comme ce nombre est précisément la moitié de la pesanteur spécifique de l’oxigène , il s'ensuit que le protoxide d'azote est composé comme nous l'avons déjà dit. La composition en poids est 63, q3 d'azote , et 36,07 d’oxigène ; ces nombres sont dans le même rapport que 1,1025, pesanteur spécifique de l’oxigène , et 1,9514, double de la pesanteur spécifique de l’azote. Ces nombres étant dans le même rapport que le double du poids d'une molécule d'azote à celui d'une molécule d’oxigène , il s'ensuit qu'une molécule de protoxide d'azote se forme de 2 molécules d'azote et d’une molécule d’oxigène ; c’est ce qui résulte d’ailleurs de la composition en volume. Le poids de la molécule est 2,768 (2).

(1) Dan* celte expérience on ne peut pas estimer la quantité d’oxigène f en prenant le tiers de l'absorption . comme nous avons (ait dans l'analyse de Pair atmosphérique , parce que l'atole occupe le même volume que le protoxide ; en général , re que nous avons dit (15) n’est applicable qu'aux gai qui , par la combustion de l’oxigène qu'ils renferment , diminuent de tout le volume du gat absorbe ; c’est re qui a toujours lieu dans les mélanges , mais ce qui n’existe que rarement dans le* gat dont les élémens sont combines , car dans la combinaison il y a souvent condensation.

(1) On ne peut pas déterminer le poids de la molécule des gat compose'* par le mlmt principe qui nous a servi à déterminer celui des molécules des gas simples , car si 00 admettait que les gat co*r>-

84. Histoire. Ce gaz a été découvert , en 1772, par Priestley , et étudié successivement par MM. Bcrtholct , Davy , Gay-Lussac et Thénard ; il est sans usage.

D. Deutoxide d' Azote.

85. Propriétés Physiques. Gaz incolore , dont l'odeur et la saveur sont inconnues , attendu qu'aussitût que ce gaz est en contact avec l'air , il sc transforme en acide nitreux. Sa pesanteur spécifique est de i,o3go. Ce gaz est décomposé par la chaleur et par l’électricité , de même que le protoxide.

86. État Naturel. Le deutoxide d'azote n’existe point dans la nature.

87. Préparation. Dans un flacon à deux tubulures ( fig. 26 ) , dont l’une reçoit un tube de sûreté AB, et dont l’autre est garnie d’un tube recourbé qui s'engage sous des cloches pleines d’eau , on introduit de l'acide nitrique et de la limaille de cuivre : l'acide nitrique sc divise en deux parties : l’une sc décompose en deutoxide d'azote qui se dégage , et en oxigcnc qui sc combine avec le cuivre ; la portion d’acide nitrique non décomposé se combine avec l’oxide de cuivre et forme du nitrate de cuivre qui reste en dissolution. Au commencement de l'opéraration , le flacon se remplit de vapeurs rouges qui proviennent de l’air qui était renfermé dans le flacon ; on ne doit recueillir le gaz , pour l’avoir pur , que lorsque ces vapeurs se sont échappées.

88. Propriétés Chimiques. Le deutoxide d’azote absorbe l’oxigène de l’air à la température ordinaire , et donne naissance à de l’acide nitreux qui se présente sous la forme de vapeurs rutilantes. Il éteint les corps en combustion , à l’exception du phosphore qui , plongé dans ce gaz , continue d’y brûler. Le charbon et l’hydrogène décomposent le deutoxide d’azote à une température très-élevée. Le chlore et le deuioxide d’azote secs

posés et les gai simples renferment sous le même volume et dan* les mêmes circonstance» le même nombre de molécule» , on serait conduit à admettre des combinaison» entre de» fraction» de» mole'culcs, ce qui est impossible : par exemple, dans le cas dont il s'agit , il faudrait admettre que chaque fuulccuJe d’asote sc combine avec une dcxni*molécuic d'oxigtne.

et à 1 état de gaz n 'exercent point d'action l’un sur l’autre ; mais le chlore humide , mêle avec le deutoxidc d'azote , donne naissance , par la décomposition de l’eau , à de l'acide nitreux et à de l'acide hydro-chlorique.

A la température de i5* , l’eau dissout /„ de son volume de deutoxidc d'azote , qu'elle laisse complètement dégager à la température de l’ébullition.

89. Analyse. Le deutoxide d'azote , de même que le protoxidc , s'analyse par le sulfure de baritc. Il est composé d'un volume d’oxigène et d'un volume d'azote, sans condensation, ccst-à-dire qu'un volume d'azote et un volume d’oxigène produisent deux volumes de deutoxide d'azote. La densité de ce dernier corps doit être alors la demi-somme de la densité de ses élémens ; c’est ce qui existe en effet. Sa composition en poids est de 46,94 d’azote , et de 5.1, oG d'oxigène. Chaque moléculeest formée d’une molécule d’azote et d’une molécule d’oxigène ; et le poids de la 'molécule est de 4>®4-

90. Histoire et Usage. Le deutoxidc d’azote a été découvert par Haies ; . c'est Priestley et M. Davy qui ont découvert la plupart de ses propriétés.

La; deutoxidc d'azote n'est employé que dans la fabrication de l’acide Sulfurique.

E. Proloxide de Chlore.

91. Propriétés Physiques. G su d’un jaune foncé , odeur de chlore et de sucre brûlé ; sa pesanteur spécifique est de i,38i8 ; à une température peu élevée , il se décomposé avec explosion. 11 n’existe point dans la nature.

9*. Préparation. Pour obtenir le proloxide de chlore, on se sert d’un tube de verre (Jig. 6s ) de 1 centimètre de largeur et 4 ou 5 centimètres de hauteur, fermé b la partie inférieure , et garni supérieurement d’nn tube recourbé qui s’engage sous des cloches pleines d’eau ; dans ce tube on introduit un mélange de chlorate de potasse et d acide hydro-chlorique , étendu d'eau. L’acide hydro-chlorique se divise en deux parties ; la première s'empare de la potasse du chlorate et forme de l'hydrochloratc de potasse , qui reste en dissolution ; la seconde enlève , par son hydrogène , une certaine quantité d'oxigène à l'acide chloriquc : il se dégage du chlore et du protoxidc de chlore. On absorbe le premier en recueillant les gaz sur le mercure ; le chlore se combine avec le mercure , et le proloxide de chlore reste pur.

Il faut , pour qoe l'absorption du chlore soit compote , que les gai restent plusieurs heures en contact avec le mercure.

•j3. Propriétés Chimiques. Le protoxidc de chlore rougit d’abord les couleurs bleues végétales , et les détruit ensuite. Le phosphore le décompose instantanément avec explosion ; il se forme de l'acide phosphorique et du chlorure de phosphore. L'action du suulre n'a point lieu d’abord , mais elle se manifeste de même au bout de quelques instans par une forte détonation : les produits de cette décomposition sont de l'acide sulfureux cl du chlorure de soufre. L’eau à la température et sous la pression ordinaire dissout 8 à io fois son volume de protoxide de chlore ; mais alors elle le décompose en chlore et en deuloxide.

q Analyse. 5o parties en volume de protoxide de chlore , décomposées par l’action de la chaleur , produisent 4o parties de chlore et ao parties d’oxigêne ; il résulte de là , que le protoxidc de chlore est composé de a volâmes de chlore et de 1 volume d'oxigêne condensé de /s ; que sa composition en poids est de 8t,45de chlore , et de 18, 55 d'oxigêne, et enfin , que chaque molécule du protoxidc de chlore est composé de 2 molécules de chlore et de 1 d'oxigêne, et que le poids d'une de ses molécules est représenté par le nombre 5,3ga.

95. Histoire et Usage. Le protoxide de chlore a été découvert par Davy, en 1811; il est sans usage.

F. Deuloxide de Chiore.

96. Propriétés Physiques. Gax d'un jaune-verdâtre , odeur aromatique ; sa saveur est astringente et corrosive , il laisse pendant long-temps une impression désagréable sur la langue. Sa pesanteur spécifique est de a,3i55. A la température de 100° , il détonne avec plus de violence que le protoxidc ; il est également décomposé par les rayons solaires et l'électricité. Il n’existe point dans la nature.

97. Préparation. On l'obtient en traitant , dans un appareil semblable à celui qu’ma emploie dans la préparation du protoxide , une pâte formée arec du chlorate de potasse et de l'acide sulfurique , étendu de la moitié de son poids d'eau ; on chauffe le tube dans de l’eau qu'on a soin de maintenir à une température inférieure à celle de l'ébullition ; le chlorate de potasse se divise en deux parties ; l’une ccdc sa potasse à l'acide sulfurique , et une portion de son oxigêne au chlorate non décomposé ; il se forme ainsi du sulfate et du chlorate oxigéné de potasse qui restent en dissolution, et du deuloxide de chlore qui se dégage ct-qu'on recueille sous de* cloches pleines de mercure, on ne doit jamais opérer que sur quelques grammes de chlorate.

98. Propriétés Chimiques. Ce gax détruit les couleurs bleues végétales, sans les

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rougir d'abord ; il est soluble dans l’eau ; il jouit de toutes les autres propriétés chimiques du protoxidc.

9 q. Analyse. Deux volumes de deutoxide de chlore , en faisant explosion par la chaleur, sont convertis en a volumes d'oxigène et i volume de chlore; chaque rao - ' lécule est donc composée de a molécules d'oxigène et de i de chlore, ou en poids de Sa, 33 de chlore et de 47,67 d’oxigène, et le poids d’une molécule est de 4,'qG.

100. Histoire. Le deutoxide de chlore a été découvert presque eu même temps par M. Davy et le comte Von Stadion , de Vienne ; il est sans usage.

G. Protoxide de Phosphore. .

■ ot. On désigne sous le nom de protoxide de phosphore la substance solide blanche qui se forme à la surface des cylindres de phosphore plongés dans l’eau qu’on re— nouvelle de temps en temps. Ce corps a été fort peu examiné ; on sait seulement , qu’il est formé de phosphore et d’oxigène , et qu’il est moius fusible ct^ moins combustible que le phosphore.

H. Deutoxide de Phosphore.

■oa. On désigne ainsi une substance rouge qu’on obtient pour résidu de la distillation t ou de la combustion du phosphore. Cet oxide n’a été que fort peu examiné ; il parait cependant que ses propriétés sout à peu près les mêmes que celles du pro toxide.