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Il paraît , d’après M. Dulong , que l’acide hydro-chlorique sc combine avec l'acide phosphorique. L’acide qu'on désigne sous le nom d'Eau Régale ou d’ Acide hydro-chloro-nitriquc , est formé des deux acides hydrochloriquc et nitrique , mélés et non combinés. Ce mélange agit , comme nous le verrons plus tard , sur un grand nombre de corps qui ne sont attaqués ni par l’acide nitrique , ni par l’acide hydro-chloriquc agissant isolément.

xj8. Analyse . Lorsqu'on soumet à l’action de la lumière diffuse un mélange de parties égales en volume de chlore et d’hydrogène parfaitement secs , il en résulte , au bout d’un petit nombre de jours , de l’acide hydro-chloriquc dont le volume est égal à ceux des gaz combinés (1) Il suit de là: 1* que l’acide hydro-chlorique est formé

(1) Pour but ceUe expérience on prend un ballon et un flacon d'égales capacités qui peuvent exactement •'adapter l'un à l’autre. On remplit le ballon de chlore en faisant plonger jusqu'au fond un tube par lequel •e défige du chlore desséché par le chlorure de rhaux ; lorsqu'on suppose que tout l’air a été chassé , on ragaftt le col du ballon dan* celui du flacon plein d’hydrogêne sec, recueilli sur la cuve à mercure. 1/ appareil ne doit être exposé qu'à la lumière diffuse , car 1a lumière solaire produirait une violente détonation qui le briserait infailliblement.

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d’un volume d'hydrogène et d’un volume de chlore sans condensation; a* que la densité de l’acide hydro-chlorique est égale à la demi-somme des densités de ses élémens ; 3» qu’il est formé en poids de 0,97 de chlore et de o,o3 d'hydrogène ; sa molécule est composée d’une molécule de chlore et d’une molécule d'hydrogcnc , et son poids est représenté par 2,0817.

229. Usages. On emploie l’acide hydro-chlorique dans la fabrication du chlore , pour préparer l’hydro- chlorate d’étain , pour extraire la gélatine des os , pour faire l’eau régale et un grand nombre d’autres produits dont il sfra parlé dans la suite.

a3o. Histoire. L’acide hydro-chlorique paraît avoir été découvert par Glaubcr ; on l'a désigné pendant long-temps sous le nom tl' Acide Muriatique. Alors on regardait le chlore comme une combinaison d’acide muriatique et d'oxigène , et on l'appelait Acide Muriatique Oxigéné ; le protoxidc de chlore portait le nom d’Acidc Muriatique Sur-Oxigéné , qu'on donnait également à l'acide chlorique qu'on n'avait point encore pu obtenir isolé. Si on eut continué d’adopter cette nomenclature, il aurait été impossible de donner des noms convenables à trois autres combinaisons plus oxigénées que le protoxidc de chlore , savoir ; le deutoxidc , l’acide chlorique et l'acide chlorique oxigéné.

lî. Acide Ilj'dro - Sulfurique.

a3i. Propriétés Physiques. L’acide hydro-sulfurique est un gaz incolore d'une odeur fétide , analogue à celle des œufs pourris ; sa densité est de 1,1912. Il agit sur l’économie animale avec une grande énergie ; c'est un des gaz les plus délétères. Lorsqu’on le fait passer dans un tube incandescent , une partie se décompose en soufre et en hydrogène.

232. Etat Naturel. L'acide hydro-sulfurique existe dans un grand nombre d’eaux minérales , et c'est la présence de ce gaz qui leur donne leurs propriétés médicales. Il se forme pendant la putréfaction de la plupart de matières végétales et animales.

233. Préparation. On obtient l’acide hydro-sulfurique en soumettant à l’action d’une douce chaleur du sulfure d'antimoine et de l’acide hydrochlorique : l'eau est décomposée, l’oxigènc sc combine avec l’antimoine ,

et l'oxide d'antimoine avec l'acide hydro-chlorique, tandis que l'hydrogène s'empare du soufre abandonné par le métal , et forme de l'acide hydrosulfurique. Cette opération peut se faire dans une cornue tubulée ( fig. 19 ) , garnie d’un tube de sûreté et d’un tube destiné à conduire le gaz sous des cloches pleines de mercure. On met le sulfure dans la cornue , et on verse l'acide par le tube de sûreté ; l’acide hydro-sulfurique sc dégage à une température très-peu élevée. On peut aussi employer le procédé suivant : on introduit dans un ballon 2 parties de fleur de soufre et 3 de limaille de fer , on mêle ces deux substances , et on verse dessus une quantité d’eau suffisante pour former une pâle liquide ; on fait chauffer légèrement pendant quelques instans : l’eau se décompose , il sc forme de l'hydro-sulfate de fer , et la matière acquiert beaucoup de consistance ; si alors on ferme le ballon avec un bouchon garni d'un tube de sûretc et d'un tube recourbé pour cond&irc le gaz , et si l'on verse un acide quelconque par le tube de sûreté ; à la température ordinaire , l'hydrosulfate sera décomposé , et il sc dégagera une grande quantité de gaz. Comme le gaz hydro-sulfurique est très-dangereux à respirer , même lorsqu’il est mêlé à une grande quantité d’air, il faut, lorqu’on le prépare , avoir un appareil pour dégager du chlore , dans le cas où les luts perdraient ; car le chlore le décompose instantanément à la température ordinaire , en formant de l’eau et un dépôt de soufre.

234. Propriétés Chimiques. L’acide hydro- sulfurique est combustible dans l’air et dans l’oxigène pur , par la présence d'un corps incandescent ou par une étincelle électrique. Lorsqu’on plonge une bougie allumée dans une cloche pleine d’acide hydro-sulfurique , la combustion a lieu avec dégagement de chaleur et de lumière , et il sc forme de l’eau , de l’acide sulfureux et un dépôt de soufre ; lorsqu’on fait passer un étincelle électrique à travers un mélange d’oxigène et d'acide hydro-sulfurique , les produits de la combustion sont de l’eau , de l'acide sulfureux et de plus une certaine quantité de soufre , si le volume d’oxigène est plus petit qu’une fois et demi celui de l'acide hydro-sulfurique.

Le chlore et l’iode sont les seuls corps simples combustibles non métalliques qui décomposent l’acide hydro-sulfurique à la température or- I. 22

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dinairc ; en faisant passer des bulles de chlore dans une cloche pleine d'acide hydro-sulfurique , il se forme de l’eau , et le soufre se dépose contre les parois de la cloche. Lorsqu'on fait passer un courant d’acide hydro-sulfurique dans de l’eau tenant de l'iode en dissolution ou seulement en suspension, il se forme de l'acide hydriodique, une partie du soufre se précipite et l'autre reste en suspension. On ne connaît point l'action des autres corps simples non métalliques sur l’acidç hydro-sulfurique. Quant aux corps composes non métalliques qui ne jouissent point des propriétés acides , il est probable que ceux qui renferment du chlore et de l’iode le décomposent à une température plus ou moins élevée. Parmi ces corps il en est deux qui se combinent avec lui ; ce sont l'eau et l’ammoniaque. L’eau dissout à la température et sous la pression ordinaire 3 fois son volume de gaz acide hydro-sulfurique ; la dissolution est incolore , et peut s'obtenir en faisant passer l’acide à travers de l’eau renfermée dans des flacons d’un appareil de Wolf ; il faut , dans le dernier flacon , mettre de l’eau alcaline pour absorber le gaz qui n’a point été dissout dans les flacons précédons; la dissolution d’acide hydro-sulfurique dans l’eau est toujours troublée par la présence d’une certaine quantité de soufre qui reste en suspension. Son odeur et ses propriétés chimiques sont les mêmes que celles du gaz ; le gaz hydro-sulfurique en dissolution se dégage dans le vide ou dans l’air à la chaleur de l’ébullition. L'hydro-sulfate d'ammoniaque ne sera examinée que plus tard.

L'acide hydro - sulfurique décompose les acides nitreux , nitrique , chlorique , iodique , sulfureux et sulfurique ; il se forme de l’eau un dépôt de soufre , et l'acide oxigéné passe à un moindre degré d’oxigénation , ou bien son radical est mis à nu. Les acides chlorique , iodique et nitreux agissent instantanément et à la température ordinaire ; il en est de même de l’acide sulfureux humide ; mais lorsqu'il est sec , son action est très-lente , et lorsqu’il est dissout dans une grande quantité d’eau , il n’a plus d'action ; les acides nitrique et sulfurique n’agissent qu'autant qu’ils sont très-concentrés: à la température ordinaire, l’effet du premier se manifeste promptement , et celui du second dans un temps très-long.

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□35. Analyse. Pour analyser l'acide hydro - sulfurique , on introduit un volume déterminé de ce gaz dans une cloche courbe pleine de mercure ( fig. 48 ) , et , avec une tige de fer , on introduit dans la partie courbe un fragment d'étain ; au moyen d'une lampe à l'esprit de vin , on fait fondre l'étain et on le maintient en fusion pendant quelques minutes : le soufre est absorbé , et il reste un volume d’hydrogène égal b celui de l'acide employé. Il résulte de là que l’acide hydrosulfurique renferme un égal volume d’hydrogène; et qu’il est composé en poids d'une quantité d'hydrogcnc représentée par la pesanteur spécifique de ce gaz , et d'une quantité de squfre équivalente à la différence de la densité de l'acide hydro-sulfurique et de l'hydrogène , c’est-à-dire, de i,ia34 de soufre et de 0,0688 d’hydrogène, ou de g4 de soufre et de 6 d'hydrogène ; la molécule d’acide hydro-sulfurique est alors formée de 1 molécule de soufre cl de 2 d'hydrogène ; son poids est de 1,06217.

s36. Usages. L'acide hydro-sulfurique est employé en médecine et dans les la boratoires comme réactif.