C. Étain

286. L’étain est solide , blanc , très-ductile , passe très-bien au laminoir et mal à la fdière. Sa densité est de 7,291. Il entre en fusion à ato*. 11 n’est point volatil.

287. tL'étain ji’existe dans la nature qu’à l'état d’oxide et de sulfure (2). C’est dans l^ndc , en Angleterre et en Allemagne que se trouvent les raines d’étain les plus riches ; la France en possède aussi quelques-unes,

(1) L'ammoniaque provient de U combinaison de l’IijérogÉoe d'une partie de l’eau qui est dé— composée avec l'asote de l'acide nitrique.

(a) A la vérité , o<n a trouvé de l'étain natif dans les mines de Cornouaille* et des environs de Cherbourg ; mais il parait que c'eit un produit de Part.

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mais elles ne paraissent pas assez productives pour être exploitées. C’est en dc'composant l’oxide d’c'tain par le charbon que l’on sc procure ce métal.

288. L’étain n’a point d'action sur l’air sec ÿ la température ordinaire ; il n’en a qu’une très-faible sur l’air humide ; mais l’étain en fusion absorbe l’oxigène de l'air sans dégagement de lumière , et se transforme en un oxide gris blanc. L’étain sc combine avec le chlore , le phosphore , le soufre , l’iode et le sélénium.

L’élain décompose l’acide phosphorique à la chaleur rouge , les acides nitrique et nitreux à la température ordinaire ; l’action est très-vive , il sc forme du deutoxide d’étain qui se précipite , et du nitrate d’ammoniaque : l’acide sulfurique, à la température de ioo* à 200”; il se forme un sulfate insoluble et de l’acide sulfureux : les acides sélénique et iodique : enfin , les acides hydrogénés , en s’emparant de leurs bases et dégageant l’hydrogène. L’étain décompose l’eau à la chaleur rouge , et à une température peu élevée, lorsqu’il est en contact avec les acides hydro-chloriquc et fluorique.

289. On ne connaît point l’époque de la découverte de l’étain ; elle remonte à la plus haute antiquité. L’étain était désigné autrefois sous le nom de Jupiter. Le poids de sa molécule est de 7,37 a.

• D. Cadmium.

290. Le cadmium est blanc , avec une légère nuance de gris bleuâtre ; il est susceptible de prendre un beau poli ; il est mou , très-malléable , passe facilement à la filière et au laminuir. Fondu , sa densité est de 8,604.0 ; écroui , elle s’élève jusqu’à 8,69.4. Il est fusible à une température inférieure à celle de la chaleur rouge ; il est très-volatil ; ses vapeurs sont sans odeur. Ce métal a été découvert par Stromeyer , dans le carbonate de zinc prépare artificiellement dans les pharmacies de l’état de Magdebourg ; nous décrirons plus tard le procédé de son extraction. Le cadmium s’altère peu dans l’air à la température ordinaire ; mais , à une température élevée , il brille aussi facilement que le zinc ; il décompose l’acide nitrique , en formant un nitrate soluble ; mis en c ont." cl avec les acides sulfurique et hydrochloriquc étendus , il décompose l’eau , se dissout et produit nu dégagement d’hydrogène. Ce métal est sans usage. Le poids relatif de sa molécule est 8.