PEU SOLUBLES DAMS LA POTASSE

Alumine.

Glucioc.

OxiJe Je Zinc.

Deutnxide d’F.lain.

Dculoiirle d’Arxenic.

Druloxidc d’ Antimoitie.

T ri tonde il* Antimoine.

Oxide Je Tellure.

Protoxide de Plomb.

Pcroxidc de Manganèse.

Protoxide d* Antimoine.

Deutnxide de Mercure.

Protoxide de Nickel Hydraté.

Pcroxidc de Rhodium.

Deutoxidc d'ür.

5G4- Analyse. Pour déterminer la composition du protoxide de potassium anhydre , on enveloppe dans du papier à filtre un poids déterminé de potassium , et on l’introduit sous une cloche graduée pleine de mercure ; le potassium gagne la partie supérieure de la cloche : on y fait alors passer une certaine quantité d'eau ; à l'instant où elle est en contact avec le potassium , elle est décomposée , son oxigène sc combine avec le métal , le transforme en protoxide qui sc dissout dans l'eau

en excès , et l’hydrogcnc reste libre dans la cloche ; on peut facilement en mesurer le volume , et comme on sait que l'eau est formée de deux parties d’hydrogène et d’une d’oxigène , en prenant la moitié du volume d’hydrogène dégagé , on aura celui de l’oxigènc absorbé par le potassium ; 011 pourra aussi en déterminer le poids au moyen de la densité : c'est ainsi qu’on a trouvé que le protoxidc de potassium était formé de 16,66 parties d’oxigène et de 83,33 de inétal. Sa molécule est composée d'une molécule de métal et d’une d’oxigène ; son poids est de 6.

On peut analyser l’hydrate de potasse de plusieurs manières ; la plus simple consiste à calciner un poids déterminé d’hydrate avec un excès de silice ou d’acide borique vitreux ; la potasse , en se combinant avec ces deux acides , abandonne l’eau qu’elle contenait ; par conséquent , la perle de poids pendant la calcination est égale à celui de l’eau de l’hydrate ; on a trouvé , par ce procédé , que l’hydrate de potasse calciné au rouge , est formé de 100 parties de protoxidc et de 2Ô parties d’eau.

565. Usages. Le protoxidc de potassium anhydre est sans usage ; mais l'hydrate de potasse a de nombreuses applications dans les arts ; combiné avec les huiles et les graisses , il constitue tous les savons mous ; on l’emploie dans la fabrication de l'alun , du verre , du uitre , etc. ; c'est un réactif très-employé dans les laboratoires.

566. Histoire. La découverte de la potasse remonte 5 une époque trèsreculée ; mais la distinction du protoxidc de potassium et de l’hydrate de potasse est due à M. Darcet et à M. Bertbollct.

5G7. Deutoiide de Potassium. Le dculoxidc ou pcroxidc de potassium est solide, jaiinc-vcrd;Urc , fusible , indécomposable par la chaleur , mais facilement réductible par la pile; expose à l’air, il passe d'abord h l’étal d’hjdrate, et ensuite à l’état de proto-carbonate : l'eau le décompose ; tous les corps combustibles le ramènent à l’état de protoxidc , ainsi tpte tous les acides. Cet oxide n’existe point dans la nature ; on l'obtient en faisant chauffer du protoxidc anhydre dans une cloche courbe pleine d’oxigène reposant sur le mercure ; il renferme 3 fois autant d’oxigène que le protoxide. Il est sans usage. Sa découverte est duc à MM. Gay-Lussac et Thénard.

F. Profonde de Sodium ( Soude ).

5b8. Le protoxide de sodium anhydre , l'hydrate de protoxide et le deutoxide de sodium , jouissent des mêmes propriétés physiques et chimiques que ceux de potassium ; on les prépare et on les analyse de même. L'hydrate de soude diffère cependant de celui de potasse par un grand nombre de propriétés dont nous parlerons lorsqu’il sera question des sels ; les seules que nous puissions énoncer maintenant , sont : i* que la soude exposée à l'air se dessèche complètement, et la potasse au contraire se liquéfie ; ce phénomène est dit à ce que le sons-carbonate de soude est effiorescent , tandis que celui de potasse est déliquescent ; 2* l’hydrate de potasse est bien plus facilement décomposablc par le fer que celui de soude.

56g. Etat Naturel. La soude n’existe point dans la nature , mais on la trouve fréquemment combinée avec différens acides dans certaines plantes marines; elle existe dans le sel marin combinée avec l'acide hydrochloriquc ; avec l'acide sulfurique, dans un grand nombre de sources salées. La substance que l’on désigne dans le commerce sous le nom de Sel de Soude , est un véritable sous-carbonate ; les soudes brutes renferment du sous-carbonate et un grand nombre de substances étrangères ; c’est en traitant le sel de soude du commerce successivement par la chaux et l’alcool , que l'on se procure l'hydrate de soude pur.

570. Composition. Le protoxide de sodium anhydre est composé de 25 parties d’oxigène et de' 7.1 de métal. Sa molécule est formée d’une molécule d’oxigène et d’une molécule de métal ; son poids est de 4- L'hydrate de soude , calcine au rouge , contient le quart de son poids d'eau.

5yi. Usages. Le protoxide de sodium anhydre, de même que le deutoxidc , sont sans utilité dans les arts; mais l’hydrate de protoxide a de nombreux usages ; il entre dans la fabrication des savons durs , du borax , du verre , etc.

§ III

Oxides du IIP Ordre.

57a. Les oxides du 3* ordre sont ceux qui appartiennent aux métaux qui décomposent l'eau à la chaleur rouge seulement; aucun de ces oxides n’est complètement réductible par la chaleur ; mais il en est quelques-uns que la chaleur fait passer à un moindre degré d'oxigénation. Aucun ne jouit des propriétés alcalines. Ces oxides sont au nombre de 12, savoir:

Le Protoxide \ Le Dcutoxide !

Le Tritoxidc l Le Peroxidc j Le Protoxide 1 Le Dcutoxide j

de Manganèse.

de Zinc.

.Le Protoxide 1 Le Dcutoxide \ de Fer.

Le Tritoxide )

Le Protoxide Le Dcutoxide L’Oxidc de Cadmium.

d'Étain.

A. Oxides de Manganèse.

5y3. Peroxidc. Le peroxide de manganèse est noir; à la chaleur rouge, il laisse dégager de l’oxigène , et passe à l’état de dcutoxide ; il est facilement réductible par la pile.

574. Le peroxidc de manganèse est très-répandu dans la nature ; on le rencontre quelquefois sous la forme d'aiguilles brillantes , d’un gris foncé métallique , mais beaucoup plus souvent en masses compactes ; sous ce dernier état , il contient ordinairement de l’oxide de fer , de la silice et du carbonate de chaux. On le trouve presque dans tous les pays ; en France , dans les départemens de la Moselle, des Vosges, dans les environs de Périgucux , près de Mâcon et à S'-Jean de Gardonenquc. On ne le prépare jamais directement ; on emploie toujours celui qu’on trouve dans la nature.

5y 5. Le peroxidc de manganèse est décomposé par tous les corps qui peuvent absorber facilement l’oxigènc ; calciné avec du phosphore , il

28o COURS

forme un proto-phosphate ; avec le soufre , de l'acide sulfureux qui se dégage et du sulfure de manganèse.

SyO. Le peroxidc de manganèse, calciné avec de l'hydrate de potasse , donne naissance & une substance solide, verte, très -solulde dans l'eau à laquelle elle communique sa teinte; cette dissolution abandonnée à elle -même, passe successivement au bleu , au violet , au rouge , au jaune , et devient incolore , en laissant constamment précipiter une partie d'oxide de manganèse; cette série de teintes par lesquelles la dissolution passe dans un très-petit nombre d'heures , est exactement la même que celle des couleurs du spectre solaire. Les acides nitrique et sulfurique font passer brusquement au rouge les dissolutions vertes ; les alcalis , au contraire , font passer au vert celles qui sont rouges; enfin, l’acide sulfureux détruit sans retour la couleur de toutes : telles sont les propriétés caractéristiques de eette singulière substance , qui fut observée pour la première fois par Schéelc, et à laquelle il donna le nom de Caméléon minerai.

D'après les observations de MM. Chevillot et Edwards, celte substance est une combinaison triple de potasse, d'oxidc de manganèse , et d'oxigène ; aussi , clic ne sc forme qu'aulant qu'on calcine un mélange d’hydrate de potasse et d’oxidc de manganèse dans l'air atmosphérique ou dans l’oxigène pur ; le mélange qui absorbe le plus d'oxigène est celui qui est formé de parties égales d'hydrate de potasse et de manganèse ; il colore immédiatement l'eau en pourpre : ceux qui ne contiennent qu’une petite quantité de manganèse absorbent moins d'oxigène, donnent à l'eau une teinte verte; le caméléon rouge sc forme directement, ou en abandonnant à lui-même un caméléon vert ou d’une autre teinte ; il cristallise par concentration en aiguilles d'un pourpre très-foncé; elles colorent une très-grande quantité d’eau; elles ne sont point alcalinrs : l'aride sulfurique les dissout et prend une teinte verte qui , par l'addition successive d'une petite quantité d'eau , passe au jaune, à l’orangé et au rouge; l’acide nitrique le décompose , l'oxigène sc dégage, l'oxide de manganèse sc précipite, et In potasse sc dissout; chauffé dans une cornue, il se décompose en partie, et le résidu est un caméléon dont la teinte approche d'autant plus du vert, que la calcination à eu lieu à une plus haute température et a été plus long-temps prolongée.

577. Le peroxide de manganèse est composé , d’après llcrzélius , de 64,01 de métal et de 35,99 d'oxigène. On a regardé pendant long-temps le pcroxidc de manganèse naturel comme une mine de fer ; Schc'elc , en 1771 , fit voir que celte substance était un oxide d'un métal particulier.

578. Trit oxide de Manganèse. Le tritoxîde de manganèse est brun-noir ; il n'exislc point dans la nature ; on l’obtient en calcinant le nitrate de

manganèse dans un vase clos ; au rouge naissant , en contact avec l'air , il absorbe I oxigène , et passe à l’état tic pproxide ; mais au rouge-blanc , il laisse dégager une partie de son oxigène , et se transforme en deutoxidc. D’après Berzélius , il est composé de 70,34 de métal et de 29,(16 d'oxigène , et sa molécule est formée d’une molécule de métal et de trois d’oxigène ; son poids est de 6,5.

57g. Deuloside. Le deutoxide de mang.mène est brun-rouge , indécomposable par la chaleur ; il absorbe , au contraire , l'oxigène à la chaleur rouge , et même à la température ordinaire , lorsqu'il est humide , et passe à l’état de pcroxidc ; on l'obtient en calcinant fortement le peroxide dans un creuset fermé. Il est sans usage. Il est composé de 7a, 75 de métal et de 37,35 d'oxigène ; sa molécule parait formée de deux molécules de tritoxide et d’une de protoxidc ; son poids est de 3g,34-

58o. Protoxidc. Le protoxidc de manganèse est blanc à l’état d'hydrate , et d’un blanc-verdâtre lorsqu'il est sec ; il est indécomposable par la chaleur , et réductible par la pile ; humide , il absorbe rapidement l’oxigène de l'air , et passe à l’état de tritoxide. Il n’existe point dans la nature ; on l’obtient en précipitant le proto-sulfate par un alcali, lavant le précipité avec de l’eau privée d'air, et le faisant dessécher dans le vide ou dans une atmosphère d'azote. Il est sans usage. Il est composé de 78 de métal et de 11 d'oxigène. Sa molécule est formée d’une molécule de métal et de deux d'oxigène ; son poids est de 5,5.

B. Oxides de Zinc.

58 t. Protoxidc. Le protoxidc de zinc , connu en pharmacie sous le nom de Fleurs de Zinc, est blanc, très- difficile à fondre, indécomposable par la chaleur, mais facilement réductible parla pile. Cet oxide de zinc est très-répandu dans la nature ; les minéralogistes le désignent sous le nom de Calamine. ; il est ordinairement combine avec de la silice , du carbonate de chaux , de l’alumine et de l’oxide de fer. La calamine sc trouve principalement dans les environs de Juliers , dans le duché de Limbourg , en Normandie , à Passy près de Paris , en Angleterre , en Souabe , dans le Tirol , en Carentie , en Silésie , etc. On prépare le protoxide de zinc, en' soumettant du zinc dans un creuset h l’action de la chaleur rouge : le métal se volatilise , brûle avec une vive lumière , et forme des flocons blancs , qui se déposent en grande partie contre J. 38

a8a COURS

les parois du creuset. L’oxide de zinc ne se combine avec aucun corps simple ; mais il est facilement décomposé par un grand nombre d’entre eux. On de'tcrmine facilement sa composition en mettant du zinc dans de l’acide sulfurique étendu; l’eau est décomposée, il se forme un proto-sulfate et lin dégagement d’hydrogcne: en recueillant ce dernier, et le mesurant esactcuient à la fin de l’opération, on en déduira facilement le volume et le poids de l’oxigènc absorbé par le métal. L’oxide de zinc est composé de 79,49 de métal et de 20,5 1 d’oxigène. Sa molécule est formée d’une molécule de métal et d’une d’oxigene; son poids est de 5,125.

58a. Ucu'oiide. Le deutoxidc de xinc est blanc , il sc décompose très-facilement dans l’air à une température au-dessous de 100“ ; les acides le décomposent aussi en formant des sels de protoxide et de l’eau oxigenée ; on l’obtient en agitant l’hydrate de protoxide dans de l’eau oxigénéc renfermant 768 fois son volume d’oxigène et opérant à une basse température. Cet oxide est sans usage. Il a été découvert par M. Thénard.