VII

Oxides du VI' Ordre.

63o. Les oxides du 6' ordre appartiennent aux métaux qui sont oxidables dans l’air , mais dont les oxides sont réductibles par la chaleur. Ces oxides sont au nombre de 3 :

Le Protoxide Le Deutoxide L’oxide

| de Mercure.

. d’Osmium.

A. Oxides de Mercure.

63 1. Protoxide. Ce protoxide est noir; il n'existe point dans la nature. On l'obtient en agitant pendant long-temps du mercure dans l'air, ou en précipitant le proto-nitrate par une dissolution alcaline. Il est formé de 96 parties de métal et de 4 d’oxigène. Sa molécule est composée d'une molécule de métal cl d'une d'oxigène ; son poids est de a5 . M. Guibourt le regarde comme un mélange de métal et de deutoxide , attendu que le précipité qu'on obtient en versant une dissolution alcaline dans le proto - nitrate , étant lavé , séché et comprimé , laisse apercevoir de petits globules de mercure , et que mis en contact avec l’acide hydrochloriquc , il se forme une certaine quantité d’bydro-chloratc de deutoxidc.

63a. Deutoxide. Le deutoxide de mercure est orangé , et d'autant plus jaune qu'il est plus divisé. Il se décompose par la chaleur , et se transforme en métal et en oxigène ; il est également décomposé par la plupart des corps combustibles. Cet oxide n'existe point dans la nature ; on l’obtient par plusieurs procédés : i* en mettant le mercure en contact avec l'air , à une température voisine de celle de l'ébullition , pen- * dant plusieurs jours ; l’oxide , ainsi obtenu , était désigné autrefois sous le nom de Précipité per se; a” en décomposant l'hydro- chlorate ou le nitrate de deutoxide par un alcali ; 3* en calcinant le nitrate de mercure jusqu'à ce qu’il ne se dégage plus d'acide nitreux. L'oxide obtenu par ce dernier procédé, était désigné sous le nom de Précipité Rouge. Le deutoxide de mercure est souvent employé en médecine. On parvient facilement à l’analyser en oxidant un poids déterminé de mercure par le premier procédé. Le deutoxide de mercure renferme 92,3a de métal et 7,68 d'oxigène. Sa molécule est formée d’une molécule de métal et de deux molécules d^oxigène ; son poids est de 26.

B. Oxide d Osmium.

633. L’oxide d’osmium est blanc ; son odeur est analogue à celle du chlore. Il ,est fusible, volatil, Ires-soluble dans l'eau et très-caustique; il est décoinposable

DE CHIMIE. s99

par la chaleur et paT un grand nombre de corps combustibles. Il n’existe point dans la nature. On l'obtient en introduisant dans une cornue que l'on chauffe aïs rouge-brun , un mélange d’osmium et de salpêtre ; l’oxide se volatilise , se condense dans le col de la cornue en un liquide oléagineux qui, par le refroidissement, se prend en une masse solide translucide. L’oxide d'osmium est plutôt un acide qu'un oxide , car il ne se combine que difficilement avec les acides , tandis qu’il a une grande affinité pour les alcalis.

§ VIIL

Oxides du Fil' Ordre.

634- Les oxides du 7* ordre sont tous réductibles par la chaleur, et leurs bases métalliques ne sont oxidables dans l'air à aucune tempera-, turc. Ils sont au nombre de 1 1 , savoir :

L’oxidc

L’oxide

Le Protoxide • Le Dcutoxidc Le Protoxide Le Deutoxide

d’ Argent, de Palladium.

de Platine.

J d'Or.

Le Protoxide Le Deutoxide Le Tritoxide Le Protoxide Le Deutoxide

| de Rhodium | d’iridium.

A. Oxide d Argent.

635. L’oxide d’argent est d’un vert-olive foncé ; il est décomposé par la chaleur , par un courant galvanique et par un grand nombre de corps combustibles. L’oxidc d’argent n'existe dans la nature qu'à l’état de combinaison avec le sulfure d’antimoine , dans V argent rouge. Cet oxide s'obtient en décomposant le nitrate d’argent par un alcali , recueillant le précipité sur un filtre , lavant à grande eau , et faisant sécher. On détermine facilement la composition de l’oxide d’argent en décomposant un poids déterminé d'oxide par la chaleur. On a trouvé ainsi , que l'oxide d’argent était composé de 6,77 d’oxigéne et de 93, a3 de métal. Sa mo-

3oo

lécule est formée d'une molécnle de métal et d’une d’oxigène; son poids tst de 1 4»75. Cet oxide est sans usage.

B. Oxide de Palladium.

636. L'oxide de palladium est noir lorsqu'il est anhydre , et rouge-brun k l'état d’hydrate ; la chaleur , un courant galvanique et un grand nombre de corps combustibles jouissent de la propriété de le décomposer. Il n’existe point dans la nature. On l’obtient en décomposant k chaud l’hydro-cblorate de palladium par la potasse. On analyse l’oxide de palladium comme celui d’argent, fl est formé de n,5o d’oxigène et de 87,50 de métal. Sa molécule est composée d’une molécule de métal et d'une d'oxigène ; son poids est de 8.