USAGE

Chlorate de potasse

Poudre fulminante par le c^ioc.

Nitrate de potasse

Acide sulfurique , poudre de guerre.

Nitralp de mrrcnrc

Chapellerie / pour disposer les poils au feutrage.

Nitrate d'argent ( pierre infernale ).. . *

Médecine.

Nitrate de cuivre

Fabrication des cendres bleues.

Phosphate de chaux

Fabrication du phosphore.

Sulfate de fer (couperose)

Teinture en noir , encre.

Sulfate de cuivre ( vitriol bleu )

Teinture , fabrication des cendres bleues.

Sulfate de soude ( sel de gtauber )

Fabrication des soudes artificielles.

Sulfate de potasse

Fabrication de l'alun.

Sulfate de chaux ( pl A Ire )

Constructions.

Sulfate de magnésie ( sel d'epsum )

Extraction de b magnésie.

Sous- suit ale d'alumine

Fabrication de l'alun.

Sulfate de sine

Médecine.

Sulfite de chaux.

Mutage des mous de raisin.

Sous-borate de soude (borax)

Soudure des métaux , acide borique.

Sous-carbonate de soude ( sel de soude )

Savon , verreries , lessives.

Sous-carboontc de potasse (potasse)

Savon , verreries , lessives , teintures.

SoLu-carbouatc de chaux

Peinture , extraction de b chaux.

Sous-carbonate de fer ( fer apathique )

Extraction du fer.

Souv-carbonale de plomb ( reruse )

Peinture.

Arseniatc de cobalt ( bleu de cobalt)

Peinture.

Chromatc de plomb ( jaune de chrôme )......

Peinture.

Hydro-chlorate de soude ( sel marin ).

A kuixotinrmenl des mets, conservation des viandes, soudes artificielles.

Hydro-chlorate de fer

Teinture.

Hydro-chlorate d'étain

Teinture.

Hydro-chlorate d'or,....

Peinture sur porcelaine.

Proto-chlorure de mercure (mercure doux)..

Médecine.

Deuto-chlorure de mercure (sublimé corrosif)..

Médecine.

Hydro-sulfate de potasse

Médecine.

Hydriodate de potasse

Médecine , extraction de l'iode.

Finale de chaux

Extraction de Tacidc fiuoriquc.

Silicate de rhaux

Mortier.

Silicate de soude ou de potasse..,..

Verres.

RÉSUMÉ DU CHAPITRE PREMIER

Propriétés générales des Sels .

l« ttli »o*»t le» combintiwi» de* >(k1(i »w I#» aWialliquet ou «rfc l'ammoniaque. Tou» le»

oxides métallique» ne «ont pas «Il fiable» , en f énéral , le* pendule» se combinent plu» difficilement «ce le* «eide» que le* p rotonde*.

(Tou* In tels sont solide* , excepté le fluoborate d'ammoniaque qui c*l liquide.

’l ou* le* sel» insultant de la combinaison d’un acide et d'un oxide incolore •om blanc*.

Ceu* dont un on deux de* élément sont colorés, sont quelquefois blancs, mais plu» souvent colorés.

Tous les sel* sont inodores, excepté les sous-sels Tous le* sels insolubles

ammoniacaux.

— ... — — — ; les autres ont une saveur plus

ou moins forte.

Soumis à faction de la chaleur , le# sels qui renferment de Veau de combt* nai »o n , éprouvent d'abord la fusion aqueuse j #* desséchent , et h une température plus élevée, éprouvent la fusion innée, ou se décomposent. Ceux <*m ne renferment que de l’eau interposée , décrrpileot à fa prerotére impression de la chaleur,

Tou» les sels humide* on en dissolution sont décomposés par un courant galvanique. Le métal 011 l’oxide se rassemble au pôle négatif, et l'acide ou loxigéne au pAle positif. Dan» la décomposition des sefs du t** ordre, 1 oxide n'est jamais # réduit ; dans celle du »*, l'nxide n’ett réduit que quand le ael rat humide; dans celle de* ordre» suis ans, l'oxide l'est toujours.

Aucun sel n’agit aur l’aiguille aimantée ; plusieurs de ceux de» derniers ordre* sont décomposés par la lumière

Composition. Dans ton# le* tels d’an même genre* c’est-4-dire ment un même acide et au même degré de saturation , ‘ ou «I 0x1 gène de l'aride rat à la quantité d'oaif ’ rapport constant. De cette loi , K .t **

«rnte# quantités d'oxide nécessaire* pC“T ’ — r-rrr d’aride, est le même pour tou* le* autres acide*; H ”} 1 *1°* qu»**d deux sels *e décomposent mu forme deux nouveaux sels au même état de saturation.

jteaon mes Corps Smrptrs non métoUiaoes. Un certain nombre de sel* absorbent ! oxigéne dr lair; »i e*e»t l'oxide qui absorbe Voxigéne , le degré ne saturation du ael diminue. 1,'axote est sans action sur 1rs sel*. Te cblore décompose tou* le* sels ammoniacaux ; il précipite , en se cotnhinant avec lui , le métal de plusieurs dissolutions salines; il s'empare de 1 hydrogéné des hydro- sulfate* et de* hjdro - trlénialrs ; murent il «rcompoM 1 eau , fait passer la base du sel 1 un plus haut degré d’oxigénation. L iode agit souvent comme le chlore.

& e*au. Plusieurs sel* absorbent rhtunsdité de Vatraosphère , et se liquéfient ; OO le* désigne sous le oam de Sels Drlùjurscens ; d'autres, au contraire, abaudorni-i t à Vaironne partie de leur eau de cristollisatton , et se couvrent d'une poussière opaque; on les déiigne sous le nom de Stu lÇfnoretctni. Les dissolution* salines mirent en ébullition i

PROPRIÉTÉS