CHAPITRE III
Sels dont l'Acide est composé d' Azote et d'Origène.
734. Nous connaissons trois acides oxigénés à base d’azote. Nous examinerons successivement les trois genres de Sels auxquels ils peuvent donner naissance.
A. Des Nitrates neutres.
735. Propriétés générales. Tous les nitrates sans exception sont décomposables par la chaleur ; ceux qui ont une grande affinité pour l'oxigène , tels que les nitrates de soude et de potasse , laissent d'abord de'gager de l’oxigène t se transforment en nitrites qui , à une plus haute température, ec décomposent , et laissent dégager de l’oxigène , de l'azote, un peu d'acide nitreux , et donnent pour résidu la soude ou la potasse. Les autres se décomposent plus facilement , et donnent en même temps de l'oxigcne, de l’acide nitreux, et l'oxide reste ou dans son état primitif d’oxigénation , ou à un degré plus élevé , lorsqu'il en est susceptible , ou se réduit lorsqu’il appartient au 2 derniers ordres , et que la température est suffisamment élevée. Il arrive aussi quelquefois que l’acide nitrique se dégage sans se décomposer : c’est ce qui a lieu pour les nitrates très-faciles à réduire comme ceux de platine, de palladium, de rhodium et d’iridium.
736. Les nitrates étant décomposables par la chaleur , et cette décomposition donnant naissance à une certaine quantité d'oxigène libre ou faiblement retenu par l'azote dans l’acide nitreux , il en résulte que les nitrates, à une température plus ou moins élevée, doivent brûler la plupart des corps combustibles , surtout ceux qui sont combustibles dans l'air et le gaz oxigène ; ainsi , le bore , le carbone , le phosphore , le soufre brûlent rapidement une température élevée , lorsqu’ils sont mélés
avec les nitrales. Le bore passe à l’état d’acide borique , et se combine avec la base du nitrate. Le carbone en excès donne de l’oxide de carbone et du gaz azote , et l'oxide du nitrate reste pur ou se réduit ; si le nitrate au contraire est en excès , il se forme de l'acide carbonique et de l'acide nitreux ; lorsque le nitrate est à base de soude , de potasse , de baritc ou de strontianc , il sc produit un carbonate indécomposable par la chaleur. Avec le soufre , on obtient un sulfate , si le nitrate est à base alcaline ou de magnésie ; de l’acide sulfureux et un oxide avec les nitrates du i" ordre, excepté celui de magnésie; de l’acide sulfureux et un sulfure métallique avec tous les autres. Cette diversité de produits résulte de ce que tous les sulfates , excepté ceux de magnésie et du 2* ordre, sont déeomposablcs par la chaleur; que ceux du i" ordre laissent l’oxide pour résidu, et tous les autres un sulfure. L’azote est sans action sur les nitrates : le chlore et l’iode sont souvent dans le meme cas. Tous les métaux sont attaqués par les nitrates , excepté cêux du dernier ordre ; le métal s’oxide ou s'acidifie d'abord, et sc réduit ensuite, s’il appartient au G* ord Tous les sulfures et les phosphurcs métalliques sont attaqués par les nitrates à une. température élevée : les produits sont faciles à prévoir d'après ce qui précède.
737. Les acides sulfurique, phosphorique , fluorique, arsenique, hydrochloriquc, liquide et borique, décomposent tous les nitrates ; les 5 premiers opèrent cette décomposition h froid ou à la température de l’ébullition ; le dernier n’agit qu’à la chaleur rouge. Tous ces* acides sc substituent à l’acide nitrique ; les 4 premiers laissent dégager l’acide nitrique en vapeurs ; l’acide hydro-chloriquc le décompose en partie en donnant naissance à du chlore et à de l’acide nitreux.
738. Il n'existe dans la nature que 3 nitrates, ceux de potasse, de chaux et de magnésie. Ces 3 sels se trouvent toujours ensemble , en dissolution dans les eaux , ou en efflorescence , jamais en couches ni en grandes masses. Il paraît qu’ils sc forment continuellement à la surface de la terre , par la décomposition des substances organiques.
73g. On obtient le nitrate de potasse en l’extrayant des matériaux qui le contiennent, comme nous le dirons bientôt, et tous les autres en trai-
tant le» métaux, leurs oxides, leurs sulfures ou leurs carbonates par l'acide nitrique.
74°- Dans tous les nitrates neutres la quantité d’oxigène de l’oxide est à la quantité d’oxigène de l’acide comme i est à 5, et à la quantité d'acide comme i est à 6,77. D’après cette loi et la composition des oxides , il est facile de déterminer la composition de tous les nitrates neutres.
741. On n 'emploie dans les arts que les nitrates de potasse, de bismuth, de mercure et d'argent ; dans les laboratoires , on en emploie plusieurs autres comme réactifs.
74». Nilràte de Zircone. Ce sel est astringent , rougit les teintures bleues végétales ; il ne cristallise point ; sa dissolution , concentrée par évaporation , se prend en une gelce transparente et visqueuse peu soluble dans l’eau. On obtient le nitrate de zircone en traitant la zircone en gelée par l’acide nitrique. Le sous-carbonate d’animoniaque précipite le nitrate de zircone à l'état de sous-carbonate soluble dans un excès de sous-carbonate d’ammoniaque.
743. Nitrate de Thorinc. Ce sel est astringent, trè^poluble dans l’eau , incristallisable ; par la chaleur, la thorinc se sépare de l'acide et se précipite; sa dissolution, concentrée par une douce chaleur, se prend en une masse visqueuse, qui redevient liquide par le contact prolongé de l’air. Ce sel s’obtient directement en traitant la thorinc par l’acide nitrique.
744- Nitrate d' Alumine. Ce sel est astringent, très-déliquescent, par conséquent très-soluble dans l’eau. Il est toujours acide ; sa dissolution concentrée se prend en une masse visqueuse. On l’obtient directement en traitant l’alumine par l’acide nitrique. *
j4S. Nitrate de Glueine. Ce sel est sucré , mais un peu astringent. Il est déliquescent , très soluble dans l’eau , toujours acide ; sa dissolution concentrée se prend rn une masse visqueuse ; les sous-carbonates de soude', de potasse et d'ammoniaque forment dans la dissolution de ce sel un précipité soluble dans un excès d'alcali. Le nitrate de glueine s’obtient directement en traitant la glueine ou sou carbonate par l’acide nitrique.
746. Nitrate d'Vttria. Ce sel est sucré, un peu astringent, déliquescent, trèssoluble dans l’eau , incristallisable , toujours acide ; sa dissolution forme avec le sous-carbonate d'ammoniaque un précipité soluble dans un excès de sous-carbonate , et avec les sous-carbonates de soude et de potasse , des précipités insolubles’ dans
un excès <le ces alcalis. Ce sel s’obtient directement en traitant l'yttria on son carbonate par l’acide nitrique.
747- Nitrate de Magnésie. Ce sel est très - amer , déliquescent et très -soluble dans l'eau ; il cristallise en aiguilles ou en prismes rbomboïdaux. Il existe dans la nature. On le prépare ordinairement en versant de l’acide nitrique sur la magnésie ou son carbonate. Ce sel forme un sel double avec l'ammoniaque ; les autres alcalis le précipitent en totalité. Le nitrate de magnésie naturel existe dans les matériaux salpêtres : on le convertit en nitrate de potasse.
748. Ni/rn/e de Barite. Le nitrate de baritc est âcre ; il cristallise en octaèdres, qui ne renferment point d’eau de cristallisation; 100 parties d'eau dissolvent 5 parties de nitrate de baritc à zéro, et t8 à ioi”,65. Exposé sur des charbons ardens , il décrépite ; il se fond à la chaleur rouge , se décompose , laisse dégager de l’oxigène , de l’azote, de l'acide nitreux , et donne pour résidu la baritc en masse poreuse.
Le nitrate de barite s'obtient par le procédé suivant : on pulvérise du sulfate naturel de barite le plus pur possible ; on le mêle avec le sixième «le son poids de charbon ; on introduit le mélange dans un creuset que l’on chauffe au rouge blanc pendant deux heures ; après ce temps , le sulfate est transformé en sulfure ; on dissout ce sulfure dans l’eau chaude, et on verse dans la dissolution de l’acide nitrique. Cet acide s’empare de la baritc , et forme un nitrate qui reste en dissolution ; une partie du soufre se précipite , et l’autre , ' par la décomposition de l’eau , sc transforme en acide sulfureux et en acide hydro-sulfurique qui sc dégagent; on filtre, on fait évaporer, et le nitratre cristallise par le refroidissement. Souvent le sulfate renferme du fer; alors il faut, avant de le calciner avec le charbon , le traiter par l’acide hydro-chlorique. Lorsque l’on verse l’acide nitrique dans la dissolution de sulfure, il faut opérer en plein air ou dans des vases fermés qui laissent d«:gager les gaz par des tubes à l’extrémité desquels on puisse les briller, car I acide hydro-sulfurique est très-dangereux à respirer. Il arrive presque toujours que le nitrate est coloré par un peu de fer : pour le purifier complètement , on le dissout dans l’eau , et on y verse une dissolution de barite : le fer est précipité ; on filtre , et on fait cristalliser de nouveau, après avoir saturé- l’cxccs de baritc par l’acide nitrique. On peut
aussi calciner légèrement le mélange de nitrate de barite et de fer : ce dernier se décomposant à une température beaucoup plus basse que le premier , on obtiendra un mélange d'oxide de fer et de nitrate de barite , que l’on séparera facilement par l'eau.
Le nitrate de barite est souvent employé comme réactif pour reconnaître la présence de l'acide sulfurique libre ou combiné. L'eau qui renferme ’/<000 de son poids d’acide sulfurique ou d'un sulfate quelconque , est sensiblement troublée par le nitrate de barite. Ce sel est aussi employé pour obtenir la barite. II est composé de 40,91 d’acide et de 59,09 d'oxide.
749. Nitrate de Stronticme. Ce sel s'effleurit à l'air ; il est beaucoup plus soluble que le nitrate de barite ; l'eau à i5° en dissout un égal poids, et à 100°, deux fois autant. Il se décompose par la chaleur comme le nitrate de barite. On l'obtient par les mêmes procédés; on l’emploie, uniquement pour en extraire la strontianc ; on pourrait s’en servir aussi pour reconnaître la présence de l’acide sulfurique ; mais ce réactif est bien moins sensible que le nitrate de barite. Le nitrate de strontiane , ainsi que la plupart des autres sels de cette base, jouit de la propriété de colorer en rouge la flamme d’une bougie. Ce sel est composé de 50,9.4 d'acide et de 49>°(‘ d'oxide,
y5o. ISitrate de. Chaux. Ce sel est très-icre ; il est déliquescent , trèssoluble et incristallisablc dans l'eau ; dissout dans lalcohol , il cristallise en aiguilles ; l’eau à la température ordinaire en dissout quatre fois son poids ; il renferme beaucoup d’eau de cristallisation ; il éprouve facilement la fusion aqueuse ; calciné , il devient phosphorescent. Autrefois -on le désignait, par cette raison , sous le nom de Phosphore de. Baudoin. L'eau saturée de nitrate de chaux se prend en masse solide par une dissolution concentrée de potasse , parce que la chaux qui se précipite absorbe l'eau des deux dissolutions. Le nitrate de chaux existe dans les matériaux salpétrés. Dans les laboratoires, on l’obtient en traitant le souscarbonate de chaux par l'acide nitrique. Ce sel est composé de 65, 06 d’acide et de 34,94 d’oxide.
751. Nitrate de Potasse ( Nitre , Salpêtre ). Ce sel, un des plus im-
portans par ses nombreux usages , doit être étudié avec le plus grand soin ; il est blanc , translucide , ordinairement cristallisé en prismes à 6 pans , terminés par des sommets à 2 faces ; sa saveur est fraîche et piquante; exposé à l’air, il n’éprouve aucune altération, à moins qu’il ne soit très-humide , alors il devient déliquescent. Il ne contient point d'eau de cristallisation. Soumis à l’action de la chaleur, il se fond à 35o*; coulé dans cet état de fusion, et refroidi, il se solidifie en une masse vitreuse translucide , que l’on désignait autrefois sous le nom de Cristal Minéral. A la chaleur rouge , il se décompose , laisse dégager de l'oxigènc , et se transforme en nitrite ; mais bientôt ce dernier se décompose aussi ; il se dégage de l’oxigène , de l’azote , un peu d’acide nitreux , et la potasse pure reste pour résidu ; projeté sur des charbons incandesccns , le nitrate de potasse les fait brûler avec rapidité. Le nitrate de potasse est très-soluble dans l’eau et beaucoup plus à chaud qu’à froid.
ÏV1 B IjE de la quantité de Nitrate .de Potasse que peurent dissoudre 1 00 parties d'eau.
j TEMPÉRATURE.
QUANTITÉ xi s aiiuii
