SO* + 20» SO
\ H* ' II* .4 o I 1 1
Il est aussi réduit par le sulfure d'hydrogène et le chlorure d hydrogène, son oxygène se porte sur l'hydrogène et il se dégage du chlore.
OXYDE DE PERCHRÔXIYLE.
§ i26. Il est connu généralement sous le nom d'acide hyperchrdmique.
Cet oxyde est probablement analogue à l’oxyde de permanganyle et
fCr406 IP '
Il se forme lorsqu'on traite l'oxyde de chrômyle par l'eau oxygénée.
On ne le connaît qu'en dissolution, il constitue une liqueur d'un beau bleu. Il est très-peu stable, il se décompose spontanément en oxyde de chrômyle et oxygène.
a» «boite rmniiH t .
S 327. Ce groupe ne comprend qu'un oxyde qui correspond à l'oxyde de chrômyle et que nous appellerons oxyde de vanadyle, il pour formule : (Vd’O*
O’i . L’anhydride sera donc représenté par O.Vd’O*.
n, f Vd*0*
OXYDE DF. VANADYLE — O* ! j|,
§ 428. Synonymie. — Acide vanadique.
On l'obtient en chauffant, dans un creuset de platine ouvert, de
l'oxyde de vanadyle et d'ammonium se f°rme d'abord un
oxyde noir qui absorbe de l’oxygène et se transforme en oxyde de vanadyle.
Cet oxyde est jaunâtre ou rouge jaunâtre, il fond à la chaleur rouge, et il cristallise par le refroidissement ; il peut supporter la chaleur blanche sans se décomposer. Il est légèrement soluble dans l'eau qu'il colore en jaune clair; 1000 parties d'eau bouillante en dissolvent à peine une partie et, par évaporation, l’oxyde se dépose en anneaux rouges. Il est réduit à l’état d'oxyde positif par les composés organiques appelés acide oxalique, acide lartrique, alcool, sucre, etc. Fondu avec le borax il donne un verre coloré en vert.
L'oxyde de vanadyle fait facilement la double décomposition avec les oxydes positifs pour former des oxydes intermédiaires.
Il est réduit aussi à l'état d'oxyde de vanadiosum O par le nitrylc
et l'anhydride de bisulfuryle.
L’oxyde de vanadyle est composé de :
Vanadium 74,05
Oxygène 25,95
Soit 2 atomes de vanadium pour 3 atomes d'oxygène.
3® — GROUPE ■OLTBDIQOE.
OXYDE DE MOLYBDYLE. — = °* ( Yf**0'
$ 429. Le groupe molybdique comprend un seul oxyde qui correspond à l'oxyde de chrômyle, et qui est l'oxyde de molybdyle ; sa formule est :
Anhydride O.Mo'O’
Oxyde hydraté .... OjI^’0’
Synonymie. — Acide molybdique.
Il est formé de :
Molybdène 6G,25
§ 430. Propriétés. — L'oxyde de molybdyle est une masse légère, blanche, mais qui devient jaune par la chaleur; il est fusible à la chaleur rouge, il est volatil et ses vapeurs se condensent sous forme d’écailles blanches, soyeuses. Sa densité est de 3.49.
Il est peu soluble dans l’eau, à la température ordinaire il n'en dissout que 1/570 de son poids.
L’oxyde de molybdyle est décomposé par tous les corps avides d’oxygène qui le ramènent à l’état d’oxyde bleu intermédiaire ; c’est ce que feront le fer, le zinc, le sulfure d hydrogène, l’oxyde de sulfurylc et de ferrosum, le chlorure d’étain, etc.
On prépare l’oxyde de molybdyle au moyen du sulfure naturel (S* g) que l’on grille au contact de l’air. Pour purifier l’oxyde de molybdyle ainsi obtenu, on le combine à l’ammoniaque, on obtient ainsi de l’oxyde de molybdyle et d’ammonium qu’il suffit de traiter par un oxyde négatif pour en retirer de lo.xyde de molybdyle pur.
— «OlPt TlNGSTIQll.
OXYDE DE TUNCSTVLB. *= O'j^j
§431. Ce groupe ne renferme qu'un seul oxyde correspondant è l’oxyde de molybdyle et que nous appellerons Oxyde de tungstyle; sa
formule est représentée par :
Anhydride ....
O.Tg’O*
Oxyde hydraté. . .
ofr
Synonymie. — Acide tungstique.
Il est composé de :
Tungstène ....
Oxygène ....
§ 432. Propriétés. — L’oxyde de tungstyle est une substance jaune paille, sans saveur ni odeur, d’une densité de 6,12. Il est insoluble dans
l’eau, mais il se dissout dans les alcalis.
Il est très-peu stable, car la
lumière, la chaleur et les substances organiques le transforment en
oxyde bleu ; il est réduit par le carbone et l’hydrogène.
L'oxyde de tungstlye peut, comme l'oxyde de chrômyle faire la double décomposition avec les oxydes négatifs, pour former des oxydes négatifs qui possèdent deux radicaux différents. Ces composés se forment, lorsqu'on précipite l'oxyde de tungstyle et d’ammonium par un oxyde négatif. Ainsi, l'oxyde de tungsto-nitryle est jaune, peu soluble dans l’eau, insoluble dans l'alcool. L'oxyde de tungsto-sulfuryle, analogue à l'oxvde de chrômo-sulfuryle (§ 425) est blanc, insoluble dans l'eau acidulée d'oxyde de sulfuryle, soluble dans l’eau pure (Berzélius).
Lorsqu'on introduit une lame de zinc dans une dissolution d'un sel de tungstyle, ou bien lorsqu'on fait passer un courant d'hydrogène sur de l'oxyde de tungstyle chauffé légèrement, ce dernier se réduit partiellement, et se transforme en oxyde bleu, qui brûle au contact de l’air et sc retransforme en oxyde de tungstyle sans augmentation de poids (Berzélius).
On le prépare au moyen du Wolfram (oxyde de tungstyle, de ferrosumetde manganosum). On le calcine au rouge avec un excès d'oxyde de carbonyle et de potassium ou de sodium ; on traite la masse par l'eau qui laisse indissouts les oxydes de ferrosum et de manganosum, et on tiltre la liqueur, qui tient en dissolution de l’oxyde de tungstyle et de potassium ; on la précipite par le chlorure d'hydrogène. Mais comme l'oxyde de tungstyle, ainsi obtenu, se lave difficilement, on a proposé d’ajouter, dans la liqueur traitée par le chlorure d'hydrogène, du zinc qui ramène l'oxyde de tungstyle à l’état d'oxyde bleu. Cet oxyde, chauffé à l’air nu avec de l'oxyde de nitryle, se transforme en oxyde de tungstyle.
S" — (.mit pr imiitwi.
5 435. Nous rangeons dans le groupe manganique deux oxydes négatifs qui correspondent aux deux oxydes du groupe chrémique et qui
sont ;
Dérivé primaire
of£*0’
L’oxyde de mnnpanyle
Dérivé secondaire
0,Mn‘0’
Dérivé primaire
L'oxyde de permanganylej
Dérivé secondaire
0,Mn‘0‘
OXYDE DE MAXCANYLK
nt Mn’O* U H*
§ 434. Synonymie. — Acide manganique.
On n'a pu jusqu'à présent isoler ce composé, on ne le connaît qu'en combinaison avec les oxydes positifs : lorsqu’on traite un de ce* sels par un oxyde négatif pour en séparer l’oxyde de manganyle, ce dernier se décompose.
L’oxyde de manganyle se forme lorsqu'on calcine un mélange de manganyle avec de la potasse. On obtient ainsi un oxyde de manganyle
f Mn*0*
et de potassium qui a pour formule O*! t ; ce composé
donne à
l’eau une teinte verte qui, sous l’influence d’une grande quantité d’eau, passe au violet puis au rouge ; c'est ce qui lui a fait donner le nom de caméléon minéral. Lorsqu’on opère la calcination à l’air, ou mieux en présence d’un corps très-oxvdaiiitet capable de donner en même temps de la potasse, tel que l'oxvde de nitrvle et de potassium, on obtient une plus grande quantité de ce sel. Nous avons exposé cette réaction au § 286 ; nous reviendrons sur ce genre de sel à Varlicle sels oxygénés.
Mitscherlich a déterminé la composition de l’oxyde de manganyle, en recherchant la quantité d'oxyde de manganicum et d'oxygène que donne l’oxyde de manganyle et de potassium, il a trouvé ainsi qu'il était formé do :
Manganèse 53,i7
Oxygène 46.53
Ce qui correspond à 2 atomes de manganèse et 3 atomes d'oxygène, ou à la formule : 0,Mn*0*.
i’Mn‘0*
OXYDE DE l'ERNAXGANYLE — O* j ' jj,
$ 435. Synonymie. — Acide hypermanganique.
Il est forme de :
Manganèse 49,62
Oxygène 50,38
Ce qui correspond à 4 atomes de manganèse et 7 d'oxygène ou à la
formule 0,Mn‘0“. L'oxyde hydraté sera donc représenté par 0* j
§ 436. On obtient l'oxyde de permanganyle en dissolution, en traitant à froid l'oxyde de permanganyle et de baryum par l'oxyde de sulfuryle étendu deau.
On peut préparer l’oxyde de permanganyle et de baryum par deux procédés :
1° — En calcinant de l'oxyde de nitryle et de baryum avec du manganyle.
2° — En traitant unedissolution chaude d'oxyde de permanganyle et de potassium par de l’oxyde de nitryle et d'argent, il se forme de l'oxyde de nitryle et de potassium soluble et de l’oxyde de permanganyle et d’argent peu soluble qui se précipite. On redissout ce dernier dans l'eau chaude et on y verse du chlorure de baryum qui précipite du chlorure d'argent, il reste en solution de l'oxyde de permanganyle et de baryum.
La dissolution d.'o.xyde de permanganyle est rouge pourpre ; elle est très-peu stable, car une chaleur de 30“ à 40° décompose l'oxyde de permanganyle'en manganyle et oxygène.
La lumière lui fait subir la même décomposition :
nt ( Mn40*
2Mn*0,.Mnî0*
SH
Les matières organiques, l'hydrogène, le carbone, le soufre. le phosphore, et tous les corps avides d’oxygène le décomposent, en s’emparant de l’oxygène mis en liberté par la transformation de ce composé en manganyle. L’oxygène, I azote et le chlore n'ont pas d’action sur l’oxyde de permanganyle.
Les gaz phosphure d’hydrogène .et sulfure d’hydrogène ot le sulfure de sulfoearbonylc décomposent sa dissolution.
Elle transforme l'iode en oxyde d'iodyle ; elle est altérée par tous les oxydes négatifs capables d'absorber de l'oxygène. Elle oxyde plusieurs métaux positifs, mémo l'argent. Enfin son action sur les matières organiques est telle, qu'on ne peut la filtrer sur du papier, ce dernier étant attaqué.
En présence de l’ammoniaque, l'oxyde de permanganyle se décompose et on obtient de l’oxyde de manganicum, de l’azote et de l’eau :
fMn‘0‘
fH
8Az II MI
Mn“
4 Az,Az
il)
lu
L'oxyde de permanganyle sec fait la double décomposition avec l’anhydride de sulfuryle ; lorsqu'on les chauffe ensemble dans une
(SO
cornue il se sublime un composé cristallin qui a pour formule O3 1 Mn'O*
\ lls
et qui est décomposé par l'eau.
Si l’on verse de la potasse dans la dissolution de l'oxyde de permanganyle et de potassium, la liqueur, qui était rose, devient verte. Il s'est formé de l’oxyde de manganyle et de potassium, accompagné d’un dégagement d oxygène :
20sjMK”4°8 + 2o{£ = 40<(«",‘°* + 0,0
’ 6°- — GROCPE f'ElKIQliE.
§ 437. Ce groupe ne comprend qu'un seul oxyde négatif correspondant à l'oxyde de manganyle et qui est :
( Fe*0*
L’oxyde de ferryle =0*j jji *
OXYDE DE FERRYLE
Fe*0*
If*
§ 438. Synonymie. — Acide ferrique.
L’oxyde de ferryle n'a pu être isolé jusqu'aujourd’hui, on ne le connaît qu’en combinaison avec les oxydes positifs, constituant des sels qui
ÎFe’O’
• Chaque fois qu’on a voulu l'isoler en traitant un de ces sels par un oxyde négatif, l'oxyde de ferryle s'est dccom-
f Fe’
posé en oxyde de ferricum O3 j pe, et oxygène.
L'oxyde de ferryle renferme :
Fer 53,85
Oxygène 46,15
Ce qui correspond à 2 atomes de fer et 3 atomes d'oxygène, sa formule sera donc :
Anhydride de ferryle . . . 0,Fe*0’.
Oxyde de ferryle
Fe’0!
B. - SÉRIE STA1IIIIQIJE.
§ i39. l a série stannique comprend sept groupes d'oxydes bibasiques et qui sont :
1° Le groupe stannique.
2* Le groupe tilanique.
3“ Le groupe plombique.
4” Le groupe tantaliquc.
5* Le groupe néobique.
6° Le groupe pélopique.
7* Le groupe ilménique.
