PROPRIÉTÉS CHIMIQUES DES ANHYDRIDES POSITIFS

§ 506. Action de la chaleur. — Les métaux positifs de la septième série, l'argent et le mercure de la sixième no se combinant pas directementà l'oxygène, il s'ensuit que leurs oxvdessont décomposés par la chaleur en oxygène et métal. Tous les autres oxydes sont irréductibles par le feu. Quelques oxydes pourront perdre une partie de leur oxygène, pour donner un oxyde d’un degré inférieur d'oxydation. Ainsi, l’oxydo de cupricum se transforme par la calcination en oxyde de cuprosum et de cupricum :

Oxyde de cupricum. Oxyde de cuprosum

et de cupricum.

§ 507. Action de la lumière. — Un petit nombre d'oxydes positifs sont altérés par la lumière, tels sont les oxydes d’argent, de mercure et d'or.

§ 508. Action du chlore. — Nous considérerons cette action sous deux points de vue :

1° Par voie sèche. — Tous les oxydes positifs, sauf les oxydes triatomiques, sont décomposés par un courant de chlore à une température plus ou moins élevée, en donnant lieu à un chlorure età un dégagement d’oxygène. Mais si on fait passer lo courant de chlore sur l’oxyde mélangé de charbon et chauffé au rouge, tous les oxydes sans exception sont décomposés, et il se forme un chlorure et du carbonylé.

Dans cette action du chlore sur les oxydes, il se produit un chlorure

et de l’oxyde de chlore et du métal (ojj^) lequel est dédoublé, par I® chaleur, en chlorure et oxygène :

2 Cl, Cl + 20|J| = 2C1.M