CI.M

Si l'on fait intervenir le carbone, ce dernier s’empare de l’oxygène.

2" Par voie humide. — Lorsque l'oxyde est en dissolution ou en suspension dans l’eau, l'action du chlore est toute différente de celle que nous venons d’énoncer.

Lorsqu'on fait passer un courant de chlore dans une dissolution con-

ce Mirée d'oxyde d'un métal do la première série, il se forme un chlorure et un oxyde intermédiaire dechloryleei du métal qui se précipite:

60jJ + 3CI,CI - 3 Cl, K +

;10lH

Oxyde Chlorure Oxyde

de de chlorylc

de polassium. potassium. et de

potassium, plus eau.

Si la dissolution est étendue et si on opère à froid, on obtient un chlorure et un oxyde intermédiaire de chlore el de métal :

iüjy + CI,C1 = Cl, K +

Oxyde de chiure et de potassium, plut eau.

Mais si on chauffe, le sel de chlore est décomposé en chlorure et sel de chloryle :

30|£' + 3 0[£‘ = 40, K + 2 0 j (ji°*

Avec les oxydes positifs des métaux de la deuxième série, il se produit toujours un chlorure et un sel de chlore :

of»

u II

oic:

20[f,a + Cl, Cl - Cl.Ca +

Oxyde de calcium

Quelques chimistes prélcndent que, dans ce cas, le chlorure et le sel de chlore restent combinés pour former un chlorure d’un radical composé ; ainsi, dans l'exemple précédent, il se produirait :

20[[ja -f Cl, Cl

CI*,Ca*0