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Chlorure de calcyle, plus eau.

Le chlore humide n’a pas d'action sur les oxydes des métaux de la troisième série.

Les oxydes des métaux de la quatrième série, sont décomposés par le chlore humide, mais en donnant dos produits différents suivant l'équivalent en hydrogène du radical positif.

Si on fait arriver un courant de chlore dans de l'eau tenant en suspension un oxyde monatomiquc d'un métal de la quatrième série, il se produit un chlorure et un oxyde triatomique.

Ces oxydes constituant des bases fortes, nous devons admettre qu’il se produit ici une réaction analogue à celle que donnent les oxydes des métaux de la première série, c cst-à-dire qu'il se produit de primc-abotd un chlorure et un sel de chlore :

*o(f,a + Cl, Cl = CI.Fe +

Oxyde de fermium. Chlorure Oxyde de chlore

de fermium. et de fermium, plus eau.

Mais le sel do chloro (corps très-oxydant) se trouve ici en présence d’un oxyde tiès-avide d’oxygène, aussi ne peut-il subsister qu’un instant, il se dédouble aussitôt en chlorure et oxygène, de sorte que cette première double décomposition devra s'écrire :

(2CI,Fe + 0,0)

L'oxvgène et l'eau transforment, dans une seconde double décomposition, l'oxyde do ferrosum en oxyde de ferricum ;

Oxyde de ferricum.

Si on continue ù faire arriver du chlore, le chlorure de ferrosum est transformé eu chlorure de ferricum :

4CI,Fe -f Cl, Cl = SCI’.Fe1

Si l'oxyde est mis en suspension dans une dissolution d'oxyde de potassium, il est transformé en oxyde de ferricum (triatomique). Le chlore agit d'abord sur l'oxyde de potassium pour former du chlorure de potassium et de t'oxyde de chlore et de potassium, comme nous venons de le

4 0 [je + SCI, Cl = 2 Cl , Fe -f

voir plus haut. Mais ici encore, le sel de chlore ne peut subsister en présence d'un oxyde trés-avido d'oxygène, et il se dédouble aussitôt en chlorure cl oxygène ; cette première double décomposition s'écrira donc :