ANHYDRIDE DE ZINC
§ 580. L’anhydride de zinc est composé de:
Zinc 80,26
Oxygène .... 19,74
ce qui correspond à I atome d’oxygène et 2 atomes de zinc.
§581. Préparation. — On peut préparer l’anhydride de zinc par voie directe, en chauffant le métal au contact de l'air dans un creuset, le zinc brûle et il se dépose de l’anhydride de zinc sur les bords du creuset, sous forme d'une matière blanche, floconneuse, que les anciens chimistes appelaient laine philosophique. Ainsi obtenu, il contient toujours des parcelles de métal qu’on pout lui enlever par le lavage.
On peut le préparer aussi en décomposant par la chaleur l’oxyde de carbonyle et de zinc, mais alors il est souvent impur.
Pour obtenir l’anhydride de zinc parfaitement pur, on chauffe dans un creuset un mélange de 100 parties d’oxyde de sulfuryle et de zinc avec 4 parties d'oxyde de nitryle et de potassium. On traite la massa
obtenue par l'eau et on filtre. On mélange à la liqueur 1/100 de son poids d'ammoniaque et on la chauffe à 60°. On y verse slors de l’oxyde de carbonyle et de sodium jusqu à ce qu'on sente l’odeur d'ammoniaque. Il se précipite do l'oxyde de carbonyle et de zinc qu'on recueille sur un filtre et qu’on calcine pour en retirer l'anhydride de zinc.
On obtient l’oxyde de zinc hydraté oj^n, en précipitant un sel de
zinc par la potasse, le précipité est blanc, volumineux, mais il retient toujours une certaine quantité de potasse qu’il est difficile de lui enlever par des lavages mémo prolongés. Par la chaleur il perd son eau pour se transformer en anhydride.
§ 582. Propriétés physiques. — Lanhvdride de zinc est une substance blanche, très-légère ; elle devient jaune orangé lorsqu'on la chauffe, mais elle redevient blanche par le refroidissement, à moins qu’elle ne contienne du fer. On rencontre l'anhydride de zinc cristallisé en prismes à six pans, dans les cheminées des fours b zinc, mais I anhydride cristallisé est jaunâtre, translucide ou opaque.
L'anhydride de zinc est insipide, inodore.
Il est insoluble dans l'eau, indécomposable par la chaleur seule. Propriétés chimiques. — Les métaux de la série chlorique et l’oxygèue n’ont aucune action sur l’anhydride de zinc.
Il est réduit par l'hydrogène et le carbone à l aide de la chaleur. L'anhydride de zinc fait la double décomposition avec l'eau pour former un oxyde hydraté O^j' qui est blanc, gélatineux ; lorsqu'il est dés-
séché il devient grenu, léger, farineux, d’un beau blanc.
L’oxyde de zinc hydraté, étant exposé à l’air, en absorbe lentement l’oxyde de carbonyle, pour se transformer en oxyde do carbonyle et de zinc. L'anhydride de zinc est soluble dans les oxydes négatifs même lorsqu’il a été calciné ; mais l’oxyde hydraté s'y dissout plus facilement que l'anhydride.
L'anhydride de zinc est aussi soluble dans les alcalis, pourvu qu'il n’ait pas été calciné, il se forme alors un sel dont le radical négatif est
formé parle radical de l'oxyde de zinc. Leur composition est o|^n et
O g- La dissolution évaporée laisse un résidu blanc salin qui attire l’humidité. Il est aussi soluble dans l'ammoniaque, pour former un composé analogue
Une dissolution concentrée d'anhydride de zinc dans l’ammoniaque est précipitée par l’eau ; les dissolutions des terres alcalines précipitent
aussi l'anhydride de zinc de sa dissolution dans l'ammoniaque, parce que ces oxydes partagent l’anhydride de zinc avec lammoniaque.
Il fait aussi la double décomposition avec les terres alcalines, telle que l'alumine; son affinité pour l'alumine est telle que si l'on môle une dissolution ammoniacale d'anhydride de zinc avec une dissolution d'alumine dans la potasse, il se précipite un composé d'oxyde de zinc et d'alumine. On trouve ce composé dans la nature cristallisé en octaèdres, constituant un minéral très-dur, inaltérable par la chaleur et connu
sous le nom de gahnile, il pour composition L'anhydride de
zinc se combine avec l'oxyde do plomb pour former une combinaison fusible.
L'anhydride de zinc se fond aussi avec les sels do carbonyle alcalins, mais la combinaison n’est fusible que pour autant qu'il n’y ait pas plus de 1/5 de zinc.
§ 583. Usages. — O11 emploie l'anhydride de zinc pour remplacer la céruse dans la confection de la couleur blanche, les ouvriers ne sont pas ainsi exposés aux dangers résultant du maniement de la céruse. II est connu dans le commerce sous le nom de blanc de zinc La couleur au blanc de zinc, n'est pas aussi dure que la couleur à la céruse, elle exige plus de siculif et elle s’écaille; mais elle est plus blanche, inaltérable aux vapeurs de sulfure d'hydrogène et elle reste toujours blanche.
7°. — cauiPE cmiltci.
§ 584. Nous rangeons dans ce groupe, deux oxydes analogues aux oxydes du groupe zincique:
L’oxvde de cadmiosum
L'oxyde de cadmium
Dérivé secondaire
Dérivé primaire
ofed’
’ (cd*
. ojCd
Cd
Cd
• • • u(ll
Le premier se forme à la surface du cadmium lorsqu’il est exposé à l'air humide.
ANHYDRIDE DE CADMIUM
Cd
Cd
§ 585. Il contient :
Cadmium 87,45
Oxygène 42,55
soit 4 atome d’oxygène et 2 atomes de cadmium.
L’anhydride de cadmium se présente sous la forme d’une poudre brune plus ou moins jaunâtre, infusible, fixe ; sa den^ïé est de 8,43. Il est réduit par le charbon à la chaleur rouge. 11 est insoluble dans l’eau. On l’obtient en brûlant le cadmium au contact de l'air, ou bien en calcinant l'oxyde de nitryle et de cadmium.
On prépare l’oxvde hydraté en précipitant un sel do cadmium par la potasse ou la soude : contrairement à l’oxyde de zinc, ce précipité est insoluble dans un excès de précipitant. L’oxvdc hydraté est blanc, il absorbe l’oxvde de carbonyle de l’air. Il perd son eau par la calcination. Il est insoluble dans la potasse et la soude, mais l’ammoniaque le dissout. Contrairement à l’oxvde de zinc, il est insoluble dans l'oxyde de carbonyle et d’ammonium.
8». — csoirt SIHSUCt.
§ 586. On ne connaît qu’un oxyde positif de ce groupe, c’est :
^ Dérivé secondaire . . . . ojgjj
L'oxyde d'étain . . \
I Dérivé primaire O j jjn
Synonymie. — Oxyde stanneux, protoxyde d’étain.
ANHYDRIDE DÉTAIN = O
f Sn (Sn
g 587. Il renferme :
Etain 88,03
Oxygène 41,97
soit 1 atome d’oxygène et 2 atomes d’étain.
Propriétés. — L’oxyde d'étain présente des propriétés différentes suivant la manière dont il a été préparé.
Lorsqu’on précipite une dissolution de chlorure d'étain (CI,Sn) par de l'oxyde de carbonyle et d’ammonium, il se dégage de l’anhydride de carbonyle, il se produit du chlorure d’ammonium qui se dissout et il se forme un précipité blanc d’oxyde d’étain hydraté :
CO
2 Azil*
2 CI.Sn
Oxyde de carbonylc el d'ammonium.
Chlorure d'étain, plus eau.
SCI.AzH4 +
Chlorure
d’ammonium.
O, CO
*°iS"
Si l'on fait bouillir la liqueur à une température de 100°, l'eau se dégage et il restée l'anhydride d’étain sous forme d’une poudre noire, il est très-avide d jxygène, difficile à conserver parce qu’il se transforme à l’air en anhydride de siannyle.
Lorsqu'on précipite une dissolution de ce mémo chlorure d'étain par la potasse, on obtient un précipité blanc d'oxyde d'étain hydraté, soluble dans un excès de potasse parce qu’il se forme un oxyde double d'étain
et de potassium oj^n :
