CI.Sn + = Ci, K + o[f,n

Cet oxyde fait la double décomposition avec les oxydes négatifs pour , former des sels :

Oxyde d'étain. Oxyde Oxyde Eau.

de sulfuryle. de sulfuryle et d'étain.

Il peut aussi jouer le rôle d’oxyde négatif vis-à-vis des bases puissantes :

Oÿyde Oxyde d'étain de potassium. <el de potassium.

Si l'on évapore cette dissolution dans le vide, l’oxyde d'étain et de potassium se décompose et l'anhydride d'étain se précipite sous forme de cristaux noirs, brillants, qui ne s’altèrent nullement au contact de l'air. Si l'on chauffe cet oxyde noir à 270°, il décrépite, augmente de volume, les cristaux se divisent en petites lamelles d’un brun-olivâtre, douces au toucher. Dans cette transformation, il se produit nécessairement une modification moléculaire, car la densité n’a pas changé. La densité de l’anhydride d’étain est de 6,666. Lorsqu'on traite le chlorure d'étain en solution par un grand excès d’ammoniaque, on obtient, par l'évaporation, do l'anhydride d'étain brun, parce que l’oxyde d’étain hydraté

qui se produit d’abord, se déshydrate par l'ébullition en présence d'un excès d'ammoniaque:

Si, en opérant de la môme manière, on fait bouillir au lieu d'évaporer, on obtient de l'anhydride d’étain d'une couleur rouge.

Ces trois modifications de l’oxyde d’étain, étant frottées sur un corps dur, se transforment toujours en oxyde brun qui représente l’état le plus stable de l’oxyde d’étain. Toutes, étant chauffées au contact de l’air, brûlent comme de l’amadou et se transforment enanhydridedestannvle.

L'anhydride d’étain est soluble dans les oxydes négatifs ; il se dissout aussi dans la potasse et la soude à l'état d’oxyde d'étain et de potassium

ojf; mais après quelque temps la dissolution laisse déposer de l'étain

et renferme alors de l’oxyde de stannyle et de potassium :

Oxyde Oxyde

de stannyle de potassium,

et de potassium. plus étain.

9°. — GllitPI PL0I8IQC8.

§ 688. Ce groupe renferme deux oxydes : L'anhydride de plombosum . . . ,

L’oxyde de plomb

Dérivé primaire

Dérivé secondaire . . . .

°(PBb

!Pb*

Pb5

§ S89. Synonymie. — Sous-oxyde de plomb.

Ce composé est d'un beau noir de velours, il se forme sur le plomb lorsqu'il est exposé à l’air humide. On l’obtient en chauffant en vase clos à 300°, l’oxyde d’oxalyle et de plomb (oxalate de plomb) .-

Go,l.u CO, CO

rcsoa

(Pb*

(Pb*

t Pb’ (Pb*

Oxyde d'oxalyle et de plomb.

L’anhydride de plombosum se décompose, en présence des oxydes négatifs, en anhydride de plomb, et en plomb métallique :

Pb*

Pb’

(Pb

(Pb

2Pb,Pb

line température de 400" lui fait subir la même décomposition. Chauffé au contact de l’air, il s’enflamme et se transforme en anhydride de plomb :

20{w + 0,0 - iojfj

On a d’abord cru que l’anhydride de plombosum était un mélange d’anhydride de plomb et de plomb, mais on peut prouver que c’est une combinaison bien définie, en le broyant avec du mercure il ne se produit pas d’amalgame de plomb. Une autre preuve de ce fait c'est qu’une dissolution de sucre dissout l’anhydride de plomb, tandis que l’anhydride de plombosum y est insoluble.

( Pb