DE M. GAY-LUSSAC

Acétates, Leçon 13, page 19.- Tous les acétates donnent de l’acide acétique par la distillation |, mais quantité différente, et mêlé souvent d’esprit pyro-

acétique, 33.

Acétate d’alumine, L. 23, p. 23.-On l’emploie dans la fabrication des toiles peintes, 2bid.

Acétaie d'ammoniaque, L. 23, p. 23.

Acétaie d'argent, L. 23, p. 32.

Acétate de baryte et de strontiane, L. 23, p. 23.

Acttate de chaux ; L. 23, p. 32.

Acétate de cuivre, L. 23, p. 30.-- Verdet ou vert-degris, 8r. — Autres acétates basiques, 32.

Acétaie de fer, L. 23, p. 24.

Acétate de mercure, L. 23, p. 32.

Acétate de plomb, L. 23, p. Fr — + acétate, 26.—I1 sert

à préparer le blanc de ne 27.-—0On prépare aussi

le blanc de plomb par le procédé hollandais, 28. - !acétate, ibid.

Acétate de potasse, L.23, p. 20. - C’est un des sels les plus déliquescens, #bid. — Il résiste assez bien à l’action de la chaleur, 21.-Avec l’oxide d’arsenic, il donne un produit volatil, ibid. - Préparation de l’acétate de potasse, 22. — Bi-acétate, ibid.

Acétate de soude, L. 23, p. 23.

Acide acéiique, L. 23, 14.-Son odeur, zbid.-Sa densité, 15.-Son point d’ébullition, 2bid.—A l'état de cristaux , 1l contient une proportion d’eau, zbrid.-Sa composition, 16.-— Densité du mélange d’acide acétique et d’eau, 17.-Pour l’obtenir d’un acétate, il faut que l'acide sulfurique contienne de l’eau, 18.-Sa préparation par la distillation du vinaigre , 19.-1I1 se forme dans l’acescence et la distillation des matières végétales, zbid.-Il forme, un éther en le distillant avec l'alcool, L. 30, 15.-I1 dissout parfaitement la fibrine, 27. |

Acide benzoïque, L. 25, p. 1.-Ilexiste dans le benjoin, 2.-On l’obtient en traitant le benjoin par la potasse, ibid. On le prépare aussi.par la sublimation, ibid.-Son odeur est due à une huile volatile, 3.-— L’urine des hérbivores en contient ; ibid. -On le décolore par le charbon animal, 20id. - Propriétésphysiques de l’acide benzoïque;4.=Il.se sublime en se décompusant en partie, &id, - IL brule comme nraqsines zbid. — 11 est peu soluble, zbid.-TL’acide nitrique A: Vacide sulfurique le dissolvent, ibid.-Sa CorpeuE » 1bid. - Ses sels sont très solubles, 5. -On s’en sert pour séparer le fer du manganèse, 1brd.- Il existe dans les baumes , zbrd.

Acide butyrique, L. 33, 21.

Acide caprique, L. 33, p. 21.

Acide caproïque, ibid., ibid.

Acide carbazotique, L: 31, p. 35.- Son analyse, ibid.

Acide cholestérique, L. 33, p. 32.

Acide citrique, L, 24, p. 23.-Son analyse, 24.

Acide fluosilicique, L. 14, p. 6.-IL se combine avec l’ammoniaque et diverses bases, 7.-Sa préparation, 8. = Action de la chaleur sur cet acide, 10.

Acide formique, L. 25, p. 5.-— IE ne contient pas d'azote, ibid.-Sa préparation, totd. — IL ressemble beaucoup à l’acide acétique, 6.-On peut le former artificielle-

-ment, 2b1d.-—Sa densité, 1bid. - Caractères qui le distinguent de l’acide acétique, 7.- Le peroxide de mercure le décompose, ibid. $a composition, ibid. - Son

: nombre équivalent, ibid.

| Acide fulminique, L. 32, p.18.-I1 donne des combi-

À naisons qui détonent avec la plus grande facilité, 20.

; ‘és gallique, L. 24, p. 29.-I1 existe avec le tannin,

; o.—Son analyse, 31. — Il est la base de l'encre, zbrd.

: 70 hydrocy anique , L. 31, p. 39.-Son action sur l’économie animale ; ho. — Sa composition , 41.- T1 brûle très bien, 42.-Moyen de l'analyser, tbid. — $es com- “AE M: 36 , 100 |

Acide hydrocyanoferrique, L. 31, p. 6. =Son sale 7. - Moyen de l'obtenir fscilerient pur, 10:

| Acte hyposulfurique, L. 10, p. 8.-Il se combine avec à #1 - beaucoup de substances démos | 16.

£ Mr iodeux, L. 13, p. 17.

» Acide lactique, L. 6, p. 10.—11 se forme dans la fermentation des substances azotées:, z01d.- IT existe dans le petit-lait, 11.- Il a été découvert par Scheëèle , rbid.

Leo

EAP

M. Braconnot l'avait appelé acide nancéique ; ibid. —S$es caractères, 1bid.- Propriété de ses sels, 12.— L’acide lactique ne contient pas d'azote, tbid.

Acide malique ou sorbique, L. 24, p. 6. -On l étet du fruit du sorbier, 2b1d. — Il forme des sels très solubles, 28.-Le malate de plomb cristallise , zb:d.—L’acide existe dans la plupart des sucs acides des végétaux, tbid.

Acide margarique, L. 28, p. 33.-Sa PANNE À ie - Son analyse, 34.

Acide mucique, L. 25, p. 15.-Il a été RTE par Scheële, ibid. On l’obtient avec la gomme et le sucre de lait, ibid.-Ses propriétés, tbid.—1l donne par la distillation de l’acide pyro-mucique, 16.-Composition de l’acide mucique , #btd.

Acide oléique, L. 28, p. 33.—Ses caractères, 34.-— Son analyse, 35.

Acide oxalique, L. 24, p. 2.-Son analyse, thid.—Il ne contient pas d'hydrogène, z0id.-Cristallisé, il contient de l’eau, 3.-I1 se fond, se sublime et se décompose en petite quantité, cbid.—En faisant passer dessus un courant de gaz, il se sublimerait sans décomposition, ibid. - On peut le considérer comme formé d’acide carbonique et d’oxide de carbone, 5.-On peut avec cet acide obtenir l’oxide de carbone pur, ibid. —Il réduit l'or, 6.-1I1 précipite la chaux même du sulfate , ibid. -I1 existe dans beaucoup de végétaux, ibid. - On l’obtient par l’action de l’acide nitrique sur beaucoup de substances végétales, zbid.

Acide pectique, L. 25, p. 7. - Il existe dans les navets ,les carottes, etc., z01d.- Sa préparation, zbtd, Ses" \ propriétés , 9.— Il ne contient pas d’azote, rbid. - Les *

pectates de potasse, de soude et d’ammoniaque sont - très solubles, 10.-TL’ammoniaque le transforme en . gelée, zbid. - Sa composition, 1bid.-On peut l’administrer comme nourriture aux malades, 1bid.

Acide phosphatique, L.6, p. 16. - IL ne donne pas de sels distincts, mais dei mélanges de phosphates et de phosphites, zbrd.

Acide racénique, Li. 24, p. 23.-—11 est isomorphe avec

Vacide tartrique, cbrd.

Acide rosacique, L. 33, p. 24.

Acide stéarique, L. 28, p. 32.-Sa préparation, 31.- Son analyse, 34.

Acide succinique, L. 25, p. 16. - On l’extrait de l’ambre … ou succin par la distillation, 20:d.- On peut le purifier

‘ + par la distillation, 17.- Ou mieux en le saturant avec

la potasse, 18.-—I1 cristallise bien , zbzd. — Ilse sublime

.. en se décomposant en partie, 2b1d.-— Caractères qui le

distinguent de l’acide benzoïque, ibid. - Sa composition, 19.-Son nombre équivalent, zbrd.

Acide obrannes L. 30, p.6.. | Acide tartrique, L. 24, p. 15. -Son analyse, 16. — Par la

dissolution , il donne de l'acide pyrotartrique, 17. -I précipite la chaux des sels des acides végétaux, 0id.— Procédé pour l’obtenir, 18.

Acide urique, L. 33, p. 22. -Ilse ton de V’urine par lerefr mens tbid. -11 forme beaucoup de calculs + de la vessie, 1bid: - Il donne par la distillation de l’a- . cide pyro-urique, 24. -Par l’acide nitrique, il donne é de l'acide purpurique, tbid.

Acides végétaux, L. 23, p. 13.-Ils sont au moins au . nombre de trente, ibid.

Albumine, 1. 33, p. 3. —Elle existe dans beaucoup de liquides animaux, 4.-Le blanc d'œuf en est formé , ibid. -Singulière action de l'acide phosphorique sur cette substance, 5.- Action de la chaleur sur elle, ibid. - Analyse de l’albumine, 6. - Elle sert à clarifier le vin, 7.

Albumine végétale, L. 31, p. 16. — Elle existe dans les amandes et beaucoup de végétaux, zbrd. - Elle se trouve dans le gluten, 13.

Alcalis végétaux, L. 25, p. 19.- La découverte du premier alcali vésétalest due à Sertuerner, etdate de 1805, 20. — Ce n’est que 11 ans après qu’elle. a été reconnue exacte, 1bid.— Tous les alcalis végétaux contiennent de l’azote, 21.-—1ls sont combinés dans les végétaux avec un acide, en général l'acide malique, 22.— Ils sont très peu solubles, zbrd. - Leurs propriétés alcalines sont assez fortes, ibid. Ils précipitent la plupart des oxides métalliques, 20.-1ls sont précipités par les bases solubles, zbid.- Leur poids atomistique est très grand, 25.-— Ils contiennent beaucoup de carbone, 26.

. Hs donnent par la distillationles produits desmatières animales, zbid.-1ls donnent de l’amer avec l'acide nitrique, 27. à

Alcool, L. 29, p. 32.-Il se Bai a la fermentation des iatières sucrées, 33. — Étendu; ; il forme F’eau-devié, ibid. — Alcool absolu, ibid. - Ses propriétés, 34.- Son analyse, ibid. Densité des mélanges d’eau et d'alcool, L. 30, 2. - Action du nitrate de mercure et d'argent, Se Par l’action des acides, ilformedes éthers, ibid. -11 existe en quantité différente dans toutes les liqueurs fermentées, L. 31, 24.

Alizarine, L. 30, 33.- C’est la matière colorante de la

garance, id.

Allumettes oxigénées, L. 12. ; P..20. ;

ge Aluminium, L. 16, p. 5.- fl réfléchit la lumière, 6.—IL

.. conduit mal btectricité , ibid. -Ü ne décompose pas

l’eau, rbid. - Il brûle avec beaucoup d’éclat dans l’oxigène ; la chaleur dégagée est si forté, que l'aluminium se fond en partie, 7. -11 se combine avec le soufre, ibid. - La combustion de l’aluminium explique la formation du corindon dans les volcans, 8.

Alun, voyez Sulfate d’alumine et de potasse.

Amer de Welther, L. 31, p. 34. -IL se forme dans le traitement des matières Dhtes par l’acide me , ‘ibid. dat

. Amidon, L. 27, p. 5.—On le retire de la pomme de

terre et des céréales, 6. - Ses propriétés , 7. — Il forme

du sucre par l’action desacides, 7 et 13.-— Avecl’iode, il forme divers composés; c’est un excellent réactif pour V’iode , et réciproquement, 8. — IL forme avec

Voxide de plomb un composé insoluble, 9.- Légère-

ment torréfié, il forme une espèce de gomme, #rd. -

Extrait de diverses plantes , il prend différens noms, ibid. — 1} donne de l’empois avec l’eau, r1.-L’empois ‘abandonné à à l'air donne du sucre, 12.=On se sert de ce sucre Lu améliorer les vins, 13.- Analyse del’amidon , 14. — L’amidon existe dans toutes les céréales !

immoniaque, L So ME, D 21.

{mmonium, 2307 p° 9.

nalyse des roditte immédiats des végétaux , Po, p. 24.-Les anciennes méthodes étaient défectueuses,

te TABLE ALPHABÉTIQUE DES MATIÈRES

ibid. - Analyse par le chlorate de potasse, 27.-—M. Berzélius ajoutait du sable à la matière pour la faire brüler moins vite, 28. — Analyse par l’oxide de cuivre, 29. — Avantage de ce procédé, 1bid.-Le seul inconvénient, c’est que l’oxide est très hygrométrique, 30. — Analyse qualitative, ibid. Moyen de mesurer les gaz, 35.— Moyen.de déterminer les quantités d’eau, L. 23, 2. — M. de Saussure s'est servi d’oxigène, 5.-Ce procédé n’est.pas bon, 6.-Le docteur Prout a combiné les deux moyens, zbrd.

Antimoniates et Antimonites, L. 921, p. 2.-— 11 faut séparer l’acide pour les distinguer, ib1d.- Moyen de les reconnaître , 3. — On les prépare avec l’antimoniate de potasse, zbid.- is deviennent incandescens lorsqu’on les chauffe ,.5. - La zircone présente une propriété semblable, ibid.

Antimoniaie de potasse, L. 21, p. 3.

Argenture sur métaux, L. 18, p. 2. -Onse sert du chlo-

rure d'argent, 13.

Arseniates , L. 6, p. 17.-Poids de l’atome d’acide arsenique , 2bid.-— Leurs caractères génériques, 1bid.- Ac tion du charbon, 18.- Action du chalumeau sur l’arseniate de plomb, 19.-Les acides phosphorique et arsenique donnent descomposés analogues, parce qu’ils

ont la mème composition, 20. sa Ærsentale d’ammoniaque, L. 6, p- 22. LA = o. ) \ Et Arseniate de baryte et strontiane, L. 6, p. 22. : à

Arseniale basique, L. 6, p. 23.

Arseniate de chaux, L. 6, p. 23.

Arseniate de fer, L. G, p. 23. | | Arseniate de magnésie, L. 6, p. 23. 4

Eu Arseniate de peroxide, L. 6, p. 23.

: Arseniate de potasse, L. 6, p. 20.

Arséhiate de soude, L. 6, p. 20.

Asparagine, L. 27, p. 4. -Ses propriétés, 5.

Baumes , Leçon 25, page 13. — Ils contiennent de l'acide benzoïque, 5.

Bière, L. 31, p. 23. -Elle contient peu d’alcool, 1bïd. Bile, L. 33, p. 26. - Elle contient du picromel, 27.-On y trouve aussi de la cholestérine, brd. - Elle contient du mucus, 29. | Blanchiment du lin, du chanvre et du coton, L. 30, p. 28. - On se sert de chlore ou de chlorure de chaux, 24.-—Moyen de déterminer leur force, 26.- Le chlore ne peut servir à blanchir la soie ou la laine, rbid. - On se sert pour ces tissus de gaz sulfureux après le décreusage et le désuintage, 27.

Bleu de Prusse, L. 32, p. 12.- Réflexions sur sa préparation, 14.

Bois de Brésil, L: 30, p. 32. - 11 donne de belles tein- tures rouges, 1brd. | Bois de Campéche, L. 30, p« 31.-11 contient une tein— ture colorante qui se nomme hématine, 32. - Il donne : diverses teintes avec différens mordans, bd. Boracite, L. 2, p. 24. | É à.

Borates, L. 2, p. 11.- Poids de l'atome d’acide borique, 12.-— Caractères génériques des borates, 13.— Ils sont décomposés par presque tous les acides, ibid. - Caractères de l’acide borique, 14.-1{ls sont peu solubles, 19. — Les acides les dissolvent bien , zbïd.- Bi-borates,

16. — Borax ou borate de soude , 1brd. - Équivalent du borax, ibid. — Ce sel est très phosphorescent , 17.-Il se fond en un verre transparent, 18. —Sa solubilité, ibid. On s’en sert pour préparer l’acide borique , 17. Il sert à souder les métaux en dissolvant les oxides, 20.-Borate contenant moitié moins d’eau, 21.-I1 sera très utile pour les bijoutiers, 22.-Le borax se trouve dans la nature, zbid.-— à: Ent du borax brut, 235.

Brucine, L. 26, p. 7.-Ses caractères distinctifs, 2bid.- Elle existe dans la fausse angusture, cbrd.

Buiyrine, L. 33, p. 21.-—C'est la matière grasse du beurre, ibid. Par la saponification , elle donne, outre les acides stéarique et oléique, des acides butyrique , caproïque et cuprique, id.

Calculs urinaires, Leçon 33, page 35. - Calcul fusible, ibid. - D’acide urique , bird. - Müral ou d’oxalate de

chaux, #bid. - De phosphate de chaux, #bid - De phosphate de chaux et de magnésie, 36.-Fusible, zb1d. — Gystique, r0rd. |

Caméléon, L. 16, p. 1r.—IN sert à DIRES le es de manganèse, 1brd. . +78,

Sr” M L. 29, p. 29. - Difficulté de le sublimer, 20: = 11 forme du tanuin artificiel avec divers acides, 21." Son analogie, ibid. - On en trouve en grande quantité …

dans quelques huiles volatiles en Espagne, 22. Camphre ariificiel, L. 29, p. 18.-Son analyse, ibid. Caouichouc, L. 28, p. 25.- 11 est naturellement blanc,

È pe

ibid. Ses propriétés, bid.- Moyen de le dissoudre, 26.-II existe dans beaucoup de végétaux, 27.

Carbonates, L. 3, p. 1.- Équivalent de l’acide carbonique, 2.-Caractères génériques des carbonates, 20id.

- ” —Action des corps. simples , 3.-— Des acides, ,201d.-De l’eau, 4. — Ils décomposent les,sels insolubles, L.21, 7. Carbonaie d’ammoniaque, L. 4, p. 8.-Préparation du carbonate, 9.- Il se produit dans la décomposition des matières animales, z0id.-Bi-carbonate, 8. Carbonate de baryte, L. 4, p.15.-Poids atomistique, ibid.-On le trouve dans la nature ; i01d.-Tlse fond sans se décomposer, 16.-IL est décomposé en entier par l’influence de la vapeur d’eau, x7.- L’acide carbonique peut décomposer aussi l° Rte de baryte, 10id.-Sesquicarbonate de baryte, 19. St Carbonate de chaux, L. 4, p. 6. -Son éles ibid. Sa forme cristalline , 7--Sa densité, 8.-Double ré— fraction, 2bid. - Quelques eaux en contiennent une L grande quantité dissous par Facide carbonique, 9. - Il se dépose par le dégagement de cet acide, 10.-— Action de la chaleur sur ce sel, ibid. - On peut le fondreà une haute pression, 11. Aragonite, 12,-11 contient un peu de strontiane, 13.-Le carbonate de chaux constitue un. grand nombre de substances minérales ,, i0id. Carbonate. de cuivre, L. 4, p. 16. -N ombre. atomistique du carbonate neutre si l’on pouvait le former, ibid. : Nature de la matière que l’on a désignée comme carbopate anhydre, 17.-Malachite, ibid. Différence de nature du carbonate selon qu’on mêle lesdissolutions, 18. — Garbonate bleu, 19.-Nature des cendres bleues, 20. arbonate de fer, Li. 4, p. 13.-Sonnombre atomistique,

ibid. -On le prépare de deux manières, toid. - I constitue un minerai de fer, ibid. - Il existe dans les eaux minérales, 14.

Carbonate de magnésie, L. 4, p. 9. -Son nombre atomistique, 10.-On ne peut le préparer directement, ibid. = On en trouve dans la nature, cbid. — Bi-carbonate , ibrd.-Sesquicarbonate, 11. — La magnésie blanche est un sous-sel hydraté, ou une combinaison de carbonate, d’hydrate et d’eau, 12.

Carbonate de manganèse, L. 4, p. 15.-— Nombre atomistique de ce sel, zbid.-—On le trouve dans la nature, 16.

Carbonaie de plomb, L. 4, p. 20.-Nombre atomistique, cbid.-T1 se trouve dans la nature, zb1d.

Carbonate de potasse, L. 3, p. 20. -Son poids atomistique , 21. —Il est déliquescent, zbid. II ne se décom-

pose pas par la chaleur, 22.-Sous l’influence de la vapeur d’eau, il se décompose au contraire, 1bid: - Le charbon le décompose ; on peut obtenir le potassium, 23.- Variations de l’affinité suivant les circonstances, zbid. - Extraction du carbonate par la combustion des plantes, 2bid.-Sa purification, 25.-Préparation du carbonate de potasse pur, 2bid.- Essai du carbonate de potasse, 26. — Bi-carbonate, 2b:d.-Son nombre atomistique, tbid.-Sa préparation , &b1d.- La chaleur le transforme aisément en carbonate, 28. Sesquicarbonate , 2bzF. FU

Carbonaie de soude, L. 3, p. 28.-Son poids atomistique, 1bid.-—Ses formes cristallines sont différentes, suivant la quantité d’eau qu’il contient, 29.-11 éprouve la

fusion aqueuse, zbid. — Action au phosphore, ibid, et n

L 4,p.1.-Ilest décomposé par les bases qui forment À,

: . des carbonates insolubles, 2.-On le trouve en grande

quantité dans la nature, ibid. -On l'extrait des plantes marines, 3.-On le fabrique artificiellement, 4.- Bicarbonate, bid.-Moyen de l’obtenir immédiatement, 5. — Sesquicarbonate , 6. —-On le trouve en grande quantité dans la nature, 2bid.

RERRES

Carbonate de strontiane, L. 4, p. 19.-I1 se décompose difficilement par la chaleur, #b:d.-Son poids atomistique, 20.-On le trouve dans quelques eaux minérales, ibid. — Il existe dans pe coute did.

Carbonate de zinc, L. 4, p. 21.-—Poiïds atomistique de ce sel, :bzd.-Il existe dans la nature, rbid.

Carbonates doubles, L. 4, p. 22. -Carbonate de chaux et magnésie, zbid.-Carbonate de soude et de chaux, 23.

| Carmin, laque de cochenille, L. 30, p. 36.

… Carmine, matière colorante dela cochenille, L. 30, p. 35.

” Carthame, L. 30, p. 34.-11 donne une belle couleur,

Fe mais très te » 35.- Moyen d’en séparer la couleur jaune, tid.

Caséum, L. 33, p. 7. -On le prépare mieux par les acides végétaux que par les acides minéraux, 9.-1Il se combine avec les acides, 19.-Son analyse, 10.— 11 existe dans le sang, 26. |

Cassave, L. 27, p. 10.-—Cest l’amidon dé l’on retire du manioc, 2014. :

Cet L. RE p. 37.-I1 contient du HhosHSre ibid.

Cétine ou blanc de baleine, L. 33, p. 19.- Son analyse,

, ibid.—Elle donne, par la saponification, des acides | stéarique et oléique, 20.

Chaleur animale, L. 33, p. 38. - Elle provient de la formation de l’acide carbonique et de l’eau, 39.-On ne

. peut pas rendre compte de toute celle qui se dégage, 4r.

Chanvre, Li. 30 , p. 23.-On emploie le chlore ou le chlo-

rure de chaux pour le blanchir, td.

Cheveux, L. 33, p. 37. - Ils contiennent une huile grasse, excepté de cheveux rouges qui en renferment une rousse, 37.- Ils contiennent du soufre, zb1d.

Chimie animale, L. 31, p. 30.

Chimie végéiale, L. 22, p. 19.-Toutes les substances végétales sont formées de carbone, d’hydrogène et d’oxigène ; quelques-unes contiennent de l'azote, ibid. - Les végétaux vivans sont soumis à la puissance de l'organisation, 21.-Leurs élémens se combinent en une foule de proportions, zbid.- Produits immédiats

dés végétaux, 24.-— Ils se divisent en acides, bases et

corps neutres , 25. = La découverte des alcalis végétaux ést récénté , 201d. | Chlorates, L: 22, p. 24.- Action de la chaleur, :0ïd. — Des corps Mes 25.-De l’acide hy & ochlorique ,* zbid.-Nombre atomistique de Facide chlorique, 26.

Chlorate d’ammoniaque, L. 13, p. 3. Pour le faire détoner , il faut le mêler avec du sable, 2b1d. Chlorate de baryte, L. 13, p. 3.—1I1 sert à obtenir l'acide chlorique, ibid. Préparation du chlorate, :b1d. Chloraie de chaux, L. 13, p. 6. È

Chlorate de potasse, L. 12, p. 26. -Sa solubilité, ibid. | .æ Action de la chaleur, 27. - Du charbon, ibid. = Du

phosphore, 28.- Des métaux et dessulfures, bid. Des

acides, 29. — Emploi de ce sel pour les allumettes oxi-,

génées, z0id.-Danger dela poudre faite avec ce sel, 2bid. + Préparation du chlorate de potasse, 31; etL. 13, p. 1.

DU COURS DE CHIMIE. 10 Chlorate de soude, L. 13, p. 3.

. Chlorate de strontiane, L. 13, p. 5.

Chlorates oxigénés , L. 13, p. 10. -Poids de l’atome d’a cide, zbid.

Chlorures, L. 14, p. 13. - Action L la alors 14.—De l’acide sulfurique , zbid. - De l’acide nitrique, #bid. — Il se forme dans ce cas de l’eau régale, 15. - Ils précipitent la dissolution d’argent ; le précipité est insoluble dans les acides et soluble dans l’ammoniaque , 16.-Tls sont presque tous solubles, 17.

Chlorure d'aluminium, L. 16, p. 1.-Pour l’obtenir, on fait passer du chlore sur un mélange d’alumine et de charbon, ,2.-1IL tombe en déliquescence à lair, 3.- Chauffé quand il est humide, il se dégagée de l’acide * hydrochlorique , bid. — On l’a regardé comme un acide analogue à l’acide fluosilicique ; 4. -En le décomposant par le potassium, on obtient l’aluminium , 6. TE

. ruse d’antimoine, L. 19, p. 3. - Le MA bare

s’appelait autrefois ee dsinbine , tbid. On le prépare par le chlore en laissant le métal en excès, ibid.

Ou en traitant l’antimoine par l’eau régale, 4. Ou avec le protoxide d’antimoine et le sel marin, ibid. — Par l'acide hydrochlorique et le sulfure d’antimoine, ibid. - I] est caustique , 2bid. - L’eau le décompose, 5.

On obtient le deutochlorure avec le deutoxide et l’a cide hydrochlorique , tbid.-Tritochlorure, #4id.2On le prépare avec le métal'et le chlore en excès , 2bid. 3 Il est très volatil et fumant, 6.

1 re d'argent, L. 17, p. 24.-Ilest complètement

insoluble, zbid.-L’acide hydrochlorique le dissout sensiblement, 25.11 se fond , ibid. - Il est absolument

fixe, cbid. — Il se dissout dans l’ammoniaque, 26. Î

se dissout dans une dissolution de sel marin, zbid.-On

ne peut évaporer ce sel dans un vase d’argent, 1bid.- La lumière l’altère, :bid. - Le zinc et le fer le décom-— posent, 27.—-On se sert de ce procédé pour argenter les métaux , L. 18, p. 1.

Chlorure d’arsenic, L. 16, p. 27. -Ce chlore se combine en deux proportions avec l’arsenic, zbid.

Chlorure de barium, L. 15, p. 18. - Action de la chaleur, 10.-Sa solubilité, zb1d.— Il fond au rouge, 1bid. - Sa préparation avec le chlorure de calcium et le sulfate de baryte, 20.- En unissant l’acide hydrochlorique et la baryte, il y a incandescence , 21.

Chlorure de bismuth, L. 19, p. 11.-On l’obtient par le sublimé corrosif et par l’eau régale, ibid.-11 précipite peu l’eau, cb1d.

Chlorure de calcium, L. 15, p. 24. - Il éprouve la fusion aqueuse et ignée, ibid. -Fondu, il donne le phosphore de Homberg, 25.-Sa solubilité, :b1d.-— Il est très soluble dans l’alcool, ibid. Les bases alcalines en précipitent la chaux , 26. -I1 sert à dessécher les gaz, ibid. - Sa dissolution bouillie avec de la chaux en dissout, 27, — On le trouve dans l’eau de la mer et dans celle des puits de Paris, brd.

Chlorure de chaux, L. 15, p. 6.-Sa préparation ; ibid. -Moyen d'éviter la formation du chlorate, 7. -L’eau le décompose, 8. - Action de la lumière sur ce sel, 0. — Action des acides, 2bid.-C’est un chlorure et non un chlorite, 2b1d. :

Chlorure de chrôme, L. 17, p. 1:-On obtient le proto. Fi

chlorure par le chlore, et un sel de chrôme mêlé avec

Te d SES cf

du charbon , 2.-Le deutochlorure s’obtient en traitant par l’acide are un mélange de chromate de potasse et de sel marin fondu, 1bid. Il est liquide et

. fumant, 3.

ÆChlorure de cobalt, L. 1 7, p. 6. -On l’obtient par le co-

balt et l'acide , Tbtd.—Ou mieux en évaporant l’hydrochlorate, 7.- 11 devient bleu par la chaleur , tbid.=T sert comme encre de sympathie, 8.

Chlorure de cuivre, L. 17, p. 12.-Le protochlorure s’obtient avec le deutochlorure et le cuivre, ou en calcinant le perchlorure , zoëd.— IL est blanc et insoluble : il se dissout dans l’ammoniaque sans la colorer, zb;d.-Perchlorure, 13.-On Île prépare avec le peroxide et l’acide hydrochlorique, zbrd. - Ses propriétés, tbid.-Tl absorbe l’ammoniaque, 14.- Par un alcali, il précipite un oxichlorure, 1btd,

Chlorure d’étain, L. 16, p.18.- On l’obtient par l’étain

et l’acide hydrochlorique, ib1d, - Poids de l’atome d’étan, 19.-I1 se fond et se volatilise, z8:d. - On l’obtient en grand dans les arts, 20.-Un peu d’eau le dissout ; une plus grande quantité en précipite un sel basique , zbid.— Les alcalis le décomposent facilement, 21.—0On obtient un précipité noir sous forme de choufleur, que l’on avait pris pour du métal, ibid. - C’est

dupr otoxide, 22. — Le protochlorure sert comme réactif; ibid. - Action de l’air sur sa dissolution ; ibid. Ce

- chlorure réduit beaucoup d’oxides, zb1d. - Per chlorure,

23.-On l’obtient directement, ibid. - Ou en distillant Tamalgame d'étain avec le sublimé corrosif, 24. T1 fume à l'air, i01d. — Il agit avec force sur l’ eau , bird. D his hydraté, 25.- 11 se délaie dans l’acide

hydrochlorique , ibid.-Les deux chlorures d’étain foret ment des sels doubles, avec les chlorures de sodium et} de strontium , zbid. - Le perchlorure se combine aussi avec l’ammoniaque , 27.

Chlorure de fer, L. 16, p.12. -— Il s’obtient HR PA ibid. I] cristallise, 13.-I1 est soluble ; la dissolution» s’oxide à lai, bird. On s’en sert pour reconnaître lai pureté du deutoxide d'azote, :b1d.—11 se combine avec: l’hydrochlorate d’ammoniaque, 14. = IL absorbe le: chlore et donne du perchlorure, ibid. - Perchlorure 1] ibid.-Il est volatil, zbid.— Il est déliquescent, 15. — TL se décompose quand on évapore sa dissolution, zbid. — Les chlorures de fer existent dans les volcans, 1b1d. s Leur décomposition par l’oxigène de l’air explique lan Ra er du fer spéculaire, ibid.-Fer spéculaire,,