L. 16, p. 16.-Sa formation par l’action de l’oxigènee
sur le ER out de fer, 17. | Chlorure de magnésium, L. 15, p. 28.- Le meiïlleurr moyen de l'obtenir est l’emploi du chlore et de la ma-gnésie, 1bid.- Il fuse et se décompose sur les charbonss
quand il contient de l’eau, 29.-—La vapeur d’eau lee décompose au rouge en se décomposant, zbid.-— Ii estt extrêmement soluble, 30.-IL est décomposé par less bases alcalines , zb1d.
Chlorure de manganèse, L. 36, p. 9.—Il cristallise, ibidi. - Il éprouve la fusion aqueuse et la fusion ignée, ibid!) — Chauffé à l’air, il se décompose, zb1d.— Deutoehlo+ rure, 10.-—On l’obtient directement , 1h1d.-Tritochlon: rure, 20id.- 1} correspond à l’acide manganésique ?, ibid. -On le prépare en mêlant le caméléon avec dde l'acide sulfurique et y projetant du sel marin fondu
ni
11.-11se dégage en belles vapeurs rouges et se décom
“ | pose immédiatement, rbid.
Chlorure de mercure, L. 17, p. 18.-On l’obtient par le sel marin et le protonitrate, ibrd. - T1 faut le laver avec de l'acide hydrochlorique pour séparer du sous-nitrate, 19. — Il est excessivement insoluble, 20.-—I1 se sublime , ibid. Quand on le sépare des vases où il est sublimé, il donne de l’électricité, 1h14. - Deutochlo— *ure, 21.—On l’appelait autrefois sublimé corrosif £ ibtd. — Sa préparation par le nitrate de mercure et lacide hydrochlorique, ibid. - Ou par de sulfate de mercure.et le sel marin, 22. - Il est soluble dans l’eau et l'alcool , tbëd, = I] se sublime facilement, 23.-La lumière le décompose, toid.-— [il l'est aussi par beaucoup de substances végétales, rod, - — Sous-chlorure, ibid. — On l’obtient par le peroxide et le perchlorure, ou le
chlore et le deutoxide, ou le perchlorure et le chlo-
rure de chaux, 24.-Le deutochlorure se combine avec Vhydr Eee À d’ammoniaque, rb1d.
larure de nickel, L. 17, p. 15.- Mêlé avec le cobalt. il donne une encre de sympathie verte, ibid.
Chlorure d'or, L. 18, p. 9.-Le tlorure s'obtient par l’eau régale, 2bi4. - Sous-chlor rure, #0id. — Propriétés du perchlorure, zb1d. -I1 est soluble dans l’alcool et l'éther, 10.—La lumière le décompose, 1h14. — 11 est réduit f par presque tous les métaux, le protosulfate de
on, fer, le protochlorure d’étain et les matières végétales,
14 at. Les alcalis précipitent incomplètement la dissolution d’or, 12.-Par la potasse, la soude et la - haux , il se forme des sous-chlorures doubles , 13.— Ces sels n’ont pas été étudiés, 1bid. -L’ammoniaque
Die
forme un précipité d’ammoniure d’or fulminant, 14.— Préparation du pourpre de Cassius, 15,-—Sa nature est variable selon la manière de mêler les liqueurs, ibid. - Le chlorure d’or joue le rôle d’acide , 17.
Chlorure de platine, L. 18, p. 3.-On obtient le perchlo- … rure én mettant le platine divisé dans l’eau et y faisant 4 passer du chlore, zbïd. — Ou en traitant le platine par l’eau régale , zbid. - Sous-chlorure , 4. — Poids de lPatome du perchlorure, ibid. Sa propriété, 5.-— Il se combine avec beaucoup de chlorures pour former des chlorures doubles, zbid.- Chlorure de platine et de potassium, 6.— Il est insoluble dans l'alcool , #bid. — n Chlorure de platine et de sodium, b1d. - L’hydrochlorate d’ammoniaque précipite par le chlorure de platine , 7. — On se sert de ce précipité pour obtenir le pla- | tine en excès, 2bid.- Le chlorure de platine et celui d'argent se combinent, 2b1d.
Chlorure de platine et d'argent, L. 18, p. 8. — barium, L. 8, p.6.
= calcium, L. 3, p. 3.
— potassium, L. 3,p. 6.
—— sodium, L. 3,p. 7.
— sirontium,L. 3,p.6 et 8.
Chlorure de plomb, L. 19, p: 15.—On l’obtient par la litharge et l’acide, zbid. - Il se fond en une matière que l’on a appelée plomb corné, 16. — ? chlorure, wbid. 7 Chlorure, ou jaune minéral, 19. Il est employé en … peinture, 7bid.- Procédé pour le préparer , 1bid.— » + chlorure, 18. — Il existe dans la nature , ibid. E' Chlorure de potasse ou eau de Javelle, L. 13, P- 9: |
Chlorure de potassium, L. 15, p. 1.—En combinant le ty
chlore et le potassium , il se dégage de la lumière, ibid. — Il est anhydre, 2.-Sa cristallisation, #bid. - Il produit beaucoup de froid en se dissolvant , zbid.-—Sa solubilité , 3. - 11 décrépite et éprouve la fusion aqueuse, toid. —1I1 existe dans l’eau de la mer, 4. —IL provient du traitement des matériaux salpétrés, 5.—On peuten
retirer la potasse, 1bid. vi Chlorure de sodium, L. 15, p. 5.- Il cristallise sans eau, 6.—Raflinage du sel, zbëd. - Sa solubilité, 7.-Il décrépite fortement, 2bid. — On suppose que le sel gemme a été volcanisé, parce qu’il ne décrépite pas, 8. -II se fond et se volatilise, 9. - 11 produit du froid avec l’eau, 1bid. — Par l’abaissement de température d’un mélange de chlorure de potassium et de sodium, on peut déterminer la proportion; formule pour y arriver, 10.— . Le chlorure de sodium existe en grande quantité dans
la nature à l’état de sel gemme et dans des eaux, 12. — Graduation des eaux salées, 13.-Marais salans, 14. Analyse de quelques sels du commerce, 15.—-Quelquesuns contiennent beaucoup de sulfate de magnésie, 16.
- Le chlorure de sodium sort aussi des volcans, zbid.—
Il n’est pas décomposé par les acides anhydres, 17.-11
est décomposé par la silice sous l'influence de la vapeur
d’eau, 1bid.-L’argile humectée le décompose aussi, 1bid.
. - Ce fait explique son emploi pour vernir les poteries, 18.-I1 dissout du chlorure d’argent , L. 17, 26.-On ne
L peut évaporer du sel marin dans un vase d'argent , ibid. Chlorure de strontium, L. 15, p. 22. — Il éprouve la fusion aqueuse, ibid. — Sa hbibte. tbid. - I] donne à | Ja flamme de l’alcool une couleur pourpre, 23.- Il est
déliquescent, 2014.
Chlorure de zinc, L. 6, p. 12.-On Fappelait autrefois beurre de zinc, zbid.
Chlorures , iodures , ete. (les), peuvent aussi prendre le nom de sels, L. 13, p. 16. E
Cholestérine, L. 33, p. 22.- Elle constitue en grande partie les calculs de la vésicule du fiel,, zbid.
Chromates, L. 20, p.25.-Poids atomistique de l’acide, 26. —Chaulffés avec de l’acide hydrochlorique , ils donnent une liqueur verte, ibid.= Ils sont très colorés, 27.
Chromate de mercure, L. 20, p. 30.-—On s’en sert pour obtenir l’oxide de chrôme, 31. É
Chromate de plomb, L..20, p. 30.-Sa couleur varie, |
suivant l’état du chromate de potasse employé pour l'obtenir, z01d.
Chromaite de potasse, L. 20, p. 27. -En évaporant une dissolution neutre , la liqueur devient acide, et il se précipite un sous-sel, :bzd.-Chromate jaune, 28.— Bi-chromate, ibid. - Préparation du chromate de po- à tasse, 29. — On prépare avec ce sel tous les chromates insolubles , 30.
Chromate de soude, L. 20, p. 29:
Cidre , L. 31, p. 23.—La proportion d’alcool qu il renferme est peu considérable, bd
Cinchonine, L. 26, p. 12.=On l’obtient rtiéement du quinquina gris , #bid. - Caractère es qui la fans: | de la quinine, 13. Ra LAS |
Cire, L. 28, p. 20.-Elle est le résultat du arii des | abeilles, ibid. - Moyen de la blanchir, 21.- Elle nese © saponifie pas, 22.-On trouve la cire dans plusieurs M plantes, 23.-La matière verte des végétaux en con- LA tient, 24. — Analyse de la cire, 25, |
Mb Si
Citrates, L. 24, p. 26. - Ils sont presque tous incristallisables, did.
Cochenille, L. 31, p. 35.-Elle sert à préparer l’écarlate, 1bid.-Sa matière colorante s’appelle Se ibid, — Elle est la base du carmin, 36.
Colophane, L. 29, p. 29.
Corps gras du règne animal, L. 33, p. 18. —Cétine, 19, — Éthal, 20.-Butyrine, 21.- Acides butyrique, caproïque , caprique, z4id. - Phocénine et acide phocénique, 20id. - Hircine et acide hircique , 22. -Cholestérine et acide cholestérique , 01d.
Corps inflammables, L. 28, p. 1.-Ils contiennent un
excès d'hydrogène, 2.-Les uns sont insolubles dans l’eau, zbrd. - Les autres sont solubles, 3. - Les substances insolubles se divisent en deux classes : les huiles fixes et les huiles volatiles, et les résines, 3.-Ils ne contiennent jamais d'azote, 4.-Les huiles et la graisse contiennent de la stéarine et de l’oléine, 5. -On peut les extraire par la pression et par les moyens chimiques, 8. — Leurs propriétés, 9.
Coton, L. 30, p. 26. — Son alunage, 1bid.
Craie, L. 3, p. 14.
Cyanates, L. 32, p. 15. — Il y a deux espèces de sels qui ont reçu ce nom, 16.-Des composés de même proportion peuvent être différens par leurs propriétés , ibid.-Formation des cyanates, 17.-Analyse du cyañate de potasse, 18.-Les fulminates sont aussi des cyanatés, | «ibid.-T'urée est un cyanate d’ ammoniaque, L. 33, 13. D 77 de potassium, L. 32, p. 5.-Sa oi tion, 6.
% Cranoferrure de potassium rouge, L. 32, p. 14.- II con-
tient les mêmes proportions que le cyanoferrure jaune, ibid. — Avec les sels de fer au minimum, il donne du bleu de Prusse, 15.-Le cyanure ordinaire n’en donne qu'avec les sels au maximum, ibid. $
Cyanogène, L. 31, p. 37.-Sa composition, 1brd. Ses propriétés, ibëd,- Avec l’hydrogène, il forme l’acide hydrocyanique, 39.
Cyanosulfures, L. 32, Pp+ 23.- Cyanosulfure de potassium, p. 24.
Cyranures, L. 32, p. 3.-On peut les considérer comme des hydrocyanates, ibid. - L’acide hydrocyanique est très faible, 4.- Leurs caractères distinctifs, id.
Décreusage de la soie, Leçon 30, page 26. — I] sert à sé parer la gomme de la soie, 27.—On la blanchit avee le gaz sulfureux, zbid.-Son alunage, 20.
Dents, L. 33, p. 38. Elles contiennent plus de phosphate de chaux que les os, #bid.
Désuintage de La laine, L. 30, p. 26.-On enlève par
cette opération une espèce de savon que contient la. laine, z0id.
Doubles décomposiütions, L. 4, p. 26.
EF
Éméine, Lecon 26, page 13.-On l'extrait de l’ipécacuanha , zb1d.—Ses propriétés, zbzd.
Encres de sympathie, L, 17, p. 8.—On emploie ordinairement la dissolution de cobalt, zbrd. On se sert aussi d’un sel de plomb ou de bismuth , 9. - On em-
ploie aussi une dissolution de fer » tbid.
Equivalens chimiques, L. 1, p. 10.
Esprit pyro-acétique, L. 1, p. 34.
Éthal, L. 33, p- 20.
Ether acétique, L. 30 ; p. 15.- Son analyse, 16. Éther hydriodique, L. 30, p. 13.
Ether hydrochlorique, L. 30, p. 11.-Sa composition, 12.
Ethers hydrochlorique, krdriodique et hydrobrômique, L,.930;, Daft:
Éther nitrique, L. 30, p. Frs -Ses propriétés, 15.
Éther oxalique, L. 30, p. 17.
Éthers phosphorique, arsenique, phosphorique et fluoborique, L. 30, p. 9. — C’est le même éther que l’éther sulfurique , 2014.
Éther sulfurique, L. 30, p. 3.-Ses propriétés, 2brd.-
Son analyse, 5.11 se forme en même temps que l’acide sulfovinique et l’huile douce du vin, zbid.-Théorie de la formation de l’éther sulfurique, 10.-L’éther sulfurique forme avec divers acides des composés appelés éthers, 13.
Éthers végétaux, L. 3, p. 13.-Ils sont formés par la combinaison des acides végétaux et de l’ether sulfu-
rique , 14. — Éther acétique, 16.-Éther oxalique, 17. F
Ferment, Leçon 31, page 17.-I1 ne produit plus la ferméntation quand il à été bouilli, 18.-Sa propriété caractéristique est de produire la fermentation, 1bid.
—Le suc de raisin en renferme, 19.
1 Fermentation ; L. 31, p. 18.-On la produit artificielle
- ment, zbid.- Le suc du raisin ne fermente pas sans le
contact de l'air, 20.-Moyen de reconnaître si la fer-
ARE me
mentation est achevée, 21.-Nature des diverses liqueurs fermentées, 23. Le raisin non écrasé ne fermente pas, 20id.- Par l’ébullition du mioût on arrête la fermentation, 24. = Application de ce procédé à la ji] conservation des substances alimentaires, 25. #4 Fibrine, L, 32, p. 26.-Sa préparation, 27.-—Traitée par l'acide sulfurique elle donne la leucine, 28. - Elle ne
se transforme pas en graisse comme on l'avait cru , z0id. - Son analyse, 30.- La fibrine ést dans les animaux comme la fibre dans les végétaux, L. 33, 2. i
Fluorures où hydrofluates, L. 13, p. 22. -Poids atomique du fluor, #bid. - Action de l’acide sulfurique , 4 ibid. - Des combustibles, 23.-Ils ne précipitent pas | le nitrate d’argent, 24.
Fluorure d’aluminium ; L. 14, p. 5. -Il se combine avec Ne le fluorure de calcium, celui de potassium et celui de sodium , zbid.
Fluorure d'aluminium et de calcium, L. 14, p. 5. { Fluorure d'aluminium et de potassium, L. 14, p. 6. Fluorure d'aluminium et de sodium, L. 14, p. 6.
Fluorure d'argent, L. 14, p. 6. |
Fluorure de barium, L. 14, p. 4.
Fluorure de calcium, L. 13, p. 27. -On le trouve Has la nature en beaux cristaux, tbid. — IL est phosphorescent, 28.-On en trouve qui ne l’est pas, et qui à probablement été formé par l’eau, zbid.-1l est très peu soluble, L. 14, 2.-TL’acide sulfuriqne le tient en suspension , l’eau le précipite, zbzd. — Il se fond facile ment , £bid. — Dans les essais au chalumeau , on reéconnaît Le sulfate de chaux par le fluorure de calcium, 3.
- On ‘emploie ce sel pour faire l’acide fluorique et
RNA
«graver sur verre, 20id.—On le trouve dans les os des animaux et dans quelques eaux thermales, 4. = Moyen de l'obtenir pur, ibid.
0 Fluorure de potassium, L. 13, p. 25. -Son nombre ato-
mistique, id. -Il dt difficilement à la température ordinaire, mais à {0° il donne des cristaux, 26. — IL peut dissoudre de la silice sans devenir alcalin, zoid.-— 11 peut prendre une PRE d'acide hydrofluorique, zbzd.
Fluorure de sodium, L. 13, p. 26.-—I1 est isomorphe du sel marin, 27.-11 attaque le verre, cbid. Il peut prendre une proportion d'acide, ibid.
Fluorure de strontium, L. 14, p. 4.
Force de cohésion chimique, L. 4, p. 29. - C’est l’inso-
lubilité, ibid.
5 Fulminates, L. 32, p. 18.-Fulminate d’argent, 19.- Précaution à prendré pour le toucher, 20.-Son ana-
. Iyse, 21. - Fulminaté de mercure, 23.
Galipot, Leçon 25 , page 28.
Garance, L, 30, p.31. -Sa matière colorante a été nommée alizarine, 33. — Laque de garance, 34. - On fait
avec le garance le rouge d’Andrinople, rbëd. Gaude, L. 31, p. 2. — Elle sert à faire presque tous les jaunes, ibid. | Gélatine, L, 32, p. 31. - Manière de l’obtenir, zb1d. — * L’acide sulfurique la transforme en une espèce de
sucre, 32. — Ce sucre ne fermente pas, ibid. — Analyse de la gélatine, 33. - Fabrication de la colle-forte,
ibid. - Elle se produit dans le traitement de beaucoup de matières animales, L. 33, p. 3.
Germination, L. 31, p. 26. — Il faut pour qu’elle ait lieu de l’oxigène et de l’eau , zbid.-Le chlore la détermine, 27. L’oxigène est changé en acide carbonique, ibid.
Gluten, L. 31, p. 13. — L'alcool est séparé de l’albumine , zbid. — Il existe dans toutes les céréales, et donne la qualité aux farines, 14.
Glycérine, L. 29, p. 30. —Ses propriétés, p. 9. — Son analyse, 10.
Gomme, L. 27, p. 17. - Ses propriétés, 18. — Elle donne de l’acide mucique par l’acide nitrique , zbrd. — Elle forme un composé insoluble avec l’acétate de plomb, 19. — Par le chlore, elle donne de lacide citrique, ibid. — Son analyse, 19. — Elle existe dans beaucoup de végétaux, 20. — Il en existe diverses espèces , z2b1d. — C’est'une matière qui n’est pas nutritive, 21.
Gomme adraganthe, L. 27, p. 21.- Elle se gonfle dans l’eau sans se dissoudre , 22. — Elle existe dans le salep, cbid.
Hématine , Leçon 30, page 32. — C’est la matière colo— rante du Campêche , zbrd.
Hircine , L. 33, p. 21. — Elle donne de l'acide hircique ; 2. | is Huile douce du vin, L. 30, p. 6. - Son analyse, ibid. Huiles grasses, L. 28, p. 11. Les huiles grasses absorbent beaucoup d’oxigène , bid. — Action du chlore, zbid.— Action des corps simples, des acides, etc. , 12 et 13. — On extrait ces huiles par pression, 14.- Il y
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en à une partie qui sont siccatives, 20zd. — On les rend plus siccatives par l’action de la litharge, 15.- On se sert de l’huile épaissie pour former l’encre d’im-
primerie , tbid. - L’huile d’olive n’est pas siccative, 16. — Il y en a diverses variétés, 1b1d. — Sa préparation, 2b1d. — Moyen de reconnaître son mélange avec l'huile de graines, 17. — Huile d'amandes douces, 18. — Huile de colza et de navette, 1bid. - On purifie l’huile de colza par l’acide sulfurique, 19. — On se sert des tourteaux pour purifier l’huile de navette, tbid. — Huile de palme, 20.- Huile ou beurre de cacao, de laurier , de muscade, 2bid. - Leur solidité est due à la stéarine, 20.
Huiles volatiles, L. 29, p. 12. —-Elles absorbent de l’oxigène , 14. — Les unes contiennent de l’oxigène , les ‘aütres n’en contiennent pas , 15. — Huiles essentielles ne contenant pas d’oxigène, 2bid. - Huile volatile de térébenthine , 16. — Son analyse, zbid. - Moyen d’ob-
tenir les huiles essentielles, 17. - Elle absorbe beaucoup de gaz hydrochlorique, et forme du camphre artificiel , #0id. — La plupart des huiles volatiles se combinent avec le gaz hydrochlorique, 18. -Les huiles volatiles qui contiennent de l’oxigène sont solubles dans l’eau, 19.- Huile essentielle de lavande, zbid.-— Elle forme, avec l’acide hydrochlorique, un composé qui ne cristallise pas, 20id.-Les huiles volatiles se trouvent dans toute la partie des végétaux, 22. - Moyen d'extraire quelques huiles essentielles par l’imprégna-
tion de l’huile d’olives , 22. — Quelques-unes, en Espagne , contiennent beaucoup de camphre, ibrd.
4 | Humeurs aqueuse et vitrée, L. 33, p. 31.
Hydracides, L. 13, p. 18. - Ils ne forment de sels qu'avec l’ammoniaque et les alcalis végétaux ; avec les oxides , ils donnent des chlorures , 19.
Hydriodate d'ammoniaque, L. 18, p. 25.
Hydrochlorate d'ammoniaque, L. 14, p. 17. - Son poids
atomistique, 18. — En le faisant avec les gaz, il est anhydre, ibid. - Il est ductile, 19.- Il est volatil, ibid. - 11 est décomposé par les alcalis , à froid, 1bid. — Et à chaud, par les oxides, 20. — Par les carbonates, 21. -Sa préparation en Égypte , 22. — En France, 23. — On le trouve dans les houillères et les volcans, 24. Hydrocyanoferrate de potasse, ou cyanoferrure de potassium, L. 32, p. 8. - Il est employé comme réactif, 10. — Il forme le bleu de Prusse en précipitant les sels de fer au minimum , zbid. — Avec les dissolutions de fer au maximum ce précipité contient moins de eyanure, 11. À
Hydrofluaie d'ammoniaque , L. 13, p. 24.- Il sert pour.
graver sur le verre, zbrd.
Hydrofluosilicaies , L. 14, p. 11.-— Action de la chaleur, ibid. - De l'acide sulfurique, zbid.- Des alcalis, ibid. — Des oxides métalliques , 12.
Hydrofluosilicate de potasse, L. 14, p. 12.
Hydrosulfates, L. 19, p. 4. - Leurs caractères distincüfs, zbid. - J’oyez Sulfures.
Hydrosulfate d'ammoniaque, L. 19, p. 3. - I faut le préparer dans des vases vides d'air, :bid. - Hydrosul- + fate sulfuré, ou liqueur fumante de Boyle, L. 20, p- 7- — C’est l’excès d’ammoniaque qui lui donne la propriété de fumer , 8.
Hydrosulfaies de sulfures, où bi-hydrosulfates , Vi. 19,
Ne 12 - Leurs caractères distinctifs, L. 19, p. "4 et Lo
FR 0 de sulfure de barium, L. 19, p. 17.
Hydrosulfate de sulfure de calcium, L, 19, p. 17.
Hydrosulfate de sulfure de potassium, L. 19, p. 14. -11
. cristallise, 16 — IL est déliquescent et soluble dans l’alcool, thid.-On peut s’enservir pour analyser l'air, zbid.
Hydrosulfate de sulfure de sodium, L. 19, 17.
Hydrosuifate de sulfure de strontium, XL. 19, p. 171.
Hyponitrites, L. 12, p. 9.- Âction de la chaleur , 10. — Des acides, 11. — De l’eau, #0id. — Du sulfate rouge de manganèse, 12. — URL de LS ibid. — 2 : hyponitrite , 13. — + hyponitrite, 14. - iii ds trite, bd. — M nirie de cuivre, 15.
Hypophosphites, L. 6, p. 14. — Poids de l’atome d’acide Rypophosphoreux , cbid. - Action de la chakear ; ibid. = De l’air, 15.
Hypophosphite de baryte, L.6, p. 15.
Hyposulfate de baryte, L. 10, p. 11.-— Il sert à obtenir V'acide hyposulfurique , ibid.
Hyposulfaie de strontiane, L. 10, p. 11.
Hyposulfites, L. 10, p. 6. - Action de la chaleur, rbid.
__ — Des acides, 7. — Des combustibles , 5bzd.
| Hyposulfiie de baryte, L. 10, p. 8.
Hyposulfite de chaux, L. 10, p. 8.
Hyposulfite de soude, L. 10, p.7.- gi] s’én formait autrefois une grande quantité dans la fabrication de la soude artificielle, 8.
Hyposulfites , L. 10, p. 8. - Ils sont très solubles , 9. - Action de la A re ibid. — De l’acide rare ; tbid. - Des corps De bles
Indigo, L. 31, p. 2.-Il existe dans plusieurs plantes, zbid.-La couleur est oxidée dans l’indigo, 3. -Cuve au sulfate de fer, 4. - L’indigo se réoxide à l’air, b5d. - L'indigo désoxigéné agit comme un acide, 5. Propriétés de l’indigo blanc, zbïd,- Désoxigénation de lindigo par l’orpiment et la potasse, 6. - Cuve d’in-
digo, 7.- Dissolution de l’indigo dans l’acide sulfurique, 20id.- Pourpre d’indigo , 8.-Bleu de Saxe, tb1d.
Inuline, L. 27, p. 16.- Cette substance ressémble beaucoup à l’amidon, zbid. - On l’extrait particnlièrement
de l’aulnée, 27. - Elle se convertit en sucre, ibid.
Elle existe dans beaucoup de végétaux, 18.
Jodates, L. 13, p. 12. Poids de l’atome d’acide, 13. —
Action de la chaleur sur les iodates, zbid. - Action de.
l'acide sulfureux, 13.
Jodaie d’ammoniaque, L. 13, p. 16.-I1 détone facilement, zbid.
Jodate de baryte, L. 13, p. 15.
— de chaux, ibid.
— de soude, 16.
— de strontiane, 17.
Jodites, L. 13, p. 17.- Leur existence est encore problématique, 20:d, LR Todures, L. 18, p. 18. — Action de l’acide sulfurique, ibid. — De l'acide sulfureux , ibid. — De l’acide hydrochlorique , 201d. — Les iodures dissolvent beaucoup d’iode, zbid. — Action du chlore, ibid. — Ils sont précipités par
RS h di oéeroial Ÿ = E
la dissolution d’argent ; le précipité est insoluble dans l’ammoniaque, 19.- Précipités qu’ils forment avec les sels de mercure, 20.- Par l’amidon ét un acide on a un beau précipité bleu, 21.
Todure d'argent, L. 18, p. 28.
Todure de barium, L. 18, p. 26.-11 ilonne des vapeurs violettes quand on le calcime , ibtd.
Iodure de cuivre, L. 18, p. 28.
Îodure de fer, L. 18, p 28.
Todure de magnésium, L 18, p. 27. - Il donne de la magnésie quand on le calcine, 2h14.
Iodure de plomb, L. 18, p. 28.
Toduré de potassium, L. 18, p. 23. -Son poids atomistique , zbid. — On le fait avec l’iode ét Îe potassium 4
ibid.-Ou mieux avec le carbonate de potasse et l’iodure de fer ou de zinc, zb1d.-Il existe dans l’eau de la mer, 54.-11 y a cependant de l’incertitude à ce sujet; ce pourrait être de l’iodure de sodium, ïbid. - Il est indécomposable par la chaleur, #b1d.
Jodure de zinc, L. 18, p. 27. - I] sert à préparer l’iodure de potassium, ibid, - Il se distille, 28.
Todures doubles , L. 18, p. 28. - Ts sont en nn nombre, zbid. Ivoire, L. 33, p. 36. | K :
Kermès, Leçon 20, page ,20.- Sa nature est problématique , 21.+11 donne de l’eau jusqu’au rouge, 114. Action du lavage sur le kermès, Z2bid. = Composition … probable du kermès, 25.-En versant un acide dans les eaux-mères, on obtient du soufre doré, ibid.
Lait, Leçon 33, page 32.- Son acidité est due à l’acide lactique, zbrd.
Laque de garance, L. 30, p. 34.
Légumine, L. 31, p. 16.- Elle existe dans les pois, 1brd.
Leucine, L. 32, p. 28.-Elle se forme par l’action de l'acide sulfurique sur la fibrine, zbid.
Lichen, L. 27, p. 16. -II est analogue à l’amidon , 1btd. — [1 ne donne cependant pas de bleu avec l’iode, 17. Ligneux, L. 27, p. 23.—Cest la matière solide de tous
les bois, 1bid.-—Il ne cristallise jamais, cbid. -Sa densité est à peu près la même dans tous les végétaux , 24. + Manière de l’obtenir pur, 25.— Analyse du ligneux de divers végétaux, 26.-Quantité de charbon que donnent les bois, 26. - Quantité de chaleur que donnent le boiset le charbon, 1b1d. — Produits de la distillation du bois, zbid. - On en extrait de l’acide acétique, ibid. - Moyen de le purifier, #bid.- Le ligneux donne du sucre avec les acides, 30. —On obtient d’abord de la gomme, 31.—Avec lesalcalis, il formede l’ulmine, ibid. Lin, L. 30, p. 23.-On le blanchit par le chlore et le chlorure de chaux, 2bid.
Liqueur de la transpiration, L. 33, p. 32. — C’est l’acide lactique qui la rend acide, ibid.
Mannrite, Leçon 27, page 1. — Elle existe dans la manne, les carottes, l’oignon, etc. , 2. — Son extraction dela manne , 10id.— Sa composition, 3.
Marbre, L. 3, p. 14.
Matières animales, L. 31, p. 31.-— Action de la chaleur, tbid, — Putréfaction , 33. — Formation du nitre dans les nitrières , zbid. — Action des acides, 34.— Amer de Welther , zbid. — Acide carbazotique , 35. — Action des alcalis au rouge , 36. - Formation des cyanures, 1bid. |
Matières colorantes, L. 30, p.18. - On les fixe en général par des mordans, 19.- L’air et la lumière les détruisent, 20.— Le chlore les décompose plus vite encore, 21. — Pour les appliquer , il faut que les tissus soient blanchis, 22. — Blanchîiment du lin et du chanvre, 23. — Or emploie le chlore ou le chlorure de chaux, 24. - Moyen de déterminer leur force, 25.-Désuintage de la laine, 26. - Le suint est une sorte de savon, ibid. — Décreusage de la soie, zbid.-On blanchit les tissus animaux par le gaz sulfureux, 27.-Alunage, 28.-On les applique sur les tissus par teinture ou par application , 30.- Préparation des bains de couleur, 31. - Teinture de garance , zbid. - Teinture de bois de Brésil, 32. -Carthame , 34. —- Cochenille, 35. — Jaune de
gaude, L. 31, p. 1.-Indigo, 2.—-On le désoxide pour l’employer , 4. - Ou on le dissout par l’acide sul furique , 7. — Bleu de prussiate de fer , 9: - Bleu de tournesol, 10.-— Teinture en noir, 11. — Préparation de l’encre, 12.
Matière colorante du sang , L. 33, p. 13. - On l’obtient par divers procédés, 14. — Elle ne contient pas de fer, 16 - Les réactifs n’indiquent pas la présence du fer quand il est avec quelques substances animales | 19. — La matière colorante du sang change de couleur par la respiration, 17.
GP
36 TABLE ALPHABÉTIQUE DÉS MATIÈRES | Matière verte des végétaux, L. 28, p. 24. - Elle sert M à la nutrition des végétaux, 201d. '4 Mordans , L. 30, p. 19.-I1 y en a plusieurs d'employés, 98. — Ils sont nécessaires pour fixer beaucoup de cou-
leurs, 29.
Morphine , L. 25, p. 28. - On l'extrait de l’opium , tord. - Elle y existe avec de la narcotine, 1bid. - Elles sont combinées avec l’acide méconique , ibid. -On peut la précipiter par l’ammoniaque , ibid. — On la sépare de la narcotine par l’éther, 29. — On peut employer une dissolution de sel marin pour l’obtenir, 30. — Ses propriétés, bd. - Elle ne se dissout pas dans l’éther, qui dissout bien la nartotine , 31. -Son analyse , 32.-— Caractères des sels de morphine, L. 26, p. 2. — Leur propriété caractéristique est de donner du bleu avec les sels de fer, 3. - Le sulfate cristallise , zb1d. - Hydrochlorate, 20id. - Acétate, 4. - Phosphate, zbrd. — Nitrate , sbid. — Contre-poison de la morphine, zbid.
Mucus, L. 33, p. 30. — Il sert à lubréfier les membranes, ibid. = Mucus de la bile , 29. - Les cornés, les sabots, les poils, les ongles sont regardés comme du mucus ,' 30. - Mucus de l'urine, 31.
Naphialine, Leçon 29, page 25.
Naplhie, Li, 29, p. 23. #4
Narcotine, L. 26, p. {. - Caractère qui la distingue de la morphine, 5. |
Nürates, L. 10, p. 12. = Poids atomique de l’acide nitrique , 20ëd. — Action de la chaleur, ibid. - Des com-
bustibles , 13. - Des acides, 14. - De l’acide hydrochlorique, 15. — Ils sont tous solubles, z0ëid.
Nütrate d’alumine, L. 1x1, p. 16. - Ilse décompose facilement par la chaleur, et donne beaucoup d’acide
mitrique , zbid.
Nitrate d’ammoniaque, L. x1, p. 11. — La forme des cristaux dépend de la quantité d’eau, ibid. - Il donne du protoxide d’azote par la chaleur, zbid. — Froid qu'il produit par son mélange avec l’eau, 2bid. — Ce fait est d'autant plus singulier qu’il ÿ a condensation, tbrd.
Nürate d'argent, L. 12, p. 22. - Ce nitrate est parfai-
‘ tement neutre, 2. — Il se fond, 3. —- Moyen d’en séparer le cuivre , #bid. — Il noircit à la lumière, 4. - Il est décomposé par les matières végétales , ibid. — Par le charbon, 5. — Par Le phosphore, 6. — Par l’hydrogène, tbid. —- On a voulu se servir de ce moyen pour
argenter les étoffes , ibid, - Le nitrate sert en pharmacie et comme réactif, 7,
Nitrate de baryte, L. 11, p. 14.- Sa solubilité, zbzd.— ILest insoluble dans l’acide nitrique , 2bëd. — 11 décrépite et se décompose ensuite , en donnant d’abord du deutoxide et ensuite de la baryte, 15.
Nüraie de bismuth, L. 11, p. 17. — Par l’eau, ilse décompose et donne un nitrate basique appelé blane de fard, :bid.
Nitrate de chaux , L. 11, p. 15. —-1I1se forme dans les lieux bas et humides, did. — Il est déliquescent, 1bid. Ilest très soluble dans l'alcool , 16. - 11 se décompose aisément par la chaleur, 1bid.
Nütrate de cuivre, L. 11, p. 18. — Pour le préparer il
faut étendre un peu l'acide d’eau, ibid. - Il est déhiquescent et soluble dans l'alcool , zbid. — Nitrate ba— sique, 19.
Nitrate de magnésie, L.' 11, p. 16.
Nitrate de mercure, L. 11, p-22t
Nitrate de plomb, L. 11, p. 19. — Par la chaleur , il donne l’acide nitreux anhydre, 20.-— et: nitrates, ibid. - M. Berzelius tire de l’action de l’acide sulfurique sur ce nitrate, des argumens en faveur de l’ammonium , 21.
Nitrate de potasse, L. 10, p. 16. — Sa solubilité , 1bid. — Il fond aisément ; on l’appelle alors cristal minéral, ibid. - Sa décomposition par la chaleur , bd. - Action du charbon, 18. - Du soufre, 19.- Du phosphore, ibid. — Des métaux, i01d. - On s’en sert pour départir l’or et l'argent, 20. — Action des sulfures, zb1d. On en extrait l’acide nitrique, z2bid. — Il existe dans la nature , 21.-Nitrières artificielles, 23, et L. 11, p. 1. — Objections au système adopté à cet égard, 3. — Extraction du nitrate de potasse des matériaux salpétrés, 4, = Saturation : procédé pour déterminer la quantité de nitre dans Le nitre brat, par la dissolution de nitrate saturée , 6. = Erreurs dans l'opération , 2bid. - Moyen plus exact, 7. — Purification du nitre brut , 8.
Nitrate de soude, L. 11, p. ro.- Sa solubilité, ibid. - |
Action de la chaleur , ibid. — Il est déliquescent, 11. Nitrate de strontiane, L. 11, p. 15.
Noir de fumée, L. 29, p. 26. — On l’obtient en Re de la résine , ibid.
Nombres proportionnels, L. 1, p. 14.
ER n—
“ D ee ue:
| ,Oléates, L. 29, p. 4.—Oléate de potasse, ibid. - Bi-oléate,
2bid. — Autres oléates, 85.
Oléine , L. 28, p. 5. — Elle constitue toutes les huiles avec la stéarine , ibid. - Sa séparation de la stéarine par des moyens mécaniques, 6. — Par des procédés chimiques , 7. - Propriétés de l’oléine, 9.-Son analyse, ib1d. — Par la distillation et l'acide sulfurique, on la produit aussi, L. 29, p. 12.
Os, L. 33,p. 37. — Ils sont formés de beaucoup de phosphate de chaux , 0rd.
Oxalates, L. 24, p. 8.- C’est au moyen de leur anàlyse que l’on a trouvé la loi des proportions définies , 9. - Oxalate et bi-oxalate d’ammoniaque, 11. — Oxalate et bi-oxalate de baryte, 1bid.-Oxalate de chaux, ibid. — I] existe dans beaucoup de végétaux, ibid. - Il paraît être aux végétaux ce que le phosphate de chaux est aux animaux , 14 — Il forme des calculs vésicaux, L.33, p. 35. — Oxalate de cobalt, L. 24, p. 14. — Oxalate de fer, :b1d. — Oxalate de magnésie, ibid. — Oxalate de nickel, zbid. - Oxalate de potasse , 10. — Bi-oxalate , ibid. — Il existe dans l’oseille, ibid. — Quadroxalate, 11. -Oxalate de plomb, 15.-En le chauffant, on obtient de l’oxide de carbone, ibid. — Oxalateet bi-oxalate desoude, 14.-Oxalates de strontiane , 12.-Oxalate de zinc, 15.
Oxichlorure de cuivre , L. 17, p. 15. — On s’en sert pour
peindre le bois, id.
40 TABLE ‘ ALPHABÉTIQUE DES MATIÈRES Fr
Pétrole, Leçon 28, page 24.- Son analyse , ibid.
Phocénine, L. 33, p. 21.-Elle donne, outre les autres acides gras, de l’acide phocénique , #b1d.
Phosphates , L. 5, p. 1. - Poids de l'atome d’acide phosphorique , 2. - Caractères génériques des phosphates, 3. - L’acide borique avec du charbon les décompose au rouge, 2bid. — On se sert de ce caractère pour les
essais des minéraux , 4. — Le phosphate de plomb cris-
tallise au feu du chalumeau, et donne un caractère pour reconnaitre les phosphates, 5. — Le potassium décompose les phosphates , 6. - L’acide sulfurique ne décompose que partiellement les phosphates, 18. - L’acide phosphorique est obtenu par ce moyen, ibid. — Préparation du phosphore, 19. - Sa purification, 23. - Moyen de le mouler, 24.
Phosphate d'ammoniaque, L. 5, p. 24.
Phosphate d’ammoniaque et de magnésie, L. 6, p. 25.
Phosphaie d’ammoniaque et de soude, L. 5, p. 25,
Phosphate d’argent, L. 6, p. 8. — Poids de l’atome de ce sel, 10.- phosphate, zrd.
Phosphate de baryte , L. 5, p. 8. -Bi-phosphate, 10. — Phosphate #, r1. - Phosphates basiques, cbrd.
Phosphates de chaux, L. 5, p. 12. — Ils ne sont pas composés d’après des rapports simples, z0id. — Il existe des combinaisons qui ne suivent pas les lois des proportions défimes, 13.—Préparation du phosphate de chaux, ibid. - Le précipité est différent selon que l’on verse une dissolution dans l’autre, id. - Bi-phosphate, r4.
- Il se fond en un beau verre, 17. -Phosphate ?, rhid. - Phosphate }, ou phosphate des os, 16.-Phosphate?, 17. - On le connaït, en Fu , sous le nom de chrysolithe, /bid.
Phosphate de cobalt, L. 6, p. 4. - Son nombre analytique, ibid. - Préparation du bleu de Thénard, 5. -
On peut rendre la couleur à ce composé en le chauffant avec de l’oxide de mercure, 6.
Phosphate de fer, L. 6, p. 1.-On le trouve dans la nature à l’état plus basique, zdid. — Phosphate de peroxide, 3.- Il se trouve dans les mines de fer, ibid. - Il se forme aussi sur le fer des édifices qui sont mouillés par de l’urine , 4.
Phosphate de plomb, L. 6, p. 6. —-On s’en sert pour re connaître la nature des phosphates, ». - On le trouve cristailisé dans la nature, ibid. — # phosphate, 8. -
F ? phosphate, 9.
PtosPhate de potasse, L. 6, p.09.
Phosphate de soude, L, 5, p. 6 - Son poids atomistique, ibid. — 11 éprouve la fusion aqueuse et s’effleurit, 8.- Il a une réaction alcaline, zbid. - Quand on fait cristalliser une dissolution. neutre, la liqueur devient acide, br. — I existe dans l’urine, 2bid. — Bi-phosphate, zbid.
Phosphaie de strontiane, L. 5, p. 12. — Nombie ‘ato-
mistique de ce sel, 1b1d. |
Phosphites, L. 6, p. 11. - Leurs caractères génériques ; zbid. — Action de la chaleur, 12. - Action de l’eau, 13.
Picromel, L. 33, p. 27. - Il facilite la dissolution des corps gras, 2brd.
Pierres liüthographiques , L. 3, p. 14
Platine, L. 18, p. 7.- Moyen de l’extraire de sa mine ; 8. - Moyen de le forger , ibid.
Poudre à canon, L. 12, p. 15. - La nature du charbon a la plus grande influence sur sa qualité, 16. — 11 faut
qu'il soit à l’état de charbon roux, 17. — Proporüons de la poudre, bird. - Fabrication de la poudre, ibid. — Moyen d’obtenir la poudre bien ronde, 19. — Fabrication par l’ancien procédé, ibid. — Qualités que doit avoir une bonne poudre, 1bid. - La poudre ne doit pas s’enflammer instantanément » 21. — Produits de inflammation de la poudre, 22.— Effet de la poudre, 23.- Nature du gaz de la détonation à 2/1:
Pourpre de Cassius, L. 18, p. 11. — Moyen de le préparer, 15. — La nature est différente selon la manièrede mêler les liqueurs , z0id. - Son analyse, 18.
Produits immédiats des végétaux, L. 22 , p. 24. — Ils se divisent en acides, alcalis et corps neutres, zbid, — Leur analyse, ibid.-Action de la chaleur, L. 23 2 — l'acide. acétique obtenu.dissout du goudron , tbid. — Les produits azotés donnent de l’ammoniaque, 9. - Action de l’acide sulfurique, 10. — Action de l'acide nitrique , ibid. — Des oxides, 11.— De l’eau , 12. — De l'alcool et de l’éther, ibid.
Pus, L:33, p. 31%
Pyrophore , V. Sulfaie d'alumine et de potasse. - Quel-
ques faits y relatifs, L. 20, D 10
Quinine, Lecon 26, page 8. — Le quinquina la contient mé-
lée avec la cinchonine, ibid. -Le Œuinquina jaune con-
tient plus de quinine; le gris plus de cinchonine, cbid. — Ces deux bases sont fébrifuges, z0:d. - La quinine l’est plus , zbid. — Leurs préparations , 9. - Moyen de les séparer, 20id.- La quinine cristallise difficilement, ibid. — Ses propriétés, ibid. - Son analyse, zhid. - Son nombre équivalent, ibid.
Résines, Leçon 29, page 25. — Elles forment des savons sans être transformées en acides, zbid.— Elles donnent, par le frottement, l'électricité résineuse, 26. — Elles servent à préparer le noir de fumée, 1bid, Elles dégagent l’acide carbonique des carbonates, 27.-Leur analyse , 26. — Elles découlent liquides des arbres, sbid.-— Ce sont des mélanges de diverses substances , 1bid.
Résine copal, L. 28, p. 30.
Résine laque, L. 28, p. 30.
Respiration des animaux, L. 33, p. 38. - Elle donne lieu à la chaleur animale, zbid. - L’oxigène brûle une partie du carbone de la matière colorante du sang, 39. — Il ‘se forme aussi de l’eau, zb1d. — Il se dégage de l’azote , 40. — On ne connaît pas la cause du dégagement de toute la chaleur animale, 41.
Sagou, Leçon 27, page 10. — C’est l’amidon extrait de la moelle du palmier, zbïd.
Dalep, Li: 39 ,:p::22.
Sang, L. 33, p. 24. — Il est formé de fibrine, d’albu-
mine et de matière colorante , 25. — Il renferme de l'urine , zbid. — Par l’agitation du sang, on en sépare la fibrine , 2014. — Il contient aussi de la stéarine , de l’oléine et de la choiestérine, 26.
Saponification, L. 28, p. 28. - Elle s’opère sur les ailes ou les graisses, comme sur la stéarine et l’oléine, ibid. — Elle donne naissance à des acides stéarique, margarique et oléique, 25. — Ou elle sépare seulement des acides , zbid. — Il se forme en même temps de la glycérine, 4btd.- Séparation des acides gras, 30. — Propriété des acides gras, ibid, — Leur analyse, 34 Qu'est-ce que la saponification? L. 29, p. 10.
Savon, L. 29, p. 6. -Savon blanc, ibid. - Savon marbré, 7. — Analyse du savon, 8. - Moyen de déterminer la quantité d’eau que le savon contient, #bid.
Sels, L. 1, p. 2. - Définition des sels, zbid. — Neutralisation , {. — On la détermine ordinairement par les réactifs colorés, 5. - Elle ne peut l'être exactement que par des considérations tirées des proportions définies, 7. — Lois d’après lesquelles les combinaisons s’opèrent, 9. —Équivalens ou proportions chimiques , 10. — Les combinaisons s’opèrent entre les atomes des corps , 11. - Détermination du poids des atomes , 13. - Nombres proportionnels , 14. - On prend l’oxigène comme unité , 2bid. — Définition de la neutralité d’après ces lois, 15. - Rapports entre l’oxigène de l’oxide et de l’acide dans les sels, 16. — Les bases sont en général des oxides , 1brd. - Elles renferment diverses proportions d’oxigèneï, 17.-—La quantité d’acide dansles comb inaisons augmente avec laquantité d’oxigène de Voxide , 18. — Les combinaisons les plus stables ten—
dent à 6e former, 19. = L’aflinité est faible entre les corps de même nature, 20. — On peut classer les sels d’après les acides, ou d’après les bases, 21. - Leur classification d’après les acides , rbid. — Caractères pénériques des sels , 22. - Propriétés physiques , ibid — Propriétés chimiques , 23. - Nomenclature des sels, ibid. - Action de la chaleur sur les sels, 24. Décrépitation, 10id. — La chaletir peut chasser l’eau de combinaison , 26. — Ou déterminer un nouvel arrangement de molécules , :brd. — Action de l’eau, ibid. — Solubilité, 27. - Fusion aqueuse , 28, - Fusion ignée, rbid. -Action de l'alcool, zbid,-Action des acides, 30.- Cristallisation, L. 2, p. 1. — Elle péut avoir lieu par voie sèche ou humide, 2.- Méthode de Leblanc pour avoir de gros cristaux , 3. — Action de l’air sur les sels, 2014. — Déliquescence , ibid. Efflorescence, 5. - Les propriétés sont relatives à l’état hygrométrique de l’air, ibid. - L’efflorescence ne suit pas de lois, 6. - Moyen de dessécherles corps, ibid. - Action des corps simples sur les sels , 7. — Action des äcides , 8. — Action des bases , 10. — Caractères des sels tirés des bases , L. 2T, p: 6. — Il faut qu'ils soient solubles pour reconnaître leurs propriétés , ibid. - Quand le sel est insoluble , si c’est un carbonate , on le dissout dans un acide, 7. - Quand ce n’est pas un carbonate, on le fait bouillir avec du carbonate de soude, ibid. — Recherches. de M. Dulong sur la décomposition des sels par les carbonates alcalins , 2b:d.-On les traite par un hydrosulfate, 12.= 1°" proupe, sels non précipités , zbrd. — Sels pré cipités , 13. — Par le carbonate de potasse, ibrd. - Le 1*° groupe se subdivise en 2 groupes, ibid. — 1% groupe,
sels non précipités par lecarbonate de potasse; 2‘ groupe, sels précipités par ce réactif, 14. - Par l’acide hydrosulfurique , on subdivise en deux le 2° groupe, 14. - 1* groupe, sels non précipités par l’acide hydrosulfurique ; 2° groupe, sels précipités par ce réactif, zbid. — Caractères des sels d’alumine , 23, - D’ammoniaque , 18. — D’antimoine, L. 22, p. 8. — D’argent, 15. — De baryte, L. 21, p. 18. - De bismuth, L. 22, p- 10. —De chaux, L. 21, p. 21. - De chrôme, L. 22, p. 4. - De cobalt, 1.- De cuivre, 12. — D’étain, 5.- De fer, L. 21, p. 26.- De manganèse, 24.- De magnésie , 22. — De mercure, L. 22, p. 14. — De nickel, L. 22, p. 2. — D'or, 18. — De platine, 17. — De potasse, L.21, p.15. - Moyen de les distinguer des sels de soude , 16. — De soude, 17. — De strontiane, 20. - De zinc, 1bid.
Silicates, L. 21. p. 6.
Soie, L. 30, p. 26. — Elle contient une matière gommeuse que l’on enlève par le décreusage, 27. - Onla blanchit par le gaz sulfureux , ibid. — Son analyse, 28.
Solanine , p. 13. - Elle se trouve dans les germes de la pomme de terre et d’autres plantes, ibid. — Ses caractères , 14.
Solubilité (la), L. 4, p. 24. - Exerce une grande influence sur les combinaisons que plusieurs corps peuvent former , zbrd.
Soufre doré d’antimoine , L. 20, p. 25.
Stéarates, L. 29, p. 2. — Stéarate de potasse, ibid. - Traité par l’eau , il donne du bi-stéarate , ibid. — Bistéarate de potasse, 3. — Stéarate de soude, rbïd. — Bistéarates , 4. — Autres stéarates
Stéarine ;, L. 28, p. 5. - Elle forme, avec l’oléine, toutes les matières grasses , ibid. — Son extraction par des moyens mécaniques, 6. — Et par des moyens chimiques, 7. — Ses propriétés, 8. — Son analyse, 0. —
Elle n’est pas volatile , 10.— Elle tache les étofles et le papier , ibid. - En grande quantité , elle donne la solidité aux huiles de cacao, de muscade et de laurier, 20. — On la forme aussi par la distillation des corps gras et l’acide sulfurique, L. 29, p. 10.
Sirychnine, L. 26, p. 5. — Elle existe. dans les plantes de la famille des strychnos, #bid. - Une de ces plantes donne un poison renommé aux, Indes orientales ; ibid. — Son extraction de la noix vomique, zbid. - Ses propriétés, 6.— Elle donne le tétanos, 7. — Elle existe avec la brucine, zbid.
Sublimé corrosif. NV. Chlorure de mercure.
Substances’ inflammables solubles dans l’eau , L. 29,
. p. 32. — Alcool , 36. - Éthers, L. 30, p. 3.
Substances végétales azotées, Li. 31, p. 14. - Gluten, ibid. - Lépgumine, 16.- Albumine, zbrd.-Ferment, 17.
Substances végétales neutres ou indifférentes, L. 26, p- 14. - Elles peuvent être divisées en quatre groupes, ibid. — 1° groupe, substances qui contiennent de l’oxigène et de l’hydrogène dans les rapports de l’eau, 16. 2° groupe, matières inflammables, ibid. -3° groupe, matières colorantes , ibid. — Si l’on classait ces substances d’après leurs propriétés , elles seraient reportées entre les deux groupes, dd. — 4° groupe , substances azotées , 16.
Succin, L. 29, p. 31. - Il contient l’acide succinique tout formé, 32. |
Sucre, L. 26, p: 16. -Il y en a de différentes variétés, ibid. - Sa propriété de fermenter est la plus caractéristique , ibid. — 1° espèce, sucre de cannes, 17. —2° espèce, sucre de raisin , 2bid. — 3° espèce, sucre de champignon, 2bid. - 4° espèce, sucre incristallisable, 2014.
Sucre d’amidon, L. 26, p. 33. - Il ne peut remplacer le sucre de cannes , zbid.
Sucre de betteraves , L: 26, p. 26.-Sa préparation, rbid. — Cristallisation lente, 28. = Cristallisation rapide, ibid, - Perfection du sucre, 29. - Terrage, 31.
Sucre dé cannes, L. 26, p. 17. - Sa cristallisation, zbid. Sa phosphorescence, 16. - Action de la râpe sur le sucre, 2bid. - Solubilité du sucre , 19. - Sirop, zbid. - La cuisson du sucre se reconnait à divers caractères, 20. —Il peut cristalliser par fusion , Did. - Il se combine avec les bases, 21. — Sa combinaison avec le plomb, #bid. - Le sucre desséché contient une portion d’eau, 1bid. - Son analyse, 23. - Sucre d'orge, 22.-— ILest cristallisé, 044. - Plantes qui contiénnent le sucre de cannes , zbïd. |
Sucre incristallisable, L. 26, p. 34.
Sucré de lait, L. 33, p. 17. 11 ne contient pas d'azote,
Suëre de miel, L. 26, p. 33.
Sucré de raisin, L:26, p. 32. - Il ne cristallise pas , il prend en masse mamelonnée , 7414.
Sucre de réglisse, L. 27, p. 3.— Il ne cristallise pas.
Suint, L. 30, p. 26. - (est une espèce de savon que renferme la laine, zbid.
Sulfates, Vi. 7, p. 1. - Poids de l’atome d’acide sulfaz rique, 2. Caractères génériques des sulfates, 101d.—
hi]
Aucun acide ne les décompose à la température ordinaire, sbid. — Au rouge, l'acide borique et acide phosphorique les décomposent, 2,- La chaleur les décompose tous , excepté ceux de potasse, soude et baryte, chaux, lithine, magnésie et plomb, 3. - Quand ils ne contiennent pas d’eau, ils donnent de l’acide sulfurique anhydre , brd. - Action de l'hydrogène, ibid. - Du bore et du phosphore , :b1d. = Du charbon, 4, - Moyens de reconnaître les sulfates, :b1d. - L'insolubilité du sulfate de baryte fait employer: ce caractère dans les analyses, 5. — Les sulfates insolubles sont décomposés par le carbonate de potasse ou de soude, 6. - Moyen de reconnaître les sulfatés dans les espèces minéralogiques , z0id. D Remarques sur la décomposition des sulfates par la chaleur, L. 9, p. 25. - Par le charbon, ibid. - Par ydrhgère y tbid,
| Sutfate d’alumine, L. 8, p.16. =Son poids atomistique, ibid. - IL a une réaction acide, ibid. - Il est très soluble , zbid. - Ilest décomposé par la chaleur, et donne de l'alumine, 17. - } sulfate, ibid - Il se trouve dans la nature, #bid.- 11 forme des sels doubles avec beaucoup de bases , 1bid. A
Sulfate d'alumine et d'ammoniaque , L. 8, p. 4: - Ses cristaux ont la mème forme que ceux de V’alun; vbid.
Sulfate d'alumine et de potasse, L. 8; p.18. - Son poids atomistique, #bid. - Il a une réaction acide , ibid. : Sa solubilité, ib7d. - Il éprouve la fusion aqueuse, 20. - Au rouge ; le sulfate d’alumine se décompose , 5bid, - Chauffé avec du charbon, il donne du pyrophore, ibid. - Moyen de préparer ce composé, 21. - La combustion du pyrophore est due à un polysulfure , 22. -
Alun de Rome, 24. - On le fait artificiellement, 25. - Alun basique , 26. - Préparation de l’alun à la Tolfa, 27.- À Beauvais , 28. - Moyen de purifier ce sel, 29.
Sulfate d’alumine et de soude, L.8, p. 24. - Il est plus soluble que celui de potasse , z0td. - Il s’effleurit, zbïd. - On le purifie moins facilement que l’alun de potasse, ibid.
Sulfate d'ammoniaque, L. 7, p:12.-11 donne de l’acide sulfurique par la chaleur, 13. - Bi-sulfate d’ammoniaque , L. 9, p. 13.
Sulfate d'argent, L. 9, p. 24.
Sulfate de baryte, L. 7, p. 13. - C'est un sel complètement insoluble, zbid. - 11 se fond à une température
élevée, 14. - Son poids atomistique , zbïd.
Sulfate de chaux , Li. 8, p. 3. — Poids de l'atome de ce sel, ibid. — On le trouve dans la nature ; 1 contient ordinairement de l’eau, 4.-—Ilest un peu soluble, et
donne aux eaux crues leurs mauvaises qualités, 5. — 11 décrépite et perd son eau par la chaleur , zbid. — C’est alors du plâtre, bd, - Ce sel se fond à une chaleur blanche, 6. - Sulfate anhydre ou karstenite, 7. - Fabrication du plâtre , zbid.-Il y a une espèce de sulfate de chaux que l’on appelle a/bätre ; elle sert à faire des vases, etc. ,7bid.- Les eaux de puits de Paris contiennent de ce sel, 9.- Le plâtre sert d'engrais, 10.- Il sert aussi à donner l’apprêt à des étoffes, rr. - Le plâtre exposé à l'air, reprend de l’eau et perd saqualité, 12. - Il forme, avec le sulfate de soude , un composé que l’on trouve dans la nature, zbïd. Sulfate de chaux ou de soude, L.8, p. 12. - IL se trouve dans la nature, et porte le nom de Glaubérite, rbid.
DU COURS DE CHIMIE. 5x
Sulfate de cobalt, L. 9, p. 17. - Il donne un oxisulfure par l’hydrogène, ibid. - T1 forme des sels doubles avec les sulfates de potasse ; , de soude et d’ammoniaque , Z0id.
Sulfate de cobalt et d'ammoniaque, 5 9, P. 17.
Sulfate de cobalt et de potasse, L. 9, p. 17.
Sulfate de cobalt et de soude, L. 9, p. 17.
Sulfate de cuivre, L. 8, p. 18. - Il perd son eau par la chaleur , zbid. - Au rouge, il se décompose, 1b1d. - Avec l'hydrogène, il donne de Voxide , ibid. - On le prépare par plusieurs procédés, 19. - Sulfate basique,
20. - Le protoxide de cuivre ne peut'se combiner à l'acide sulfurique, id. - Le sulfate de cuivre résnc divers sels doubles, ibid.
Sulfate de fer, L. 5, p.10.-Il éprouve la fusion aqueuse, ibid. - L’acide sulfurique le précipite à l’état anhydre, 11 -Chauffé au rouge, il se décompose, et donne du peroxide et de l’acide anhydre , rbid. - Exposé à
- Vair, ce sel attire l’oxigène, 13. - Il se précipite ; persulfate, zbid. — L'alcool précipite de la dissolution du sulfate de protoxide et deperoxide , 14: — Par l’acide
- nitrique oule chlore, il passe à l’état de peroxide, 15. - Sulfate de peroxide , zbid. - L’hydroyène le transforme en sulfure , 16. — [1 forme, avec le sulfate de potasse et le sulfate d’ammoniaque , des selsisomorphes avec lalun, 17.
Sulfate uote de fer et d’'ammoniaque, L. 9, p. 17. - 1l est isomorphe avec l’alun, zbrd.
Sulfate de peroxide de fer et de potasse, L. 9, p. 17. - ILest isomorphe avec l’alun , ibid.
… Sulfate de glucine, L. 9, p. 9.
ba TABLE ALPHABÉTIQUE DES MATIÈRES
Sulfate de magnésie, L. 8, p. 12.-Poids de son atome, 13. -On lemploie en Médecine, bid.- Il éprouve la fusion aqueuse , 201d. -Sa solubilité, zb1d.-Il ne donne pas de sulfure avec le charbon, 14.-On le prépare en cristaux en traitant les both de chaux et de magnésie par l'acide sulfurique, ibid. - Il existe dans l'eau
de la mer, 1bid.- Beaucoup. de sels de mer en con-
tiennent une grande quantité, cbid. - La forme de ses cristaux change quand on les chauffe dans alcool, 15. - II forme beaucoup de sels doubles, 16.
Sulfaie dermanganèse, L. 9, p. 2. -Pour le préparer, il faut ajouter une matièré végétale à l’acide, 3. -Sulfate de peroxide, 1bid.- 11 sert comme réactif, 4.
Sulfate.de manganèse et de potasse, L. 8, p. 4.-1b oristallise comme l’alun, zbrd.
Sulfate de mercure, L. 9, p. 23. -Sulfate de deutoxide, |
