Z sulfate ou turbith minéral, #bid

Sulfate de nickel, L. 9, p. 20.- 11 forme avec le sui-

fate de potasse un sel moins soluble que le sulfate

simple, 2r.

Sulfate de potasse, L. 7, pa7:- Poids atomistique de ce * sel, sbid. = IL est tout-à-fait anhydre, 1014. -$a solu-

bilité, Bet décrépite, ibid. -Bi-sulfate de potasse, 9.

Sa forme cristalline, bid.-T1 donne par la chaleur

de l’acide sulfurique anhydre, ro

Sulfate de plomb, L. 9, p. 21.-On le trouve dans la nature, bid. - 1 est insoluble dans l’eau, mais un peu soluble dans les acides, et surtout l'acide hydrochlorique, qui peut même le décomposer, #bid.- 1} n'est pas décomposé par la chaleur, 22. - Quand on le chauffe

dans du grès, il se décompose par l’action de la silice,

ibid. - Action du charbon, #bid. - L'hydrogène le con- … vertit en sulfure, zhid. - On l’obtient en grande quantité dans la teinture, 23. - On le Ééshit par le sulfure de plomb, ibid.

Sulfaie de soude, L. 7, p. 9.-Son poids atomistique, 2bid.-Sa solubilité, 10.-1I1 est plus soluble à 30° qu’à 100°, z01d. - La force d'inertie de ce sel est très lle 11.-Sa dissolution saturée ne cristallise pas par le refroidissement dans gheiques circonstances , 10,,et.L::8 5:

EP de strontiane, L. 7, p. 70 -Son poids atomistique , 15.-Ilestun peu soluble, #brd. - Il se dissout un peu dans % acide sulfurique à à chaud, 16. Suffate de zinc, L. 8, p. 4.-IL est isomorphe avec le “sulfate de magnésie, 5.-11 éprouve la fusion aqueuse, ibid. -L’hydrogène le transforme en oxisulfure, z0id. $ . - On le prépare en grillant le sulfure, 6.- Moyen de le purifier, #brd. -Il est fondu par la propriété neu- … talisante des oxides qui est différente, 7.

sure. L°°6; 4p. 26. - Caractères g génériques, zb7d., et L::10,p.1.- Action de la chaleur, zbrd. - Action des

h acides, 2, = Des corps Péndhésbbles. 3. «On neutralise difficilement les sulfites solubles , #bid. - Bi-sulfites ’ L. 10, 4: |

Sulfite de chaux, L. 10, p. 3.- Il sert pour des bains et soufrer des tonneaux , 4.

… Sulfite de deutoxide de cuivre, L. 10, p. 4.

Sulfovinates, L. 30, p. 7. - Sulfovinate de chaux, ibid.

- De baryte, ibid. -Son analyse, ibid.

Sulfures, L. 18, p. 29.-On lesobtient directement, ibrd. Ils dégagent de l'acide hydrosulfurique par les acides,

31,etL. 19, 2. -Ils précipitent les dissolutions métalliques en diverses couleurs quand ils sont solubles, L. 18, 31.- Les sulfures insolubles se reconnaissent aisément en les dissolvant dans l’acide nitrique, 2. - Incertitude sur la nature des combinaisons pour connaître si ce sont des sulfures ou des hydrosulfates, 3. - On emploie les sulfures alcalins comme réactifs, 4.-

Sulfures métalliques, L. 19, 7.- Leur préparation, 8.

Les sulfures métalliques peuvent s’obtenir par préci- : ; pitation, 9.- Ils contiennent alors de l’eau qu’ils ne cèdent qu'à une température élevée, 10.- L'eau se dégage successivement à,mesure que la chaleur augmente, ibid. - Leur action sur le soufre, L. 20, p. 3.- Décomposition des sulfures par le charbon, 11.-Action de l'air surles sulfures, 17.-Ilse formeen définitive des hyposulfites, 18.- Certains oxides produisent le même effet quand on les fait bouillir avec ces composés, 19. … Sulfure de barium, L.49, p. 6. - On le prépare avec le sulfate dans un creuset brasqué , ibid.

Sulfure de calcium, L. 19, p- 7-- On le prépare comme … celui de barium, 10td. à Sulfure de potassium , L. 19, p. 4. - On l’obtient en dé- $ composant le sulfate par l'hydrogène, 5.-En calcinant ce sel dans un creuset brasqué, ibid. - Ou en saturant une dissolution de potasse d'acide hydrosulfurique, 4 ibid. - L'hydrosulfate ne cristallise pas, 6. - Le bi- - hydrosulfate cristallise, ibid. - Divers sulfures de potassium, 18. - Action de l’eau sur ces composés 22% Sulfure de sodium, L. 19, p. 6.- En décomposant le sulfate de soude par le charbon, on obtient un poly-. sulfure, b1d.

Sulfure de strontium, L. 19, p. 7.-On le prépare comme celui de barium, zbid.

Tannin, L. 25, p. 12.-M. Seguin l’a signalé comme matière particulière, 13.- Moyen de l’obtenir , zb1d. — Procédé de M. Berzelius, zhid.- 11 est accompagné par

une matière que l’on a nommée extractive, ibid. - Propriétés de l'acide gallique, 14.-1I1 peut se combiner avec les acides et les bases, ibrd.

T'annin artificiel, L. 25, p. 21.- Le camphre en donne

avec divers acides, 2bid.-Les résines en donnent aussi, 27. 4 Tartrates, L. 24, p. 18.-Tartrate de potasse, rbrd.- 138 LD 19. — Tartrate de soude, zbid. - De potasse et de soude, zbid, - De potasse et TR TES ibid, — “On peut le considérer comme un acide, 21.-Le bitartrate de potasse peut être regardé aussi comme un acide, 22.- Tartrates de baryte et de strontiane, zbrd. : animaux, L. 33, p. 36. Tournesol, L. 31, p. Path l'extrait de quelques espèces de FRA , ibid. Ÿ

Ulmine, L. 27, p. 32.-Elle sé forme par l’action des alcalis sur le ligneux , zbid.

Urée, L. 33, 11.-Elle forme avec l'acide nitrique un

| composé rétillias toid. - Préparation de l’urée, 12. — On est parvenu à ia faire artificiellement, 13. c est un cyanate d’ammoniaque, 1brd. — Analyse de l’urée, 1bid.

« , 1.10% ss BG TABLE ALPHABÉTIQUE DU COURS DE CHIMIE. sl

Urine, L. 33, p. 33.-Elle doit son acidité à Vacide phosphorique, zbtd. - L’urée est son principe es tiel, ibid. - En se décomposant il se forme de Tammoniaque et il se > précpies diff érens sels, 34. D

- Gelle de animaux ha zoique, &bid. : où Æy. | % eV, L e EL À ASSET L. 3:#p# 27. “Leurs erte 2

décomposent l'acide. carboni. que ide Vératrine, L. 26, p. 8. - Elle s se: Ha ee P usieut plantes de la le xt or “AIS ic pr duit aussi Le tétanos, ibid : L'ART & | Vin, Le 31, p.21.- Quantité MR à des di | espèces renferment D..." ST | P h ? à 4 ve

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