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KA LE At NT, W

DE CHIMIE. 5 pas été exposés à l’action de l’eau. On en trouve aussi en dissolution dans les eaux minérales : les eaux de Vichy en contiennent une quantité assez considérable. On en trouve aussi dans les eaux de certains lacs , particulièrement en Égypte. Cest ce sel, mélé avec une proportion assez grande de sel marin, qu'on connaît sous le nom de natron, que l’on employait autrefois dans beaucoup d'arts. On extrait maintenant ce sel en Europe de diverses plantes marines ; comme les salicornia et le salsola soda, qui renferment de l'acide oxalique combiné avec de la soude. Par l'action de la chaleur , cet oxalate est détruit et changé en carbonate de soude; comme la plante renferme en outre

du sel marin et d’autres substances, on obtient

une masse connue sous le nom de soude d'Al;-

cante, de Malaga, etc., qui contient tous ces sels méêlés avec la matière charbonneuse de la plante.

On tirait autrefois la soude en assez grande

quantité d'Espagne; maintenant on la fabrique

G.-L. 4e LEGON. I.

4 COÛRS

en grand, et on l'obtient en transformant le sel marin en sulfate de soude par l'acide sulfurique, et décomposant ce sulfate‘ par le charbon et la craie qui produisent du sulfate de chaux et du carbonate de soude. On est ainsi parvenu à imiter parfaitement la soude d’'Alicante.

La soude est susceptible de former un bicarbonate, en prenant deux atomes d'acide carbonique pour un de base. On obtient ce bi-carbonate en faisant passer de l'acide carbonique sur la soude jusqu’à refus. Ce sel est alcalin, mais moins cependant que le carbonate. On peut l'obtenir cristallisé. Il n’est pas efilorescent à l'air. Il est moins soluble que Île carbonate; car 100 parties d’eau, à la’ température ordinaire, n’en dissolvent que 10 parties. Ce sel se décompose à la chaleur; cependant il ne passe pas immédiatement à l’état de carbonate neutre, il devient d’abord sesquicarbo-

nate, composé d'un atome et demi d'acide,

et d'un de base.

DE CHIMIE. b

Je puis essayer ce sel : il n’a pas une réac-

tion très forte sur le papier de tournesol rOUg1 ; si je le fais chauffer, il va devenir ; comme je viens de le dire, sesquicarbonate; mais si je continue l’ébullition, il va finir par passer à l'état de carbonate simple.

On pourrait l'obtenir en prenant une quantité de carbonate de soude renfermant deux proportions d'acide et y mêlant une proportion d’acide nitrique, par exemple; ou bien verser du méme acide avec précaution dans le car- bonate de soude Jusqu'à ce qu'il commence à se produire une effervescence. Pour que l’expérience réussisse bien , il faut ajouter de l’eau. au sel, et prendre un acide qui ne produise pas de précipité avec la base; en versant l’acide , il faut avoir soin d’agiter la liqueur : à l'instant où l’on atteint la saturation, chaque

goutte d'acide produit une effervescence très

vive. On a, dans ce cas, un mélange de bi-

carbonate et d’un autre sel; dans ce cas-ci, d’un nitrate.

6 | cours

Le sesquicarbonate se trouve, dans la nature, dans des circonstances assez remarquables. On l'a rencontré en Barbarie , dans la province de Surena ; il est connu là sous le nom de sel Trona ; il se présente sous la forme de cristaux durs prismatiques, accolés de manière à présenter des rayons divergens. On la trouvé aussi en Amérique, dans le lac ÎVolia, dans la province de Maracaïbo < où on le pêche tous les ans; ‘on le trouve en masse considérable. Ïl est connu dans le pays sous le nom de Urao. I a été analysé par divers chimistes :

on a trouvé quil renferme une proportion et demie d'acide carbonique pour une proportion de base. On voit que ce sel mérite quelque attention, puisqu'il se trouve dans Îa nature. Si l'on veut le faire, il faut prendre du hi-carbonate de soude et Le mêler avec une quantité égale de carbonate de soude, et faire dissoudre. IL cristallise difficilement.

L’ammoniaque se combine avec l’acide car- |

bonique en trois proportions, pour former le

carbonate neutre, le bi-carbonate , et Le sesqui-

carbonate.

Le carbonate d'ammoniaque est forme de:

1 à Un atome d’ammoniaque. . . . . . 2,14475

Un atome d’acide carbonique. . . . 2,76440

On peut obtenir ce sel directement en combinant deux volumes de gaz ammoniac avec un volume de gaz carbonique. Nous avons cité ce fait pour établir la théorie des combinaisons en volumes dans des rapports simples. Les gaz se condensent , il se produit un nuage très épais.

IL existe une autre combinaison de lammonisque et de l'acide carbonique, mais qui se

forme seulement dans des circonstances par-

ticuhères.

… La forme de cristallisation du carbonate d’am-

moniaque n’est pas connue, Ge sel est trés volatil,

en sorte que, si on l’expose à l'air, il répand

une odeur ammoniacale, l'acide carbonique ne

8 | COURS neutralisant qu'incomplètement l'ammoniaque.

Si l'on prend maintenant le carbonate d'ammoniaque neutre, ou de l’ammoniaque même, en dissolution dans l’eau, et que l’on y fasse passer un courant de gaz carbonique jusqu'à refus, on obtiendra le bi-carbonate, formé d'un équivalent d’ammoniaque, de deux équivalens d'acide carbonique, et d’un équivalent d’eau. On ne peut produire ce sel immédiatement par la combinaison des gaz à volumes égaux; 1 faut des circonstances particulières, c’est-à-dire qu'il faut y joindre un atome d'eau. En privant ce sel de son eau, on le détruit.

Le bi-carbonate cristallise en prisme à 6 pans; il est peu soluble. 100 parties d'eau en prennent 12,5 parties à une température ordinaire. Quand on l’'expose à l’action de la chaleur, il se décompose comme tous les carbonates, en donnant de l'acide carbonique, et passe à l’état de sesquicarbônate, combinaison qui est même la plus ordinaire. Si on laisse à l'air le carbo-

nate d'ammoniaque, l’ammoniaque se dégage,

DE CHIMIE. (e)

| 1 passe à l’état de sesquicarbonate , et peut même hse transformer en carbonate. Ce sel n’est jamais | pur dans le commerce; c’est un mélange de car- bonate et de sesquicarbonate. Le carbonate est formé d'un équivalent d’ammoniaque, d’un d'acide et d’un d’eau. Onle prépare par un moyen qui va vous paraître compliqué, car je n’en ai pas encore parlé; c’est par les doubles échanges. On fait un mélange de carbonate de chaux avec de l’hydrochlorate d’ammoniaque, à parties égales; on distille ; il se fait un échange : l'acide carbo- . nique du carbonate de chaux se porte sur l’am- moniaque, et l’acide hydrochlorique se porte . sur la chaux, pour former du chlorure de calcium.

Le carbonate d’ammoniaque est remarquable, parce qu'il est un produit constant de la décomposition des matières animales par la chaleur.

La magnésie forme aussi avec l'acide carbo-

. nique des combinaisons variées ; on en distingue

cide carbonique. ........,.....4:.. 2,76440 Un atome. de magnésie: ..… ......,2,50893

Atome du sel 244. 24444408 219, 547 0m

Ce sel ne peut pas être formé immédiatement en mettant la magnesie en contact avec l'acide y il faut se servir de carbonate de magnésie récem= ment précipité, et le dissoudre. dans l’eau chargée d'acide carbonique, pour en former un bicarbonate, qui ensuite se décompose même spontanément à l’air. Il retiént 3 atomes d’eau: l'eau le décompose; elle prend de l'acide carbonique et une certaine quantité de magnésie pour. former un bicarbonate; ce qui reste doit donc faire un sous-sel. Ce sel, qu’on ne prépare qu'en petite quantité, se trouve dans la nature ; on en rencontre dans FIndostan, formant des masses considérables; on en trouve aussi dans la Silésie.

Le bi-carbonate ne peut. pas être obténu cristallisé ; on le prépare, comme je l'ai dit, en dis-

solvant du carbonate de magnésie dans de Facide

DE CHIMIE. 11 carbonique. On ne peut faire cristalliser ce sel , il perd son acide carbonique, et revient à l'état de carbonate neutre , qui est insoluble.

Il y a une combinaison intermédiaire de la magnésie avec l'acide carbonique, qu'on peut appeler sesquicarbonate, et un autre composé connu sous le nom de magnésie blanche. Quand on verse dans une dissolution d’un sel de magnésie, d’un sulfate, par exemple, du carbonate de soude neutre, on a un précipité abondant ; cependant 1l n'y a pas tout celui qui peut se former, car une quantité considérable demeure en dissolution. En effet, si l’on recueille ce précipité, on trouvera que ce n'est pas un Carbonate neutre, et que, soumis à la chaleur, 1 abandonne de l'acide carbonique, c’est-à-dire que c’est un sesquicarbonate insoluble dans Peau, mais décomposable par la chaleur.

Ainsi le bi-carbonate existe ; car puisque la ma-

tière qui reste sur le filtre renferme plus de base, le liquide qui a passé doit contenir plus d'acide.

Mais si l’on fait, bouillir le tout avant de filtrer,

on ramène le sel à une composition constante, qui est la magnésie blanche.

On a trouve que la magnésie blanche est com- | posée comme il suit (je vais me servir seulement d’atomes, pour simplifier) : 5 atomes de carbonate de magnésie, 1 atome d’hydrate de magnésie, 5 atomes d’eau. L’analyse donne 4 atomes de magnésie, 3 atomes d'acide carbonique et 4 atomes d'eau. On pourrait dire que c'est un sous-sel qui, combiné avec l’eau, forme un hydrate; mais, comme l'eau joue le rôle d’acide et qu'elle se combine avec les bases pour faire des hydrates, que toujours c'est en proportions parfaitement définies qu’elle se combine, on peut la considérer Comme un véritable acide. Ainsi, on peut dire que la magnésie blanche est composée de 3 atomes de magnésie et r atome d’hydrate de magnésie , le tout combiné avec 3 atomes d’eau. Cette dernière manière de considérer l’eau dans son action sur les bases me paraît devoir être préférée.

Il me reste à faire remarquer que l’alumine,

DE CHiMIE. 15

base quine neutralise pas parfaitement les acides, ne forme pas de combinaison stable avec l'acide carbonique. Quand on précipite un sel d’alumine par un carbonate, l'acide carbonique se dégage, et 1l reste de l’alumine pure; mais les autres oxides de la première section de M. Thénard, comme la zircone , etc. , forment des sels inso- Jubles,

Passons maintenant aux métaux par lesquels l'acide carbonique est retenu avec plus de force. Le premier est le carbonate de fer, connu sous le nom de fer spathique ; ce sel cristallise en rhom-

boëdres semblables à ceux de la chaux carbonatée.

Il est formé d’un atome d'acide

À + |: 270440 D'un atome de protoxide de fer. 4,39213 Équivalent du carbonate de fer |

carbonique. UN