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sulfurique, en chauffant jusqu'au moment où | l'acide sulfureux cesse de se dégager ; et l’on obtient une, masse blanche. Ce sel est peu soluble dans l'eau ; ce sulfate est caractérisé par la propriété qu'il a de donner une couleur noire avec un alcah. :

Pour former le sulfate de peroxide, on prend le peroxide de mercure et l'acide sulfurique ; ou bien on prend 5 parties d’acide sulfurique et 4 parües de mercure, et l’on forme le sulfate neutre. Ce sulfate n'existe, dans cet. état, que solide ; si on le traite par l’eau , 11 donne un sous-sel inso- : luble, précipité sous forme de poudre jaune, qu'on appelait autrefois {urbith minéral, parce que, avant de le connaitre, on employait aux mêmes usages une plante qui porte le nom de turbith, et pour le distinguer, on l’a appelé minéral. Cest + sulfate de mercure. |

Ces deux sulfates, exposés à la chaleur, se décomposent et donnent du mercure, de l'acide sulfureux et de l’oxigène.

+: On peut obtenir le sulfate d'argent en traitant

ce métal par l'acide sulfurique concentré; car s’il

est étendu d’eau, il est sans action. On peut faire

usage du nitrate d'argent et du sulfate de soude.

Le sulfate d'argent estsoluble en petite quantité ; il est décomposé par la chaleur. On ne peutavoir pour résidu un oxide, car ce même oxide ne résiste pas à la chaleur; il y aura donc argent pur, et volumes égaux d'oxigène et d'acide sulfureux.

Voilà l’histoire des sulfates terminée. Je vais faire quelques remarques sur ces sels, relativement à leur décomposition par la chaleur :‘d’abord les sulfates alcalins, comme ceux de strontiane, de soude, de magnésie , etc., sont indécom- ; posables par l’action de la chaleur,,-tandis que les autres sont décomposés de manière à donner des produits divers, suivant la nature de la base. Ainsi ceux qu: ont beaucoup d’aflinité pour l'oxigène donneront des oxides, et dans €Cas ; se trouvent le zinc, le cuivre, le fer; d’autres au contraire, dont les bases ne peuvent pas conserver l’oxigène, comme l'argent, donneront du métal pur : on peut donc établir, d'après la connaissance de l’affinité de la base pour l’oxigène,

ce qui doit arriver.

Les divers ‘sulfates peuvent être décomposes par le charbon et par l'hydrogène; par le charbon, on a des sulfures insolubles , avec des sulfates solubles ; nous reviendrons sur les sulfures ; avec les autres sulfates, nous obtiendrons, en traitant de même par le charbon, des sulfures simples, ou monosulfures, ou sous-sulfures.

Enfin vous avez vu qu'avec le gaz hydrogène nous formons souvent des oxisulfures ; avec le sulfate de potasse, on forme des monosulfures, sur

lesquels nous reviendrons en d’autres circons-

tances. Avec le fer, on forme + sulfure, Il y a.

quelques métaux, comme le cuivre, qui sont tout-à-fait réduits par la chaleur.

I nqus reste à parler des sulfites, des hyposulfates et des hyposulfites.

Je parlerai d’abord des sulfites.

L’acide suifureux peut former des sels neutres.

et des bi-sels, dont voici les caractères: quand ls sont solubles, ils ont une saveur que l’on peut appeler sulfureuse ; mais il n’y a guère que ceux

de lithine, d'’ammoniaque, de potasse et de soude

qui soient solubles. Tous les sulfites exposés à l'air peuvent passer à l'état de sulfates.

Tous les sulfites sont décomposés par la chaleur et se changent en partie en sulfure; ils ne peuvent produire un sulfate neutre, car il n’y a pas assez d'oxigène. Je suppose que l’on prenne quatre atomes de sulfite, qu’on les décompose par la chaleur; 1l se formera trois atomes de sulfate et un atome desulfure simple. Ils perdent leur eau de cristallisation sans exception; il y a cependant quelques sulfites qui ne sont pas touta-fait décomposés par la chaleur, comme les sulfites de zinc et de magnésie.

Les sulfites ont un caractère frappant: si l’on y verse, qu'ils soient solubles ou insolubles, un acide, l'acide sulfureux se dégagera avec effervescence et le liquide reste transparent, à moins que la base ne forme un sel insoluble avec l'acide

employé.

IMPRIMERIE DE HUZARD-COURCIER, rne da Jardinet, n° 12.

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