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M. Berzelius conclut que c’est la dernière supposttion qui est la vérité.
Ce sont des présomptions, mais Ce ne sont pas des faits.
Le mercure forme deux oxides, le peroxide et le protoxide, et forme aussi deux sels. En dissolvant à froid le mercure dans l'acide nitrique, vous aurez un sel particulier qui renfermera un atome d'acide , un atome d’oxide et deux atomes d’eau. |
Lorsqu'on broie le nitrate de mercure avec le sel marin, il se forme du chlorure.
Les divers sels de’mercure ont la propriété de se décomposer par l’eau et de produire du turbith nitreux. Ces turbiths sont exitrèmement variables.
Les nitrates de mercure se décomposent par l’action de la chaleur ; il se dégage de l’acide nitreux, de l’oxigène, et il reste un précipité rouge. Cest ce précipité qui est tout-à-fait analogue au peroxide et que les alchimistes préparaient dans l'enfer de Boyle, c'est-à-dire en tenant le mer-
cure plusieurs jours sur le feu dans un matras,
DE CHIMIE. 25 | | ne ON : TA > 9 20) i À de manière que le col ne donnät passage à l'air ER “ Pan. | que par une ouverture capillaire.
ne . ce ET Vi Ve x Pour obtenir le précipité d’une belle couleur, il faut prendre du pernitrate dont la cristailisation a été troublée.
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SOMMAIRE
Nitrate d'argent. — Action du charbon et du phosphore ; sa décomposition par l’hydrogène; emploi de ce procédé pour argenter les étoffes. —- Moyen d’obtenir ce nitrate pur avec de l’argent contenant du cuivre. — Hyponitrites. — Leur composition ; leurs caractères. — Hyponitrite de plomb. — Hyponitrites basiques. — De la poudre à canon; nature du charbon à employer dans sa composition. — Proportions de la poudre. — Sa préparation par le battage , les meules et les cylindres. — Action de la poudre dans les armes. — Gaz qu’elle donne en brûlant. — Des chlorates. — Leur action sur les combustibles. — Chlorate de potasse. — Action des combustibles. — Danger de son emploi pour fabriquer la poudre. Allumettes oxigénées. — Préparation dn: chlorate de potasse.
L’acide nitrique attaque très bien l'argent :
cet acide est même son véritable dissolvant.
Il se dégage du gaz nitreux ou deutoxide d’a-
zote parfaitement pur, et il se forme une dis-
G.-L. Chim. 12° rEGoN. I
ns
# COURS solution qui est du nitrate d'argent. Cette dissolution est acide quand on la conserve liquide ; mais, si onl’évapore, on peut avoir un sel neutre. Ce sel est même du petit nombre de ceux qu'on peut regarder comme parfaitement neutres. Cela prouve que l'argent a une grande affinité pour les acides, et qu'il a un pouvoir neutralisant plus puissant que les autres bases, et peut chasser de leur combinaison les acides, qui n'auraient | pas la même force, en supposant que la dissolubilité n'ait pas une influence sur ce fait, ce que | nous ne pensons pas.
Le nitrate d'argent peut être obtenu en cristaux bien formés, quandil contient un petit excès d'acide. Ce sont alors des prismes rhomboïdaux
droits, mais aplatis, ou des lames rhomboïdales
quise croisent en divers sens; lorsqu'il est neutre, .
il cristallise plus difficilement.
IL est formé d’un atome d'argent et d’un atome d'acide nitrique.
L'eau en dissout à peu près son poids, à la
température ordinaire.
