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: par Punion de l'acide h ydrochlorique et de la ba-
À » Age Cette formation est rapide et le composé ’ * devient imcandéscent. Il se déesse de l’eau dans cette opération. PS DE Voici un ballon rempli de gaz hydrochlorique ; . D dpi 1 aa “4 FR He € Fo 4 L A N -
22 ÿ COURS
on jette dedans de la‘baryte : l'hydrogène de l'acide se combine avec l’oxigène de la base et forme de l’eau qui se dépose sur les parois du vase. Vous voyez que la combinaison est rapide.
Le chlorure de strontium est formé d’un atome de chlore, d’un atome de strontium et de six atomes d’eau. Il cristallise en prismes triangulaires réguliers, trèsallongés et terminésen pente. Souvent aussi ces prismes iriangulaires se réumssent pour former des prismes hexaèdres réguliers. Cette dernière forme est celle qui est la plus ordinaire.
Ce sel n’est pas vénéneux.
En raison de la quantité d'eau qu'il renferme, il éprouve sur les charbons la fusion aqueuse; ensuite il se dessèche et éprouve enfin la fusion ignée. Il n’est volatil qu'à une température des plus élevées, comme celle que l’on obtiendrait par la combustion de l’hydrogène par l'oxigène.
Ce sel est beaucoup plus soluble que le précédent. 100 parties d’eau à 18°,2 en dissolvent
140 parties; à 100°, elles en dissolvent toutes
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sortes de proportions. Il est soluble aussi dans l'alcool et même dans l’alcool, rectifié, qui peut en prendre 0,04. On sait qu'il y a peu de sels dans €ce Cas,
L'alcool tenant du chlorure de strontium en dissolution, a la propriété de bràler avec une belle flamme pourpre. Cette propriété le fait einployer par les artificiers et sur Les théâtres.
Il n’est pas facile de trouver beaucoup de caractères pour distinguer le chlorure de strontium du chlorure de barium : la cristallisation du chlorure de strontium et sa combustion dans l'alcool donnent cependant des moyens de le reconnaître.
En général quand on veut reconnaitre un sel par sa cristallisation, on met une goutte de sa dissolution sur une lame de verre, et bientôt on voit des formes suffisamment distinctes pour prononcer sans aucun doute.
Le chlorure de sirontium est déliquescent, et même tombera en deliquium avant le chlorure
- de sodium.
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On pourrait avec des sels différemment déliquescens former un hygromètre ; mais cet hygromètre changerait selon la température, parce que les sels n’ont pas la même affinité pour l’eau à tous les degrés de température.
Le chlorure de strontium est décomposé dans les mêmes circonstances que les sels précédens. On le prépare de la même manière que le chlorure de barium.
Le chlorure de calcium est formé d’un atome
de chlore, d’un atome de calcium et de six atomes
d'eau. Ilcristallise en prismes à six pans, termi-
nés par des pyramides à six faces. Les cristaux sont ordinairement striés.
Sa saveur est très amère et en même temps piquante.
Exposé au feu, il passe vite de la fusion aqueuse à la fusion ignée. Quand il est sec, il attire l’eau en vapeurs. Une fois qu'il a été fondu il persiste à une température des plus élevée, sans entrer en vapeur ; on a seulement observé qu'il perdait
une petite quantité de chlore. Après avoir été
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fondu, on l’a désigné sous le nom de phosphore de Homberg, parce qu’étant exposé à la lumière, il parait un peu lumineux dans l'obscurité.
La solubilité du chlorure de calcium est des plus grandes: 100 parties d’eau à 15° en dissolvent 403 parties.
Il est éminemment soluble dans l'alcool. En général , les sels déliquescens sont solubles dans J'alcool : or, ce sel est excessivement déliquescent ; on ne le connaît à l’état solide que quand on l’a desséché. Exposé à l'air, il attire toujours Jhumidité; nous ne voyons jamais l'air assez sec pour qu’il ne prenne pas d’eau; il ne laisse pas un centième d’eau dans l'air, aussi est-1l presque toujours liquide.
Ce sel est décomposé par divers réactifs, et comme cela nous donnera lieu de revenir sur quelques principes, je vais indiquer sa decomposition par diverses bases,
Si je verse dans le chlorure de calcium de la
otasse , il y aura précipité: le chlore va se par- P > MY P P P
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tager entre la chaux et la potasse, et la chaux
éliminée ne trouvera pas assez d'eau pour étre M
tenue en dissolution sans se précipiter.
Le chlorure de calcium donne aussi un préci- |
pité par la baryte ; la chaux se précipite. Je fais # dépendre ce phénomène de la précipitation, de la “
différence de solubilité, et non de la différence M
d’affinité.
La strontiane précipite égâlement là chaux du | chlorure de calcium. Ce sel donne des précipités
par la potasse, la soude, la baryte et la stron-
tiane , parce que ces bases sont plus solubles que
la chaux. En général, vous aurez un précipité
toutes les fois que vous aurez des différences de
solubilité entre les bases.
Le chlorure de calcium à l'état sec est em=
ployé pour dessécher les gaz. On le met dans un. F
tube où l’on fait passer les gaz. Il faut que le
Courant de gaz passe lentement: si l'on doit le P
faire passer vite il faut allonger le tube. Trois à …
quatre centimètres de chlorure de calcium suffi-
sent pour dessécher les gaz.
DE CHIMIE. 27 En prenant une dissolution de chlorure de calcium concentré et en le faisant ensuite bouillir avec de la chaux, et laissant refroidir, on obtient des cristaux en aiguilles minces, satinées, que l’on avait prises pour de la chaux ; maïs cela n'est pas exact. Ces cristaux ont été analysés depuis. Dans l’eau ou l'alcool, ils se décomposent immédiatement : l’eau ou l'alcool s'empare du chlorure et l’on trouve un atome de chlorure de calcium , trois atomes de chaux, un atome de chlore, quinze atomes d'eau.
Le chlorure de calcium se trouve dans les eaux de la mer en très petite quantité. On le trouve aussi dans l’intérieur des terres. Il n’y a pas desol qui, étant lessivé , ne donne du chlorure de calcium. Les eaux des puits de Paris en contiennent notablement; elles contiennent aussi du chlorure de potassium que l'on reconnait par le nitrate d'argent qui donne un précipité blanc. Quant au sulfate de chaux, on reconnaît sa présence par l’oxalate d'ammoniaque, qui produit un préci-
pite abondant d’oxalaté de chaux. Le sulfate de
chaux et le chlorure de calcium sont les deux sels: dominans dans les eaux des puits de Paris. Voilaà pourquoi dans les platras l’on trouve de l'hy=drochlorate de chaux. | Le chlorure de magnésium peut être obtenu en combinant l’acide hydrochlorique avec la ma--
gnésie ; mais de cette manière on n’obtient jamais à
le chlorure sec; il se décomposerait en voulant!
le faire sécher.
On peut aussi distiller du sel ammoniac avec
du carbonate de magnésie: ce moyen n'est pas encore très bon pour obtenir le chlorure de magnesium.
Il vaut mieux faire passer du chlore à travers un tube de porcelaine contenant du carbonate de magnésie chauffé au rouge. La magnésie perd son oxigène pour s'unir au chlore : ; mais cette substance est de toutes les bases la dernière qui se laisse décomposer par le chlore.
En faisant évaporer la dissolution du chlorure de magnesium, l’on a une masse cristalline com-
posée de cristaux assez fins. Ceite cristallisation
rs dd ut 203.
se fait difficilement. Ce sel contient Cinq proportions d’eau.
Sa composition est d’un atome de chlore, un atome de magnesium et cinq atomes d’eau.
La saveur de ce sel est extrémement amère.
Sur les charbons, 1l fuse et se décompose. En le desséchant à une température peu élevée même, u se décompose, et donne de l’acide hydrochlorique , et il reste de la magnésie. L’acide hydrochlorique se dégage tout entier à une température suffisante. La formation de cet acide etcellede la magnésie sont dues à la décomposition de l’eau.
Le sel fait avec le chlore et la magnésie, et que Von na pas fait cristalliser, ne donne pas d’acide hydrochlorique par sa décomposition : c’est qu’il ne contient pas d’eau.
En faisant arriver des vapeurs aqueuses sur le chlorure de magnesium, l’eau se décompose ainsi qu’une partie du sel: il reste de la magnésie libre et la partie du sel qui n’a pas été décomposée. En faisant arriver de nouvelles vapeurs sur le
chlorure, 1l se décomposera aussi. Du chlore se
dégage dans toutes ces décompositions. S'il s'en va un demi-atome de chlore, un demi-atomet d'oxigène prend sa place. Le chlore et l’oxigène sont constamment complémens l’un de l’autre»
[l'est bon de remarquer, dans cette décomposi-tion , que la magnésie, par sa prédominance dans le résidu, peut s'opposer à une décomposition ul térieure: pour obtenir une décomposition com plète, il faudrait calciner le résidu, laver et filtrer. Aprés un petit nombre d'opérations semblables on peut décomposer tout le chlorure de magné: sium. Ce n'est pas là un moyen d'analyse biemn
praticable.
Le chlorure de magnesium est éminemmentt
soluble; sa solubilité est aussi grande que celles du chlorure de calcium; il se dissout très bien dans l'alcool. IT est très déliquescent, mais moins: que le chlorure de calcium. à
On peut décomposer le chlorure de magné= sium par toutes les bases que nous avons succes- “ sivement examinées. La potasse, la soude, la:
baryte, la strontiane et la chaux précipitent la
magnésie, parce que cette dernière est tout-à-fait insoluble.
Il nous reste à parler du chlorure d'aluminium, que l’on est parvenu à décomposer, et qui a donné
un métal que l’on appelle aluminium.
IMPRIMERIE DE HUZARD COURCIER, rue du Jardinet, n° 12.
