Loi de Dalton ou des proportions multiples

— Quand deux corps peuvent s'unir en plusieurs proportions différentes, pour former autant de combinaisons distinctes, ces proportions sont entre elles dans des rapports simples.

Exemples : L'azote et l'oxygène forment six combinaisons qui, pour 7 parties en poids d'azote, renferment respectivement 4,8, 12, 16, 20 et 24 parties d'oxygène ; ces nombres sont en rapport simple, puisqu'ils représentent tous des multiples exacts de 4.

Le manganèse et l'oxygène donnent égq.lement six composés qui, pour le même poids 55 de métal, contiennent 10, 21 .^,24, 32, 48 et 50 d'oxygène; ces quantités sont entre elles comme les nombres 1, -g, g, ^, 3 et ^, par conséquent encore en rapport simple.

22. Lois de Gay-Lussac (1808). — 1° A la même température et sous la même pression, deux rjaz s'unissent

14 GÉNÉRALITÉS ET LOIS

toujours suivant des rapports simples en volume \ le volume du composé, à l'état gazeux, est en rapport simple avec le volume des composants.

2"" Il y a contraction, c'est-à-dire que le volume du composé est moindre que le volume des composants, toutes les fois que la molécule contient plus de deux atomes il).

Exemples : 1 volume H et 1 voL Cl donnent .2 vol. "HCl f'acide chlorhydrique).

2 volumes C, à Tétat de vapeur, et 2 vol, H donnent 2 vol. C^H^ (acétylène).

1 volume 0 et 2 vol. H donnent 2 vol. H-0 ^eau).

1 volume Az et 3 vol. H donnent 2 vol. AzH^ (ammoniaque), etc.