Oxydes de cuivre. — On connaît deux oxydes de

METAUX

cuivre : le sous-oxyde Cu-0 et l'oxyde ordinaire CuO, tous deux insolubles dans l'eau.

Le sous-oxyde de cuivre ou o-c^i'h cuirreu-r est un corps cristallin rouge, que Ton trouve tout formé dans la nature et que Ton prépare artificiellement en chauffant de l'acétate de cuivre avec une solution de glucose, qui agit comme corps réducteur.

On s'en sert dans la fabrication des vitraux.

L'oxyde de cuivre ordinaire, ou o-njde cuivrique^ est noir à l'état anhydre et bleu a l'état d'hydrate Cu(OHi-;sous cette dernière forme, il est très instable et se déshydrate dès qu'on le chauffe.

L'oxyde de cuivre est très facilement réduit à l'état métallique par l'hydrogène et le carbone; c'est ce qui le fait employer, de préférence à tout autre corps oxydant, dans l'analyse organique.

C'est une base assez forte, qui donne des sels avec tous les acides.

L'oxyde de cuivre anhydre se prépare en grillant de la tournure de cuivre à l'air ou en calcinant de l'azotate de cuivre.

Cu(Az03)2 r= .2AzO^ — 0 -f CuO.

On obtient l'hydrate en précipitant un sel cuivrique par une lessive alcaline.