AZOTE

toujours l'ammoniaque en excès, pour éviter la formation du chlorure d'azoto AzCP, qui est très explosif.

3° Par Vair atmosphérique. — Quand la présence de l'argon ne gêne pas pour les usages ultérieurs de l'azote, on extrait ce gaz de l'air atmosphérique; pour

Fig. 38. — Préparation de l'azote par le cuivre et l'air.

cela on fait passer un courant d'air, dépouillé de son acide carbonique par la potasse, dans un tube renfermant de la tournure de cuivre chauffée au rouge, qui s'empare de son oxygène (fig. 38), ou bien on fait brûler du phosphore sous une cloche remplie d'air, sur la cuve à eau (fig. 39), ou enfin on agite de l'air, dans un flacon bien bouché, avec un réactif quelconque absorbant l'oxygène à froid, comme par

exemple une solution ammoniacale de chlorure cuivreux.

L'azote ainsi préparé contient un peu plus de 1 0/0 d'argon, provenant de l'air.

Fig. 39. — Préparation de l'azote par le phosphore.

150 HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES

Etat naturel. — L'azote est presque tout entier dans la nature à l'état gazeux, mélangé avec l'oxygène dans notre atmosphère; il fait partie intégrante de tous les tissus organisés et ses combinaisons sont indispensables à la nutrition de tous les êtres vivants.

Usages. — L'azote pur n'a pas d'application industrielle ; on ne s'en sert que dans les laboratoires pour constituer des atmosphères inertes.

Air atmosphérique.

128. Propriétés. — L'air normal est un mélange et par conséquent n'a pas do propriétés spéciales. L'analyse montre qu'il renferme, après dessication complète, pour 100 parties en volume :

i Air Air dépouillé

normal. de GO^.

Azote 78,08 78,11

Oxygène 20,95 20,96

Argon 0^93 0,93

Anhydride carbonique. 0,04 »

Comme ses composants, l'air est peu soluble dans l'eau, qui n'en absorbe que 24 centimètres cubes par litre, à 0 degré, et difficilement liquéfiable.

L'air liquide peut servir de réfrigérant, pour produire des températures voisines de — 200 degrés.

Sa densité, par définition, est égale à 1. . On peut se convaincre que l'air est bien un mélange et non une combinaison en remarquant que :

l'' Ses propriétés sont exactement celles de ses composants, plus ou moins atténuées.

AIU

2° Ses composants ne s'y . trouvent pas en rapport simple et ne donnent lieu en se rencontrant à aucune contraction, ce qui est contraire aux lois de Gay- Lussac.

3° Sa solubilité, ainsi que la composition de l'air dissous dans l'eau, sont conformes aux lois du mélange des gaz; l'oxygène étant plus soluble que l'azote, les gaz qu'on retire de l'eau par ébullition renferment plus d'oxygène (un tiers environ du volume total) que l'air ordinaire.

4° Le point d'ôbullition de l'air liquide n'est pas fixe (Wroblewski).

5^ La composition de l'air change quand on le force à traverser une cloison poreuse ou une lame de caoutchouc : dans ce dernier cas il peut arriver à contenir jusqu'à 40 0/0 d'oxy gène aii lieu de 21 (Graham).

129. Analyse de l'air. — L'analyse pratique de l'air comporte seulement le dosage volumétrique de l'acide carbonique et de l'oxygène.

L'acide carbonique est donné par la diminution de volume que subit une quantité connue d'air au contact de lapotasse; pour doser l'oxygène on se sert de l'eudiomètre ou d'un absorbant, tel que le phosphore, à froid ou à chaud, le chlorure cuivreux ammoniacal ou un mélange de pyrogallol et de potasse (Voir Oxygène, § 85).

Dans le cas de l'eudiomètre on constate qu'un mélange de 100 volumes d'air avec 100 volumes d'hydrogène n'occupe plus, après l'explosion, qu'un volume égal à 137 environ : l'air contenait donc

^ (200-137) = 21 volumes d'oxygène.

Dumas et Boussingault ont fait très exactement

152 HYDROGÈNE ET MÉTALLOÏDES

l'analyse de l'air en poids en absorbant Toxygène qu'il

renferme par du cuivre chauffé au rouge. L'appareil