C. L. D'ÉLASTICITÉ

405. A quelque foyer de chaleur qu'on expose un vase contenant de l'eau, la température de celle-ci ne s'élève jamais audessus de 100° (a), température a laquelle l'eau est bouillante et se réduit en vapeur qui est aussi à 100°; cela prouve que tout le calorique absorbé par le vase est employé seulement à convertir l'eau en vapeur, sans produire aucune élévation de température; c'est-à-dire , qu'il se combine avec cette eau comme calorique latent, pour lui faire prendre l'état gazeux.

Pour évaluer le calorique latent de la vapeur d'eau , on a recours au moyen suivant. On fait bouillir 100 grammes d'eau placés dans le vase a (f. 298) et l'on fait arriver cette vapeur au fond du vase b qui contient 330b d'eau à 0°. Lorsque les lOOSde vapeur auront passé rapidement dans le vase b où ils viennent se condenser, les 630o d'eau qui se trouvent alors dans celui-ci ont une température de 100°. Puisque les cent grammes de vapeursesont ainsi convertis en 100 grammes d'eau à 100°, ils n'ont rien perdu de leur température, et ce n'est évidemment que par l'abandon de leur calorique latent qn'ils ont élevé à 100° les 3308 précédemment à 0°. Donc la quantité de calorique latent que contenaient les 100 grammes de vapeur d'eau, était telle que ce calorique a pu élever de 0° à 100° un poids d'eau de 330 grammes. D'après cela il est évident que le calorique latent contenu dans 1^ de vapeur d'eau bouillante, pourrait élever de 1° la température de 550» d'eau à 0° ; ce qui revient à dire que celte quantité de calorique pourrait élever à 330° 1» d'eau précédemment à 0°.

(a) Il doit être entendu que cette eau se trouve sous la pression atmosphérique ordinaire de 0'°,76, (v. plus loin). Si la pression était plus forte, la température augmenterait.

Donc Teau absorbe pour se réduire en vapeur (sans augmentation de température) une quantité de calorique qui serait capable d'élever le même poids d'eau de 0° à 550°. Ainsi le calorique latent d'élasticité de la vapeur d'eau est de 550 calories (a). C'est pour cette raison qu'il est si difficile de réduire Teau en vapeur.

406. La chaleur latente de la vapeur, jointe à sa température, forme ce qu'on appelle la chaleur totale de la vapeur. Cette chaleur totale de la vapeur est à peu près la même à toute température, de sorte qu'un kilogramme de vapeur à trois atmosphères contient autant de calorique qu'à une atmosphère. Cela est dû à ce que la capacité calorifique de la vapeur, à poids égal, diminue à mesure que sa densité augmente.

Pour déterminer le calorique latent d'élasticité des autres vapeurs , on les fait arriver dans un serpentin renfermé dans un vase cylindrique en cuivre mince et rempli d'eau froide ; par réchauffement, et en observant le poids du liquide qui se forme au-dehors du serpentin par la condensation de la vapeur, on détermine le nombre de calories que celle-ci contenait à l'état latent. C'est par des moyens semblables qu'on peut évaluer le calorique latent d'élasticité des vapeurs et qu'on a trouvé pour

les vapeurs d'alcool 207 calories (6).

d'élher sulfurique 91

d'essence de térébenthine ... 77