OXIGÈNE

(luit line certaine ({uantit6 d’air et un excès de gaz hydrogène; on fait passer une étincelle électrique à travers le mélange qui détone , on mesure le résidu : en retranchant celui-ci du volume du mélange on en conclut l’absorption , et cette absorption, divisée par 3, donne pour quotient la quantité d’oxigène qui, retranchée ellemême du volume d’air, donne la quantité d’azote

Occupons-nous maintenant de donner les principales propriétés , d’indiquer la préparation de cette partie active de l’air, de l’oxigène en un mot.

OxiGÈXE. {Airdéphlogistiqiié, air vital ^ air éminemment respirable.) — Il fut découvert par Priestley; c’est un gaz incolore, insipide, inodore et permanent. Sa pesanteur spécifique est de 1,1057, celle de l’air étant prise pour l’unité; son poids atomique , auquel on compare celui des autres corps, est 1 00. Soumis à une forte pression, il laisse dégager du calorique et de la lumière ; effet qui, selon M. Thénard, est dû à la combustion partielle de l’huile dont le piston est enduit. C’est de tous les gaz celui qui réfracte le moins la lumière , puisque sa puissance réfractive n’est que de 0,861616, comparée à celle de l’air. Il est de tous les corps le plus électro-négatif.

Caractères. L’oxigène se combine avec tous les corps simples, tantôt avec dégagement de calorique , tantôt avec dégagement de calorique et de lumière ; souvent même il s’y combine en plusieurs proportions. Très souvent cette

CHIMIE

coîiibiiiaisou se fait directement. Soit du charbon, du phosphore, du soufre, du fer, etc., présentant un point en ignilion; si on les plonge dans ce gaz, l’absorption a lieu promptement avec dégagement de calorique et de lumière. L’eau ne le dissout qu’en très petite quantité.

'Usages. Pour se faire une idée de ses usages , il suffit de dire qu’il fait partie de l’air atmosphérique; qu’il est le seul gaz qui puisse entretenir la vie ; qu’il fait partie de tous les oxides et de beaucoup d’acides ; qu’enfm c’est lui qui joue le rôle le plus important dans le phénomène qu’on nomme combustion.

Préparation. Plusieurs procédés peuvent être suivis pour extraire l’oxigène. Le plus économique consiste à chauffer jusqu’au rouge du bi-oxide de manganèse dans une cornue de grès Fig. 4.

lutée C (fig. fl-), disposée dans un fourneau à réverbère EF; bientôt l’oxigène se dégage et est conduit par un tube recourbé sous une cloche pleine d’eau D. Ce qui reste dans la cornue n’est plus que du protoxide mêlé d’un peu de bi-oxide. Ce procédé ne le donne pas très pur. Pour l’avoir tel, on chauffe, dans une cornue de verre, du chlorate de potasse, et l’on opère de la même manière. Le résidu est formé , dans ce cas , de chlorure de potassium ; ce que l’on concevra si on fait attention que le chlorate de potasse peut être représenté par du chlorure de potassium plus de l’oxigène.

On pourrait le retirer aussi de beaucoup d’autres oxides.

Combustion et flamme. — La combustion est aujourd’hui déünie : un phénomène général qui a lieu quand les corps se combinent avec dégagement de calorique et de lu-