COMBINAISONS DU SOUFRE

Combinaisons du soufre. — Le soufre se combine à l’hydrogène pour former un gaz acide très important que nous étudierons plus tard ; il se combine également au carbone, au phosphore, au sélénium, à l’iode et au chlore.

Combinaison du soufre et du carbone. — On ne connaît bien encore qu’une seule combinaison de soufre et de carbone.

Sulfure de carbone. — Alcool de soufre. Liqueur de Lampadius. — Découvert par Lampadius ; il est liquide, transparent , très volatil , d’une odeur très désagréable , et d’une saveur âcre et caustique; sa pesanteur spécifique — 1,263. Tl bout à 45” ; brûlé à l’air, il s’enllamme en formant de l’acide sulfureux et de l’acide carbonique.

Il est formé, d’après MM. Berzélius et Marcet, d’un atome de soufre et d’un atome de carbone ; d’où la formule CS.

Pour l’obtenir, on fait passer du soufre en vapeur sur du charbon calciné , contenu dans un tube de porcelaine incandescent.

Il est inusité et n’existe pas dans la nature. C’est une expérience remarquable que celle qui nous montre qu’un des liquides le plus léger peut être formé par la combinaison de deux corps solides.

Combinaisons du soufre et du phosphore. — Le phosphore et le soufre se combinent en plusieurs proportions; mais ces combinaisons ne sont pas bien définies. Il en résulte qu’elles varient beaucoup. Le sulfure de phosphore est toujours jaunâtre , quelquefois liquide , ce qui dépend de la quantité de phosphore; en effet, si le sulfure est formé de 7 parties de phosphore et de 5 de soufre , il est toujours liquide , même sous O , et toujours plus pesant que l’eau. Il est volatil. Exposé à la chaleur, au contact de l’air, ou de l’oxigène, il s’enflamme, et donne lieu à de l’acide sulfureux et de l’acide phosphorique.

On l’obtient en faisant fondre du phosphore dans un tube

CHIMIE

fermé par un bout et y ajoutant peu à peu du soufre divisé en fragments. On attend pour ajouter du soufre que le petit bruit occasionné par la combinaison soit passé.

Ce corps, dont on doit la découverte à Margralî, a été étudié récemment par M. Faraday. Ce chimiste a vu que le sulfure de phosphore, formé de 7 parties de phosphore et de 5 de soufre, conservé sous l’eau pendant quelque temps, avait abandonné des cristaux de soufre pur, en même temps qu’il avait perdu de sa fusibilité, et qu’alors, exposé quel-ques heures à une température de 3 à il s’était pris en une masse cristalline qui paraissait formée de 1 de soufre et de 2 de phosphore — S P\

Sélénium. — Découvert par M. Berzélius, dans le soufre deFahlun; c’est un corps dont les propriétés chimiques sont entièrement analogues à celle du soufre, et auquel on ne connaît encore aucun usage; il est très rare.

IODE. — Historique.-— y un salpê trier de Paris, nommé Courtois, ayant chauffé, par hasard, avec un peu d’acide sulfurique, un résidu incristallisable des soudes de varech, remarqua qu’il s’en dégageait de superbes vapeurs violettes, qui en se refroidissant déposaient des lames grisâtres très brillantes. Il signala ce fait à la fin de 1813. M. Gay-Lussac fit de ce nouvel élément une histoire complète ; il lui donna le nom d’iode , tiré d’un mot grec qui signifie violet , pour rappeler la couleur admirable de sa vapeur.

Propriétés^ ■ — L’iode est solide h la température ordinaire , il est sous forme de petites lames , d’une couleur gris-bleuâtre approchant de celle de la plombagine. Sa ténacité est très faible ; son odeur est analogue à celle du chlorure de soufre; sa pesanteur spécifique = ^,946. C’est un des corps les plus électro-négatifs. Il colore la peau en jaune et détruit les couleurs végétales à la manière du chlore.

L’iode entre en fusion à 107® et en ébullition à environ