ACIDES OR^;A^;^QL’ES

Ordinairement qn prépare l’acide oxalitpie en taisant chanlTer dans une cornue , tant qu’il se dégage des gaz, une partie de sucre et 6 parties d’acide nitrique, pesant 1,220 ; l’acide ()xali([ue cristallise par le refroidissement. Au lieu de sucre , on peut employer de l’amidon.

Propriétcs, — {.orsqu’on’chaulîe l’acide oxalique, il se sublime en partie et est en partie décomposé. Les cristaux de l’acide oxalique sont des prismes quadrilatères. 12 ^d’acide oxalique exigent 100 d’eau à -j- 15 pour se dissoudre; la solution jouit de toutes les propriétés des acides énergiques : elle a une meme action sur le tournesol. Si on verse sur de l’adde oxalique de l’acide sulfurique anhydre, il se dégage de l’oxide de carbone et de j’acide carbonique. En effet , cet acide est représenté par ces deux combinaisons du carbone et de l’oxigèue , plus de l’eau ; l’acide sulfurique retient l’eau , et les gaz oxide et acide carboniques se dégagent.

Quand l’acide oxalique se combine avec l’oxide de plomb, toute l’eau entrant dans la combinaison de l’acide disparaît; il reste une combinaison, dont \oici la formule : C’ ; on peut alors considérer l’acide oxalique comme un oxide de carbone intermédiaire à l’oxide et l’acide carbonique.

Caractères , usages. — On emploie l’acide oxalique comme réactif de la chaux ; il forme avec elle un sel insoluble; 011 s’en sert aussi pour enlever les taches d’encre et les taches de rouille. On l’emploie fréquemment pour nettoyer les harnais de cuivre. On en consomme une grande ([uantité dans les fabriques d’indiennes , où il est employé comme mordant. Il forme la base des pastilles contre la soif. L’acide oxalique est un poison très énergique; il a plusieurs fois occasionné de funestes accidents jiar suite de sa substitution accidentelle au sulfate de magnésie.

Bi-oæalaie de potasse , sel d'oseille — - Ce sel existe dans plusieui's oxalis el jilusieurs ramex ; on l’extrait ordinai-

CHIMIE

renient de Voæalis aceîosella. On clarifie avec des blancs d’œufs le suc de cette plante , on filtre, on fait évaporer en consistance sirupeuse ; par le refroidissement il se forme des cristaux bruns qu’on purifie par une nouvelle cristallisation. On se sert de ce sel pour enlever les taches d’encre. Si on le dissout dans l’acide nitrique étendu et qu’on évapore la liqueur, il se forme un quadroxalate de potasse , c’est-à-dire un sel contenant k fois plus d’acide que le sel neutre ; si on le sature avec du carbonate de potasse, on obtient de Voxalate neutre.

ACIDE ACETIQUE, — Acide pyroligreux , vinaigre radical. — • C’est l’acide qui est contenu dans le vinaigre. On prépare l’acide acétique : 1" en décomposant un acétate par l’acide sulfurique ; 2° en décomposant par le feu un acétate, et c’est particulièrement l’acétate de cuivre qu’on emploie à cet usage ; on le chauffe dans de grandes cornues de grès lutées. Il se produit , outre l’acide, du gaz hydrogène carboné, de l’oxide de carbone et de l’esprit pyroacétique ou acétone. Il est néce.ssairede le rectifier pour le priver d’acétate de cuivre qui est ordinairement entraîné et qui colore le produit en bleu.

L’acide acétique est liquide à -j- 10 ; à une température inférieure et à un grand état de concentration, il peut être obtenu cristallisé. Sa densité , à son plus grand état de concentration, est de 1,06. Il est volatil par la chaleur, qui, lorsqu’il est pur, ne l’altère que difficilement ; mais dans la distillation d’un acétate il est complètement altéré ; il se produit un liquide particulier nommé esprit pyro-acétique. Dans les acétates, l’oxigène de l’acide est à celui de la base comme 3 est à 1. Voici la formule de l’acide acétique cristallisé : Cl H*' 0^ -j- aq

Caractères distinctifs. — Son odeur particulière , sa volatilité, ne permettent de le confondre qu’avec l’acide formique ; mais les caractères de plusieurs sels sont très différents.