LIV. 1. CHAl\ XI. H HO MK

métalloïde à i’élal de bromure de magnésium : le brome éliminé par le ddore colorait l’eau en jaune. En agitant cette eau avec de l’éther, elle perdiiit sa couleur, parce que le brome se dissolvait dans l’éther.

Cet éther décanté était traité par la potasse, qui donnait, avec le brome, un mélange de bromure de potassium et de bromate de potasse, par une réaction analogue à celle qui permet d’obtenir le chlorate de potasse au moyen du chlore et de la potasse (281) :

GBr + GKÜ = 5KBr + KO.BrO^.

Ce mélange calciné se transformait en bromure de potassium par suite de la décomposition du bromate de potasse en bromure et oxygène ; il ne restait plus qu’à faire cristalliser ce corps, si l’on voulait l’avoir absolument pur.

Aujourd’hui on retire le brome des eaux mères des soudes de varech; nous indiquerons comment, à propos de l’extraction de l’iode (329).

318. Propriétés physiques. — Liquide noir ; sous une mince épaisseur, il est d’une couleur rouge-hyacinthe ; d’une odeur éminemment pénétrante et repoussante, analogue à celle du chlore; sa densité est 2.97; il cristallise à — 7“,3, en une masse d’un gris de plomb foncé ; il bout à 63", mais donne déjà d’abondantes vapeurs de couleur rougeâtre à la température ordinaire. Sa densité à l’état de vapeur est 5,93. Peu soluble dans l’eau.

Le brome, môme en vapeur, attaque vivement la peau et les muqueuses; aussi est-il très-dangereux à respirer.

319. Propriétés chimiques. — Le brome se comporte exactement de la môme manière que le chlore vis-à-vis des autres corps, et produit des composés pour la plupart si analogues aux composés chlorés, qu’aucun caractère extérieur ne peut les distinguer. Toutefois, l’affinité du brome pour l'hydrogène et la plupart des métaux est moindre que celle du chlore; aussi emploie-t-on le chlore pour chasser le brome de ses combinaisons; mais il a plus d’aflinité pour l’oxygène que le chlore.

320. État naturel. — 11 existe dans toutes les eaux salées, et surtout dans celles de l’Allemagne ; les eaux de Theodorshalle, près Kreuznach, lourriissent 88 grammes de brome par tOO kilogrammes d’eau mère ; mais c’est dans l’eau de la mer MorU*. (pi’on en a trouvé jusqu’ici la plus

grande quanlilé (d grammes de bromure de magnésium par melre cube) ; on l’a également trouvé an Mexique, a 1 état de bromnie d aigent.

321. Applications. — On ne l’emploie iiulustriellement que dans le daguerréotype et la photographie, mais les chimistes s en servent dans un grand nombre de recherches.

COMI‘OSÉS OXYGÉNÉS.

3^22. Acide bromique. - On ne connaît qu’un seul acide bien délini du brome, correspondant par ses propriétés et sa composition a l acide chlorique. Il s’extrait du bromate de potasse, comme l’acide chlorique

du. chlorate de potasse. d n •

On a lieu d’admettre l’existence d’un acide hypobromeux BrO, qui

prendrait naissance, comme l’acide hypochloreux, dans l’action réciproque du brome et de la potasse en excès. On obtient ainsi un liquide décolorant, mais on n’a pas isolé, jusqu ici, cet acide.

Acide Itromliydiiqiie, llBr.

323. i»répavati«... — On peut le produire directement par la combinaisou de ses éléments, mais seulement à une température elevee ; le procédé le plus commode pour l’obtenir à l’état gazeux consiste a faire .arriver peu à peu de la vapeur de brome sur du phosphore recouvert de

Fig. 90.

verre pilé et humeete d eau.

forme avec le phosphore du

La théorie du procédé est simple ; le brome bromure de phosphore décomposable i)or

UV. I. CIIAP. XL lODi:. ‘22:^

l’eau, eomnie les ehlonires correspondanls ; le brome s’unil alors à l’hydrogène de l’eau, et le phosphore à l’oxygène. La figure DOreprosenle la disposition de l’appareil employé pour cette préparation. Le gaz est recueilli sur le mei'cure.

On ne peut songer à utiliser la réaction qui permet d’extraire l’acide chlorhydrique du sel marin; car, si l’on chaulle un mélange d’acide sulfurique et de bromure de potassium, il se dégage bien de l’acide bromhydriqne, ainsi que l’indique la formule

Klîr + S03,H0 = HBi + KO,SQ3;

mais, l’acide bromhydrique se décomposant facilement au contact de l’acide sulfurique chaud, il se dégage en même temps du brome, de l’eau et de l’acide sulfureux :

BrH -f- S03,H0 = Br + SO^ + 2HO.

La même réaction se produit d’une manière plus intense encore avec l’acide iodhydrique.

3!24'. Propriétés et compositioit. — Gaz incolore donnant d’epaisses fumées blanches à l’air. Sa densité est 2,798; l’eau en dissout une trèsgrande quantité et forme avec lui un liquide très-fumant. Cette dissolution est un acide énergique, elle attaque facilement les métaux et même l’argent, avec dégagement d’hydrogène.

Sa composition est la même que celle de l’acide chlorhydrique.