IODE, I

L’iode a été découvert en 1811, par Courtois, salpêtrier de Paris, dans les eaux mères des soudes de varech ; mais c’est Gay-Lussac qui fit connaître sa véritable nature et ses propriétés, en 1813.

323. Préparation. — On le prépare en traitant un iodure alcalin par un mélange d’acide sulfurique et de bioxyde de manganèse dans un appareil semblable à celui qui sert à préparer le brome. On refroidit seulement avec de l’eau.

Kl H- 2S03,H0 + Mn02 = K0,S03 + Mn0,S03 + 2HO I.

326. Propriétés. — Corps solide, d’un noir grisâtre, opaque, doué d’un éclat semi-métallique. Il cristallise facilement en volumineux octaèdres rhomboédriques, quand on abandonne à l’air une dissolution d’iode dans 1 acide iodhydrique ; par sublimation, on l’obtient en lamelles rhomboïdales. Il fond à 107° et bout à 180°, en produisant un gaz violet foncé, d’un poids spécifique ('onsidérable (D = 8,716). Il émet des vapeurs très-

224 ClilMlt: IINÜHGANIQUK

sensibles à la température ordinaire, crime odeur analogue <t celle du

^ , , 1 1 K i-YO /»r\nr\ r\ lie

chloi'e et d’iine saveur stypliqne. Peu soluble dans I eau, beaucoup p us soluble dans l’alcool ; le sull'ure de carbone I enlève à I eau en se co o

rant en violet. , ,

L’iode est vénéneux ; il attaque fortement la peau et la colore en jaune.

Il se comporte vis-à-vis des métalloïdes à la manière du c ore, et 'J'® des composés correspondants. Toutefois, il a moins d allimte pour hydrogène et plus pour l’oxygène que le chlore et le brome. Aussi ces deux corps chassent-ils l’iode des combinaisons qu’il forme avec hydrogéné e la plupart des métaux.

.3-27. Réactif .le l’iode. - La propriété caractéristique la p us remarquable de l’iode est la coloration bleu indigo, que des traces de ce corps en solution dans l’eau développent au contact de l’empois d amidon refroidi. Un excès d’amidon fait disparaître celte coloration; il en est de môme de la chaleur. Vers 100», la solution se décolore pour se colorer de nouveau par le relroidissemeiit.

Si l’on veut reconnaître la présence de l’iode dans une solution cou enant des iodures, on y ajoute un peu d’empois d’amidon et une disso ution étendue de chlore. Ce dernier chasse l’iode qui réagit sur 1 amidon ; mais si l’on ajoute un excès de chlore, la coloration disparaît; il se produit alors de l’acide iodique et de l’acide chlorhydrique par la reaction du chlore et de l’iode sur les éléments de l’eau. On a en eflet ;

5Gl + 5H0 + I = IQS + 5HC1.

Il est possible de faire reparaître la coloration bleue en ajoutant à la i liqueur de l’acide sulfureux. Ce dernier s’empare de l’o.xygène de l’acide ‘ iodique et met l’iode en liberté ; mais un excès d’acide sulfureux produitl également la décoloration, en transformant l’iode en acide lodhydriquepar la décomposition de l’eau. La formule suivante rend compte de lai

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