l»poprietes.- Oaz inco , T n plnlcnr le décomposte
volume d’hydrogène) .
en ses élémcnis ^ r i i avpr* cp s’az det'ii
^ an rli^snut une énorme quantité, ou plutôt foi me avec ce gaz t e
eorbinails déflnies, connue avec l’acide chlorhydrique. La mieux con ■ nue a pour formule :
Ht -h llHO
lîlle bout sans de^^^^^ . eip
Mais ce^ e i l’oxygène de l’air s’empare de l’hydrogène d l
ornTe ifriocle en liberté; celui-ci se dissout d’abord dar: iodSrÎie non décomposé, et lini, enfln par se déposer soi ’
forme he cristaux volumineux.
Liv. I. CHAI». XI. F eu OH.
Le chlore, le brome, décomposent cet acide et mettent l’iode en liberté. La plupart des métaux sont attaqués par lui ; il se forme un iodure et il se dégage de l’hydrogène. L’argent, au contact de l’acide iodbydrique concentré, se recouvre de beaux cristaux d’iodnre d’argent identiques aux cristaux naturels (H. Sainte-Claire Deville).
335. Compositiou. — L’acide iodbydrique a la même composition en volumes que les acides chlorhydrique et bromhydrique; il contient seulument 0,70 pour 100 de son poids d’hydrogène.
lodure (razolc,
330. Préparation. — Oïl obtient ce corps en mettant quelques cristaux d’iode dans l’ammoniaque du commerce. On triture l’iode pendant quelques instants avec une baguette de verre; il se transforme peu à peu en une poudre noire amorphe, que l’on recueille sur un filtre. Onia divise, pendant qu’elle est humide, en petites quantités qu’on fait sécher sur du papier à filtrer; le moindre choc la fait alors détoner avec une extrême violence; il suffit en effet de toucher l’iodure d’azote sec, avec une. barbe déplumé, pour en provoquer l’explosion; il répand alors de belles vapeurs d’iode; il détone même parfois spontanément. D’après M. Bunsen, l’iodure d’azote aurait pour composition :
Az2I3H3.
Suivant Bineau, sa composition serait représentée par la formule :
AzH^l.
11 est difficile de décider entre ces formules ; ce qui peut être considéré comme démontré, c’est que ce corps renferme de l’hydrogène.
FLUOH, Fl= IS).
On trouve dans la nature des cristaux cubiques d’une substance appelée spath fiuo7\ que l’on considère aujourd’hui comme formée d’un radical hypothétique, le fluor, et de calcium. Les raisons qui ont conduit Ampère, et après lui tous les chimistes, à admettre l’existence de ce ra-. dical, sont les suivantes. L’acide sulfurique dégage du fluorure de calcium un acide fumant à l’air comme les acides chlorhydrique, bromhy- ! drique et iodbydrique, et donnant, avec les métaux, des composés I analogues aux chlorures, bromures et iodures. Le fluor a été plutôt entrevu qu’isolé; ses affinités énergiques pour la plupart des corps rendent sa préparation très-difficile; de plus, l’acide fluorhydrique, qui prend
230 CHIMII': INORGANIQUE.
facilement naissance dans ces expériences, à cause de 1 allinilé spéciale du fluor pour l’hydrogène, les rend excessivement dangereuses.
Acide (liiorliydrique, IIFI.
337. Préparation. — On décompose, dans une cornue de plomb ou de platine, le fluorure de calcium par l’acide sulfurique concentré.
CaFl + S03,H0 = Ca0,S03 hfI.
On se sert ordinairement d’un appareil en plomb, composé de trois parties s’emboîtant exactement l’une dans l’autre {fiq. 94). Une d’elles forme
Fig. 04.
la panse d’une cornue, l’autre, qui en forme le dôme, porte un col, qui s’engage dans la troisième, sorte de tube en U formant le récipient. On met dans la panse de la cornue un mélange de 1 partie de spath fluor exempt de silice et de 3 parties 1/-2 d’acide sulfurique concentré; on agite avec une spatule de bois ou mieux de platiné ou d’argent, et on ajuste l’appareil, en ayant soin de recouvrir les jointures d’un lut fait avec de la pâte d’amandes. Le récipient étant entouré d’eau glacée, on chauffe doucement la cornue : on y entend bientôt le bruit d’une ébullition causée
par la distillation de l’acide fluorbydrique.
On transvase ensuite l’acide dans une petite bouteille d’argent bien fermée par un bouchon de même métal; on peut également employer
des vases en gutta-pefcba.
338. Propriétés. — Le liquide ainsi obtenu est incolore, fumant, corrosif, très-volatil, d’une odeur piquante très-acide. Sa densité est 1,06. H bout a +45*’ et ne se congèle à aucune température. Il possède pour l’eau une grande affinité; il fait enlendre le bruit d’un fer rouge plongé dans
UV. I. CHAP. XI. ACIDE ELUÜKH Y DHIQUE.
l’eau, quand on le verse dans ce liquide ; la chaleur dégagée va jusqu’à produire l’ébullition.
On ne doit le manier qu’avec la plus grande précaution ; il produit sur la peau des ampoules qui se remplissent de pus et qui deviennent pondant plusieurs jours la source de douleurs très-intenses. Sa vapeur est tout aussi dangereuse, et encore plus, si elle s’introduit dans les organes de la respiration. Étendu de beaucoup d’eau, il cesse d’être fumant et devient d’un maniement facile; il est même sans action sur la
peau. -•
Il est sans action sur les métaux précieux, or, platine, argent; mais il attaque tous les autres. 11 a la propriété caractéristique d’attaquer et môme de dissoudre la silice, avec laquelle il peut former du fluorure de silicium et de l’eau :
3HF1 + SiQ3 = SiFl3 + 3HO.
339. Application àlag^ravure du verre. — On utilise Cette propriété pour graver sur les verres, qui sont toujours composés de silicates. On fait fondre ensemble 3 parties de cire et 1 partie d’essence de térébenthine; on en coule sur le verre que l’on veut graver une couche de 1/2 millimètre d’épaisseur environ. Cette couche solidifiée et refroidie, on grave avec nn stylet le dessin qu’on veut avoir, en mettant le verre à nu sous l’extrémité de la pointe. On expose alors le verre à la vapeur d’acide lluorhydrique. A cet effet, on met dans une caisse en plomb du spath fluor pulvérisé et de l’acide sulfurique concentré, et, après l’avoir recouverte du verre à graver, on chaufle doucement la caisse; la vapeur se dégage, l’opération est terminée quelques minutes après. On retire le verre, on le chauffe doucement et on enlève le vernis fondu en le frottant avec nn linge fin.
On obtient de cette manière des traits opaques et très-visibles ; les traits seraient plus transparents si, au lieu d’exposer le verre à l’action des vapeurs, on le couvrait un instant d’acide lluorhydrique étendu de 5 ou fl volumes d’eau. Dans ce cas, il vaut mieux recouvrir le verre de vernis eopal que de cire.
Les chimistes se servent également de l’acide lluorhydrique, dans leurs analyses; il sert à dissoudre l’acide silicique et l’acide titanique. Mélangé à l’acide azotique, il constitue une espèce d’eau régale sans action sur le platine, mais qui dissout le silicium cristallisé (357).
340. Compositiou de l’acide fluoriiydrique. — On attribue à l’acide lluorhydrique la composition des acides chlorhydrique, broinhydriqne, iodhydrique. 11 contiendrait donc 1 volume de fluor et 1 volume d’hydrogène unis sans condensation. Pour obtenir la composition en poids de cet acide, il faut remarquer que la chaux et l’acide lluorhydrique don-
232 CHlMIt: INUKÜANlQUb:.
nenl, diuis celte hypothèse, du Iluorure de calcium et de l’eau, eu réagissant l’un sur l’autre :
CaO + HFl CaFl + HO.
Far conséquent, la quantité de'fluor Fl qui s’unit à 1 gramme d hydrogène se combine avec la quantité de calcium Ca qui s’unit à 8 grammes d’oxygène pour former de la chaux. L’analyse de la chaux que l on fait comme celle de la potasse {314) montre que cette quantité Ca est égale à 20. Pour déterminer la quantité Fl, on traite un poids p de spath Iluor par l’acide sulfurique en excès, et on évapore dans une capsule de platine ; on obtient un poids P de sulfate de chaux contenant un poids tt de calcium ; la différence/) — tt sera la quantité de fluor combiné à ce calcium. La proportion suivante donnera le poids Fl cherché ;
d’où Fl =19,3.
On déduit de là que l’acide fluorhydrique contient 19,5 de fluor pour 1 d’hydrogène; sa composition en centièmes, déduite de ces nombies, est.
Fluor
Hydrogène
La composition du sulfate de chaux s’obtient en déterminant 1 augmentation de poids éprouvée par la chaux quand on la transforme en sulfate de chaux. On trouve ainsi que 28 parties de chaux se combinent à 40 d'acide sulfurique. 68 parties de sulfate de chaux contiennent donc 20 parties de calcium.
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