Préparation. — exiiaii
• , î. 1» dissolution de ce sel une dissolution d’azolate de
Si l’on ajoute à l’iodate de baryte très-peu soluble dans
baryte, on donne naissance à de 1 lodate de
l’eau, qu’on décomposé e ^ chlorate de potasse, quand on
L’iodate de polasse - c« le ch^
traite l’iode par la potasse (61 + 6RO - 51h -h u , ; ,
mieux le préparer de la d’iode, 75 grammes de
chlorate de potasse et g on iMndc se dissout, en même temps
gouttes d’acide azotique; peu p linueur de l’iodale dépotasse,
qu’il se dégage du chlore ; il reste dans hq^ le
?„ «ci. a. i.
chlorate de potasse et met 1 aciae en i oxygène à l’iode, et le chlore se dégage :
L’acide iodique formé chasse à
l^r— é r:ior ha^cid^' aWe n’e. donc utile que pour commencer la réaction, qui se ® ‘ii f^.^dra employer 90
l’iodale de potasse ainsi produit.
UV. 1. ClIAP. XI. ACIÜK lüDH YUKlQL'i:.
On peut encore obtenir l’acide indique en Taisant chanITerde l’iode avec de l’acide azotique concentré.
332. rropriétés. — L’acide indique en dissolution donne, quand on l’évapore, des crislaux incolores d'acide inonohydraté lO^.HO. A 170°, cet hydrate perd son eau de cristallisation: une plus forte chaleur le décompose en iode et en oxygène ; il est facilement réductible par les substances avides d’oxygène. Ainsi l’acide sulfureux le réduit complètement et met son iode en liberté. On utilise cette propriété pour reconnaître la présence de petites quantités d’acide sulfureux; en faisant agir ce gaz ou sa dissolutionsurde l’empois d’amidon additionné d’iodate de potasse, on voit se manifester la couleur bleue caractéristique, qui sert à reconnaître l’iode.
, Acide iodliydrique, III.
333. Préparation. — On met à profit, comme pour l’acide bromhydrique, et pour la meme raison, la facilité avec laquelle l’eau décompose l’iodure de phosphore, en donnant un acide oxygéné du phosphore et de l’acide iodliydrique. Si l’on veut préparer le gaz iodhydriqne, on introduit dans un tube de l’iode et du phosphore , en couches séparées par du verre en fragments humectés d’eau; on chaufle légèrement; l’iode et le phosphore en vapeurs réagissent, et l’iodure formé est décomposé par l’eau. Le gaz iodhydrique qui se dégage est recueilli dans un flacon bien desséché, à la manière du chlore, parce qu’il attaque le mercure ^ (/ig. 92).
Si l’on veut obtenir une dissolution étendue de ce gaz , on fait passer un courant de gaz sulfhydrique dans de l’eau distillée tenant en suspension de l iode. Ce corps s’empare de l’hydrogène et met le soufre en li-
Quaiid le phosphore est en excès, il arrive parfois qu^en chaull'ant, on voit se déposer ans e tube abducteur et dans la partie froide du tube où s’opère la réaction, de beaux cristaux cubiques d’iodhydrale de phosphuie d’hydrogène, PhHs.lH. On se rendra compte e a pioducUon de ce corps, si l’on se rappelle que les acides liypophosphoreux et phosp oreux en dissolution concentrée se décomposent sous l’influence de la chaleur, en donnant naissance à de l’hydrogène phosphoré (16G). Les deux formules suivantes peuvent
servir a leprésenter le phénomène, si l’on admet que les réactions qu’elles représentent ont heu simultanément :
Vh + 31 -f- 6HO = PliO^,3HO |- 31H , i'PhO:b3HO) -- phH=^ + 3(Plin:i,31IO).
Fig. 92.
chimie: inoh(;aniuui'-
berlo. On chanllo doncement, quand l’iode a
d’acide sulfhydrique, el on filtre. ^eM Sainte-
Claire Deville. On introduit dans une cornue,
tube recourbé, une dissolution OnVrme la cornue avec un
l’iode et du phosphore en Iragmenls (^ÿ. • )• O
Fig. 93.
l’émeri. L’iode, en se dissolvant dans la dissolulion d’iodure, attaque plus tacilenient le phosphore et tend à donnei
del’ioduredephosphore, que l’eau décompose. En chauffant légèrement la cornue, on dégage le gaz iodhydrique formé ; il va se dissoudre dans de l’eau distillée contenue dans un flacon. On ajoute dans ■ la cornue de l'iode ou du phosphore, quand ces
corps ont disparu, et l’on continue U plr'-'
cesse de dissoudre le gaz. Le gaz loc j Pappareil ; on évitera ceti
rait arriver que l’eau du flacon
Ui.seloged,.isle..^^^^^^^^^^^^^^
