LIV. II. CIIAP. IV. CHLOHliHES MÉTALLIQUES

sels et ils adnielteiit des chlorures basiques, acides et indiflerents. Dans celte hypothèse, les chlorures alcalins sont toujours basiques; les chlorures d’aluminium, d’or, de platine, etc., sont toujouis acides, c est-adire qu’ils forment avec les chlorures alcalins des combinaisons doubles où ceux-ci jouent le rôle de hases. Ces composés doubles sont des chlorures salins ou chloroseh. (Exemples : chlorure double de platine et de potassium, chlorure double d’aluminium et de sodium).

Le chlorure de magnésium serait indifférent, parce qu on peutle combiner avec les chlorures alcalins ou bien avec les chlorures acides d or

et de platine. . ,

Il est tout aussi simple de considérer ces combinaisons comme des

chlorures doubles, analogues aux sels doubles, tels que le sulfate de magnésie et de potasse. Il n’y a pas, en effet, entre les propriétés du ch orure de potassium et la potasse une .analogie de propriétés de nalure tt nous faire considérer le chlorure de potassium comme une base, bi cette analogie existait entre le chlore et l’oxygène, les chlorures de phosphore d’arsenic, de silicium, etc., qui correspondent par leur composition à des acides énergiques, devraient s’unir aux chlorures alcalins ; on n a jamais pu réaliser de semblables conjbinaisons.

oU. Préparation des chlorures. — On peut employer ivers procédés pour obtenir ces corps; nous examinerons les plus usuels.

r Action directe du chlore. - On emploie surtout ce procédé pour la préparation des chlorures volatils, tels que le bichlorure d’étain, leperchlorure d’antimoine et le sesquichlorure de fer. L’opération s effectue dans un appareil absolument semblable ù celui qui sert pour préparer les chlorures de phosphore 424).

Fig. 124.

2“ Parle bichlorure de mercure. — Le bichlorure der son chlore à un grand nombre de métaux; on

de mercure peut céchaulle le métal et le

CHIMIE INORGANIQUE

chlorure pulvérisés dans une petite cornue de verre munie d’un récipient. Ce procédé, qui revient au fond au précédent, a sur lui l’avantage de ne pas exiger l’emploi d’un appareil compliqué. (Exemple : beurre d’antimoine, Sb^Cfh)

3° Par Veau régale. — L’eau régale, qu*on peut envisager dans la pratique comme une source de chlore naissant, sert à dissoudre l’or et le platine ; on l’utilise avec avantage pour la préparation du chlorure d’antimoine (Sb^CP), du chlorure d’étain dissous, etc.

4° Action simultanée du chlore et du charbon. — Dans les procédés qui précèdent, on fait agir sur le métal le chlore libre ou naissant; dans le procédé qui nous occupe, le chlore libre réagit sur le métal naissant. Il consiste en effet à faire passer un courant de chlore sur un mélange intime d’alumine, par exemple, et de charbon, chauffé au rouge. Il se produit alors un chlorure et de l’oxyde de carbone :

A12Q3 + 3C -h 3C1 = AUCP + 3CO.

Ce procédé remarquable, indiqué par Gay-Lussac et Thénard, a été utilisé pour la première fois par Œrstedt pour la préparation des chlorures des métaux terreux dont les oxydes ne sont attaqués ni par le chlore ni par le charbon séparément.

Acide chlorhydrique et métal. — Ce procédé donne les protochlorures des métaux qui possèdent plusieurs chlorures. On obtient le protochlorure de fer anhydre en faisant passer un courant de gaz chlorhydrique sur du fer porté au rouge. L’acide chlorhydrique aqueux, au contact du fer à la température ordinaire, dégage de l’hydrogène en produisant du protochlorure de fer, qui reste en dissolution. Avec l’étain, la réaction est la même; seulement, il faut chauffer la dissolution d’acide chlorhydrique.

6° Action de V acide chlorhydrique sur les oxydes^ les sulfures ou les cai'bonates. — On fait souvent agir l’acide chlorhydrique sur un oxyde métallique ou sur un carbonate; le produit est le même; il se forme un chlorure et de l’eau; seulement, avec le carbonate, il y a en même temps dégagement d’acide carbonique. La formule suivante rend compte de la première réaction :

MO + HCl = MCI H- HO.

Avec les sulfures, il se produit un chlorure, et il se dégage de l’acide sulfhydrique :

MS -h HCl = MCI -t- HS.

On utilise celte réaction pour la préparation du chlorure de barium au moyen du sulfure de barium et de l’acidê chlorhydrique.