S = IG

Cl =: 36,5

Se = 39,75

Br = 80

Te = G4,5

Ph = 31

As = 75

La densité de l’azote doit donc être 14 fois plus considérable que celle de l’hydrogène, puisque l’azote pèse 14 fois plus que l’hydrogène sous le môme volume; pour la môme raison, celle du brome est 80 fois celle de l’hydrogène.

La densité de l’ox}^gène est 16 fois celle de l’hydrogène, puisqu’il pèse 8 fois plus que l’hydrogène, sous un volume 2 fois plus petit. La densité du soufre, pour la môme raison, est 32 fois celle de l’hydrogène, celle du phosphore, 62 fois cette môme densité, etc. On comprend alors comment on peut calculer la densité théorique d’un corps. Si l’équivalent du corps représente 2 volumes, la densité théorique sera le produit de la densité de 1 hydrogène par son équivalent, et le double de ce produit, si 1 équivalent du corps correspond seulement à un volume. La densité de vapeurs du tellure est donc 129 fois celle de l’hydrogène, soit 8,93. Nous avons vu (265) que la densité trouvée tend vers ce nombre à mesuie que la température a laquelle on la prend s’élève. Réciproquement, il est possible de déduire 1 équivalent en poids d’un corps de celui de 1 hydrogène, si 1 on connaît la densité de la vapeur ou du gaz qu’il forme

et le volume de son équivalent. C’est ce que feront comprendre les deux exemples suivants :

1° L équivalent de 1 hydrogène est 1, il correspond à 2 volumes; quel est 1 équivalent du chlore Cl correspondant également à 2 volumes? D’après ce qui vient d être oit, le rapport des densités est celui des équivalents ; on a donc

Cl 2,44 densité du chlore,

J 0,0920 densité de l’hydrogène;

Cl = 35,2.

d’où