LIV. II. CHAP. VI. ÉQUIVAIÆNTS CHIMIQUES

2° L’éqiiivalenl de l’hydrogène est 1, quel est l’cquivalent en poids 0 de l’oxygène qui correspond seulement à I volume? Le rapport des équivalents est celui de la demi-densité de l’oxygène à la densité de l’hydrogène; par conséquent, on a :

O 1,1056 densité de l’oxygène.

‘^*5 ~ ~ double densité de l’hydrogène ;

d’où 0 = 7,99

On voit donc que cette méthode peut conduire à des résultats fort app rochés.

Si nous passons aux corps composés, nous voyons que le protoxyde d’azole AzO doit représenter 2 volumes dans les mômes conventions, puisque son volume est le môme que celui de l’azote qu’il contient, HCl représente au contraire -4 volumes. Pour les gaz composés principaux, nous trouvons, par des remarques de ce genre :

Corps composés correspondant à 2 volumes. Corps composés correspondaut à 4 volumes.

AzO^ = 30 AzO^ = 46 HCl = 36,5 AzH3 = 1 7 PhH3 = 34 AsH3 = 78

La densité de la vapeur d’eau HO est donc égale à 9 fois celle de l’hydrogène, puisque la vapeur d’eau sous le même volume pèse 9 fois plus que l’hydrogène. Pour la môme raison, la densité du protoxyde d’azote '■ ou de l’acide carbonique est égale à 22 fois celle de l’hydrogène, etc.

Pour les gaz correspondant à 4 volumes, il est clair que la moitié de leur équivalent correspond a 2 volumes ; c est donc par la moitié de cet équivalent qu’il faut multiplier la densité de l’hydrogène pour obtenir celle du corps. Ainsi, la densité du bioxyde d’azote est 15 fois celle de

l’hydrogène.

Les réciproques sont évidentes ; on peut donc, en comparant la densite d’un gaz composé k celle de l’hydrogène, déduire son équivalent en poids,

HO = 9 AzO = 22 CO = 14 CO^ = 22 CIO = 43

1 On voit, à l’inspection des tableaux précédents, que la densité de l’azote et de 1 oxyc e de carbone, d’une part, de l’acide carbonique et du protoxyde d’azote, de 1 autre, ^ être les mêmes. L’expérience donne pour la densité de l’acide carbonique, i, 5' , e i celle du protoxyde d’azole 1,527. La densité théorique serait l ,524 =22 X ^ ‘ . i

s’expliquent facilement; nous comparons l’hydrogène à des gaz dans les conditions de l’expérience, leur densité trouvée, rapportée a ce c t e J doit donc être d’autant plus forte qu’elle a été prise plus près de leur poin t Aussi l’acide carbonique, plus compressible que le protoxyde d azote, a i peu plus forte que ce dernier.

CHIMIE INOHGAMQÜE.

si son équivalent en volume est connu ; ou bien encore trouver son équivalent en volume, si son équivalent en poids est donné.

Le premier problème vient d’être résolu pour les corps simples, il est donc inutile de s’y arrêter de nouveau. Nous donnerons seulement un exemple du second. Soit à trouver l’équivalent en volume du chlorure de silicium, dont la densité à l’état de vapeur est 5,940.

Le rapport

5,940 densité de vapeur du chlorure de silicium,

0,G92G densité de l’hydrogène,

étant égal à 85,7 ou aux 2/3 de l’équivalent en poids 128,5 du chlorure de silicium SiCP, nous en devons conclure que l’équivalent en volume est aussi les 2/3 de l’équivalent en volume de l’hydrogène, c’est-à-dire 4/3. Cet équivalent en volume est très-anormal ; mais, si l’on prenait Si'CP pour ja formule du chlorure, ou Si'O^ pour celle de la silice (Si' = 14), le rapport 85,7 deviendrait égal au nouvel équivalent du chlorure de silicium (14-f- 2 X 35,5 =85), et l’équivalent en volume serait représenté par le nombre 2 comme pour le gaz hydrogène. On verrait également que, si l’on prenait la formule Si"0 pour l’acide silicique et Si"Cl pour le chlorure correspondant (Si" = 7), le rapport 85,7 deviendrait le double du nouvel équivalent du chlorure de silicium; par conséquent, l’équivalent en volumes du chlorure de silicium correspondrait à 4 volumes, comme celui de beaucoup de corps composés; c’est une des raisons qu’on a invoquées en faveur de la formule Si"Cl.