LIV. II. CHAP. VIL SULFATES

pour que ce dernier puisse exister, du moins en quantité notable - on recueille donc un mélange d’acide sulfureux et d’oxygène, et il reste de la magnésie ou de l’oxyde de zinc L

Le sulfate de protoxyde de manganèse se décomposerait comme le sulfate de magnésie, si le protoxyde de manganèse n’avait, comme on le sait (526), la propriété de se suroxyder quand on le chauffe dans Pair ou dans l’oxygène et de se transformerenoxydesalin.il doit donc se dégager moins d’oxygène que dans le cas précédent. C’est ce que montre la formule suivante :

3(Mn0,S03) = Mn3Q^ + 3S02 + 20.

640. Action du carbone. . — Le carbone réduit tous les sulfates, à une température suffisamment élevée.

Les sulfates alcalins et alcalino-terreux, chauffés avec du charbon h la température du rouge vif, se transforment en monosulfures; il se dégage alors de l’oxyde de carbone :