K0,S03 +4C =KS+4C

Ba0,S03+ 4C = BaS+ 4C0.

On utilise souvent cette propriété pour obtenir les sulfures de ces métaux.

Les sulfates des métaux terreux (de magnésie, d’alumine) se réduisent à l’état d’oxydes; il se dégage un mélange d’oxyde de carbone, d’acide ; sulfureux et môme de soufre. Cette réaction pouvait naturellement se prévoir : les sulfures de magnésium et d’aluminium ne se forment [ qu’avec une extrême difficulté; l’action désoxydante du charbon s’est f donc portée exclusivement sur l’acide sulfurique, et c’étaient les produits I de la réaction mutuelle de ces deux corps qu’on devait obtenir.

! Avec les sulfates métalliques, la réaction varie beaucoup suivant la température à laquelle on opère et la quantité du charbon. Nous allons en voir la raison, en considérant quelques exemples tirés d’un travail de Gay-Lussac sur ce sujet.

1" Influence de la température. — Si l’on chauffe du sulfate de zinc sec avec du charbon à la température du rouge sombre, on obtient un dégagement d’acide carbonique et d’acide sulfureux dans lapropoiTion de 2 volumes du premier pour i du second ; il reste de l’oxyde de zinc parfaitement pur :

2(Zn0,b03) -L C =2ZnO + 280^ + COL

^ Le sulfate de zinc donne encore à la distillation une très-petite quantité d’acide sullurique anhydre.

2 On pourrait donc obtenir du zinc métallique en cliaullanl du sulfate de zinc avec un excès de charbon, doucement d’abord, pour décomposer l’acide sulfurique, au rouge vil ensuite, pour réduire l’oxyde de zinc formé dans la première partie de l’opcj-ation. i 2 6

ClIIMIIÎ INORGANIQUt:.

En portant rapidement le mélange de sulfate de zinc et de charbon à une température très-élevée, on obtient du sulfure de zinc et de l’oxyde de carbone ;

ZnO,SQ3 -h 4C = ZnS + 4CO.

Remarquons qu’un excès de charbon ne peut changer, dans la première expérience, les résultats que nous venons d’indiquer. En eflet, dans le premier cas, la température étant peu élevée, le charbon ne peut réagir que sur l’acide sulfurique, puisque l’oxyde de zinc n’est réductible qu’à une température élevée; il se produit nécessairement de l’acide carbonique et de l’acide sulfureux :

Dans le second cas, la température est suffisamment élevée pour que l’acide sulfureux et l’oxyde de zinc soient réduits par le charbon; il en résulte du soufre et un métal qui s’unissent; il ne se dégage que de l’oxyde de carbone, parce qu’à cette température l’acide carbonique est réduit par le charbon en excès.

Les sulfates de nickel, de cobalt, de cuivre, d’argent, de mercure, facilement décomposables par la chaleur, chauffés avec du charbon au rouge très-obscur, donnent nécessairement un dégagement d’acide sulfureux et d’acide carbonique, mais, de plus, leur oxyde est ramené à l’état de métal :

Gu0,S03 H- G = SQ2 + C02 Cu.

Mais si l’on opérait à une température élevée, surtout avec le sulfate de cuivre, on obtiendrait du sulfure de cuivre et de l’oxyde de carbone, à raison de la réduction de l’acide sulfureux par le charbon et de l’affinité du soufre pour le cuivre.

Le sulfate de plomb que la chaleur ne décompose pas ne peut être réduit par le charbon qu’au rouge sombre; à celle température, l’affinité du plomb pour le soufre détermine la décomposition complète de l’acide sulfurique par le charbon; il se dégage de l’acide carbonique qui peut être mélangé avec de l’oxyde de carbone, et il reste du sulfure de plomb :

PbO.SOs + 2C = PbS + 2CQ2.

2° Influence de la quantité de charbon. — Admettons que, au lieu d’opérer sur un mélange de 1 équivalent de sulfate de plomb et de 2 équivalents de carbone, on ait pris seulement 1 équivalent de ce dernier corps. Il est évident que moitié du sulfate de plomb sera ramené è l’état de sulfure ; mais alors le sulfure de plomb formé réagira sur le sulfate de plomb non décomposé et produira du plomb métallique et de