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Ces cristaux se dissolvent à leur tour dans l’eau, mais avec production de froid; ils peuvent servir k préparer les dissolutions pures de potasse.

On comprend facilement, d’après ce qui vient d’être dit, que la potasse solide soit déliquescente. Un morceau de potasse exposé k l’air ne tarde pas, en effet, à se transformer en un liquide sirupeux ; l’acide carbonique de l’air est absorbé en môme temps que l’humidité et donne un carbonate déliquescent, mais celui-ci se transforme k la longue en bicarbonate peu soluble, qui cristallise.

701. Prépa.i’a.tion* , — On la préparé en traitant par de la chaux le car- : bonate de potasse en dissolution. Il se produit du carbonate de chaux ini soluble et de la potasse qui reste dans le liquide (593).

On dissout dans une bassine en fonte une partie de carbonate de po- ; tasse dans dix k douze fois son poids d’eau, on y ajoute une partie de chaux ! éteinte et l’on fait bouillir le mélange en remplaçant l’eau k mesure 1 qu’elle s’évapore. Cette précaution est nécessaire, car la potasse conceni trée peut décomposer le carbonate de chaux, en reproduisant du carbo- I nate de potasse et de la chaux caustique. On continue l’ébullition jusqu’au mbment où, en filtrant une portion de la liqueur et y versant de l’eau de c chaux, on n’obtient plus de précipité de carbonate de chaux. On relire I alors la bassine du feu et on laisse reposer le liquide. Lorsqu’il est clair. 3 on le décante dans une bassine de cuivre ou mieux d’argent, et on l’éva- 3 pore rapidement. Lorsqu’il a pris une consistance huileuse, on -le coule I sur une plaque de cuivre. La matière solidifiée est concassée et renfermée i! dans des flacons fermés avec soin. Elle est connue sous le nom de potasse \ à la chaux.

La potasse k la chaux n’est généralement pas pure, elle contient d a- ( bord les chlorures et les sulfates qui se trouvent dans le carbonate de polasse ordinaire, et en outre un peu de carbonate de potasse (pu s est

CHIMIE IMOKCAiNiOUE.

formé pendant l’évaporation. Ces divers sels sont insolubles dans l’alcool ; on pourradonc purifier la potasse en la mettant en contact avec ce liquide.

Au bout de quelque temps on voit le liquide alcoolique se partager en deux couches. La couche, inférieure contient les sels étrangers. On décante alors la couche supérieure et on la chauffe dans un alambic, pour recueillir l’alcool ; quand le volume est réduit au tiers, on verse le résidu dans une capsule d’argent, où on l’évapore d’abord à sec. On le fond ensuite en chauffant au rouge somhre, et on le coule sur une plaque d’argent. On obtient ainsi la potasse à l’alcool, beaucoup plus pure que la précédente, mais qui contient encore un peu de carbonate provenant de l’acide carbonique de l’air et de Toxydation subie par l’alcool, pendant la dernière période de l’opération, sous l’influence de la potasse.

Si l’on veut seulement obtenir une dissolution de potasse pure, il est » préférable d’employer du carbonate de potasse pur et de la chaux égale- , ment pure; il suffît, après avoir décanté le liquide éclairci, de la conserver dans des vases bien fermés. f

702. Méthode de M. Wohler. — M. Wohler conseille de chauffer dans un creuset de cuivre, au rouge naissant, l partie d’azotate de potasse pur et 3 parties de cuivre coupé en petits morceaux; on obtient ainsi un mélange de potasse anhydre et d’oxyde de cuivre, qu’on traite par ^ l’eau. On laisse déposer la liqueur, plus ou moins concentrée, dans un | vase fermé, et l’on décante rapidement le liquide clair, qui ne contient point trace de cuivre ni d’azotate. On le conserve^dans des flacons bien bouchés.

Hydrate de protoxyde de sodium (soude), Na0,110.

703. Préparation et propriétés. — La préparation de la soudes eüectue comme celle de la potasse ; on connaît donc la soude à la chaux et la soude àValcool. M. Wohler a également indiqué un moyen facile d’obtenir la dissolution de soude pure, dont nous avons déjà parlé (649) : il consiste à calciner l’azotate de soude avec du bioxyde de manganèse et à reprendre la matière par l’eau.

Les propriétés de la soude sont les mêmes que celles de la potasse ; il faut noter seulement que la soude se liquéfie d’abord l’air comme la polasse, mais ne tarde pas à se dessécher et à devenir pulvérulente en se transformant en carbonate de soude, qui n’est pas déliquescent comme le carbonate de potasse.

704. Usajfcs. — La polasse et la soude sont souvent employées, dans les laboratoires, comme réactifs chimiques, pour précipiter les oxydes métalliques, etc. On emploie la potasse fondue en petits bâtons comme pierre à cautères. A cet effet, on coule la potasse fondue dans une pclile liimolièii' en fer. Les dissolutions de soude el d(‘ jxolasse oblenui's diree-

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