LIV. lll. CHAR 1. SEL MARIN

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vapore. Le sel se dépose sur les tables en couche compacte, on l’enlève quand il est. en quantité suffisante. A cet eflet, on met les tables à sec, en faisant écouler l’eau mère qu’elles contiennent, et l’on enlève le sel à la pelle pour l’amonceler en las ayant la forme de pyramides quadrangulaires, où il s’égoutte. Le chlorure de magnésium déliquescent s’infilti'e peu à peu dans le sol, et l’on obtient ainsi du sel très-pur.

Voici maintenant la théorie de l’opération.

L’eau de mer présente la composition suivante :

Eau de l’Océan. Eau de la Mediterranée.

Chlorure de sodium

— de potassium. . . 1

— de magnésium

Sulfate de magnésie

— de chaux

Carbonate de magnésie. . .

— de chaux

— de potasse

lodures, bromures et matières organiques.

traces

traces

Eau et perte

Soumises à l’évaporation, elles laissent

déposer en

premier lieu leur

carbonate de chaux, puis du sulfate de chaux hydraté, quand elles marquent de i5 à 18 à l’aréomètre de Beaumé L Ce sulfate s’est déposé complètement quand l’eau mère marque &. Cela tient à ce qu’il est insoluble dans une dissolution contenant une proportion notable de sulfate de magnésie; c’est ce qui arrive à l’eau de mer à mesure qu’elle se concentre.

Le sel commence alors à crislalliser, mais il faut enlever l’eau mère avant que tout le sel soit déposé, pour éviter le dépôt de sels magnésiens qui se concentrent de plus en plus dans l’eau mère.

745. Traitement îles eaux mères. — Les eaux mères des marais salants étaient rejetées à la mer jusqu’à l’époque où M. Balard fit connaître des moyens pratiques d’en retirer du sulfate de soude et des sels de potasse. Nous allons les indiquer avec quelques détails, parce qu’ils nous offriront l’exemple le plus remarquable du parti que l’on peut tirer de l’étude des solubilités des sels et des doubles décompositions qui en sont la conséquence. C’est d’ailleurs de ce traitement que l’industrie tire actuellement une grande partie du chlorure de potassium qu’elle utilise dans diverses opérations.

* Il ne se forme pas de schlot, parce que le sulfate double de chaux et de soude ne se produit que dans une eau qui contient le sulfate de soude à l’état anhydre, c’est-à-dire dans des liqueurs échaullees au delà de 38«>.

CHIMIE INORGANIQUE

Premier dépôt. — Les eaux mères qui sortent des tables salantes marquent environ 30» à l’aréomètre de Baumé ; on peut continuer de les évaporer sur le sol , elles donnent alors un mélangé de sel marin et de sulfate de magnésie ; le premier se déposé par écaporation pendant le jour , le second par refroidissement pendant la

"“îles eaux concentrées jusqu’à 35- contiennent encore à peu près la moitié de leur sulfate de magnésie, qui se déposerait sous forme de sulfate double de magnésie et de potasse, par une évaporation subséquente. Afin de simplifier le traitement des dépôts, et pour retirer tout 1 acide sulfurique de l’eau de mer sous forme de sulfate de magnésie, facile a transformer en sulfate de soude, on préfère continuer l’opération de la manière suivante. Les eaux à 35" sont conservées dans des bassins profonds où elles cessent de s’évaporer, jusqu’à l’époque où la température est inférieure en moyenne à 6»; on les expose alors en couches minces sur des surfaces préparées, où le sulfate de magnésie, peu soluble à

froid, se dépose. , .. . i

Deuxieme dépôt. — Ces eaux, dépouillées de la majeure partie du su -

fate de magnésie,’ sont mises de nouveau en réserve dans des bassins profonds, et on les évapore à 40" sur le sol pendant l’été. Il se déposé par cristallisation du chlorure double de potassium et de magnésium, et les eaux mères, ne contenant plus que du chlorure de magnésium et très-peu de sels de potasse, sont rejetées.

746. utilUatlon de ce* deu* dépôt*. — Premier dépôt : Mélangé de sulfate de magnésie et de sel marin, sulfate de magnésie. — On le dissout dans l’eau et l’on ajoute assez de sel marin pour qu’il y ait 2 équivalents de sel marin pour I équivalent de sulfate de soude. Par refroidissement, la liqueur laisse déposer du sulfate de soude. 11 y a donc double décomposition, et à -I- 10» les 4/5 du sulfate de magnésie sont transformés en sulfate de soude. L’excès de sel marin qu’on a ajouté sert à diminuer la solubilité du sulfate de soude. On sait tout le parti qu’on tire de ce

sol.

Celte opération ne peut s’effectuer que pendant les froids de 1 hiver, et c’est là l’une des causes qui ont nui d’abord à l’extension de ces procédés. Dans ces derniers temps on est parvenu à régulariser ces opérations en utilisant le froid produit au moyen de machines où l’on évapore de l’éther ou môme de l’ammoniaque liquéfiée (machine Carré). On parvient ainsi, non-seulement à extraire plus fructueusement de la dissolution ci-dessus le sulfate de soude, mais il devient même possible de traiter l’eau de mer concentrée jusqu’à 28” de Baumé. A ce point, nous avons vu qu’elle donnait du sel marin très-pur par évaporation à la température ordinaire; par un refroidissement vif, elle laisse, au contraire,