OXYDES

Le barium s’unit en deux proportions à 1 oxygéné et donne deux oxydes importants : la baryte et le bioxyde de barium.

Baryte, BaO.

764. Préparation. 1° Baryte anhydre. — On calcine au rouge de l’azotate de baryte dans une cornue de porcelaine, il commence par fondre et se décompose ensuite en oxygène et acide hypoazotique, qui se dégagent en faisant boursoufler la masse fondue. Quand le dégagement de gaz a cessé, il reste dans la cornue une masse grise et poreuse, qui est de la baryte anhydre qu’on ne peut retirer qu’en brisant la cornue. On 1 enferme rapidement dans des flacons bien bouchés, car elle absorbe rapidement l’humidité et l’acide carbonique de l’air.

2° Baryte hydratée. — Si l’on veut avoir seulement delà baryte hydratée, on chauffe, dans une cornue placée dans un fourneau à réverbère, un mélange intime de 10 parties de carbonate de baryte naturel pulvérisé et de I partie de charbon fin. Le carbonate de baryte est décomposé par le charbon en baryte et oxyde de carbone (BaO,GO^-f-G = BaO-f2GO). On est donc averti que l’opération est terminée, quand le gaz cesse de se dégager. On fait tomber la matière pulvérulente (mélange de baryte et de charbon en excès) dans un vase contenant de l’eau bouillante, qui dissout la baryte en l’hydratant. On filtre et on laisse refroidir dans des vases bouchés, où l’hydrate de baryte cristallisé, BaO,10HO, se dépose, l’eau bouillante dissout en effet la moitié de son poids de baryte hydratée, et la dixième partie seulement à la température ordinaire.

On obtenait autrefois cet hydrate en faisant bouillir une dissolution concentrée de sulfure de barium avec de l’oxyde noir de cuivre; il se produisait du sulfure de cuivre insoluble et de la baryte hydratée, qui cristallisait par refroidissement.

765. Propriétés. — Substance terreuse d’un blanc grisâtre, d’une saveur caustique, douée d’une réaction alcaline. Sa densité est égale à 4, la densité des matières terreuses est toujours beaucoup plus faible (2 environ) ; aussi Scheele, à qui nous devons sa découverte, lui avait-il donn le nom de terre pesante. On retrouve cette grande densité dans les conaposés naturels de la baryte, et ce caractère 'Suffit souvent pour les aiie TGConriciît/rG»

La baryte a pour l’eau une grande affinité. On le démontie en la mô

CHIMIE INOHGANIQUE.

lant en poudre grossière avec le neuvième de son poids d’eau; la combinaison a lieu avec un tel dégagement de chaleur, que la masse peut devenir incandescente et se fondre. Le plus souvent, on fait l expérience en versant de l’eau sur quelques morceaux de baryte; une grande partie du liquide est réduite en vapeurs par la chaleur dégagée, et la baryte se transforme en hydrate et tombe en poussière, si la quantité d eau employée n’est pas trop considérable.

Avec l’acide sulfurique la combinaison est accompagnée d un dégagement de chaleur plus considérable encore. Si l’on verse de l’acide sulfurique concentré sur un morceau de baryte caustique, elle devient incandescente; il se dégage alors d’abondantes et épaisses fumées d’acide sulfurique.

L’hydrate de baryte fortement chauffé perd 9 équivalents d’eau, l’hydrate BaO,HO étant indécomposable par la chaleur. Comme la baryte anhydre, on le conserve à l’abri du contact de l’air, parce qu’il en absorbe l’acide carbonique. Aussi sa dissolution exposée à l’air se trouble rapidement, à raison de l’insolubilité du carbonate de baryte formé.

Bioxyde de barium, BaO^.

766. La baryte anhydre chauffée vers 800° ou 400° absorbe facilement l’oxygène. Le bioxyde formé cède son oxygène à la température du rouge. Nous avons vu comment M. Boussingault avait utilisé cette propriété pour extraire l’oxygène de l’air (68).

Ce corps a, comme la baryte, l’aspect d’une terre grisâtre, on l’en distingue facilement en le mettant dans l’eau; il s’y délite en formant un hydrate blanc qui est très-peu soluble, sans dégager sensiblement de chaleur.

Onutilisece corps dans la préparation de l’eau oxygénée (100), dans la préparation de l’oxygène actif de M. Houzeau (108).

PRINCIPAUX COMPOSÉS

On trouve dans la nature le sulfate et le carbonate de baryte cristallisés.

767. Carbonate de baryte (witbérîte). — Tl Cristallise dans le systeme du prisme droit à base rectangle, et sa densité considérable, égale à 4,3, le distingue de tous les minéraux qui ont comme lui l’aspect pierreux. On le trouve assez abondamment en Angleterre. La chaleur ne le décompose pas. 11 est insoluble dans l’eau, mais il se dissout dans l’eau chargée d’acide carbonique; les acides l’attaquent facilement. Aussi M. 14ublmann l’a-t-il utilisé pour arrêter complètement les vapeurs d’acide cblorhy-