LIV. 111. CH AF. 111. SELS DE BAUYl'E

drique qui se dégagent dans la préparation du sulfate de soude et que l’eau n’a pas condensées. On obtient ainsi du chlorure de barium et de l’acide carbonique qui se dégage. Le caibonate de baryte aitificiel a peu d’intérêt; cependant on commence à l’utiliser dans la fabrication du verre; comme il est insoluble, on le prépare en décomposant le sulfure

de barium par le carbonate de soude.

768. Sulfate de baryte. - Le sulfate de baryte naturel est très-commun, on le trouve dans tous les filons métalliques. Sa densité varie de 4,3 à 4,5; de là son nom de spath pesant. Le sulfate de baryte artificiel est aussi très-dense, il est toujours amorphe. Son insolubilité absolue dans les acides étendus permet facilement de reconnaître et de doser, au moyen du chlorure de harium, des traces d’acide sulfurique dans une

liqueur.

769. Sulfure de barium. — Le Sulfate de baryte sert ordinairement, dans les laboratoires, à défaut du carbonate, à préparer les divers composés barytiques. A cet effet, on le transforme d abord en sulfure de barium. On chauffe pendant longtemps, à la température du rouge, un mélange intime de sulfate de haryte pulvérisé et de charbon ; on obtient ainsi du sulfure de barium soluble dans l’eau. Cette dissolution, traitée par l’oxyde de cuivre, donne de la baryte hydratée ; avec 1 acide chlorhydrique, elle laisse dégager de l’acide sulfurique et donne du chlorure de barium ; enfin on la transforme en azotate, en la traitant par l acide azotique étendu. L’acide azotique concentré aurait l’inconvénient de produire de l’acide sulfurique en réagissant sur le soufre de l’acide sulfhydrique qui se dégage, et, par conséquent, reproduirait du sulfate de

baryte.

770. Chlorure de barium. — En évaporaut la dissolution de sulfure traitée par l’acide chlorhydrique, on chasse l’hydrogène sulfuré, et l’on obtient par refroidissement des tables hexagonales de chlorure de barium hydraté, BaCl,2HO. Le chlorure de barium est, en effet, moins soluble à froid qu’à chaud. A 15% 100 parties d’eau dissolvent 43,5 parties de chlorure hydraté ; à l’ébullition, c’est-à-dire à 104%4, la môme quantité d’eau en dissout 70,3 parties.

Ce sel estbien moins soluble dans l’eau chargée d’acide chlorhydrique. La chaleur lui fait perdre ses deux équivalents d’eau; il fond alors au rouge en un liquide transparent, sans éprouver de décomposition sensible.

11 est employé, dans les laboratoires, comme réactif de l’acide sullu-

rique. . ,

771. Azotate de baryte. - La dissolution de sulfure de barium, traitée

par l’acide azotique étendu, donne de l’azotate de baryte , on vapore liqueur et on laisse refroidir, elle laisse déposer de 1 azotate e ary e

4l)0 CHIMIE liNOllGANIQUE.

anhydre sous forme d’oclaèdres réguliers. 100 parties en dissolvent 8,2 à 15% et 35,2 à 101“.

Ce sel sert à préparer la baryte anhydre, on l’utilise dans la pyrotechnie, pour produire les feux verts.