MV. III. CHAP. III. CALCIUM

la m(?me manière ; toutefois elle n’absorbe pas l’oxygène directement pQ^jf former le bioxyde j on obtient celui-ci en traitant une dissolution de strontiane par l’eau oxygénée.

Ses composés naturels sont isomorphes de ceux de la baryte ; le carbonate de strontiane est assez abondant dans les gisements de plâtre des environs de Paris (Pantin, Montmartre). Le sulfate de strontiane accompagne le soufre natif de la Sicile.

Le chlorure de strontium, SrCl -f 6HO, forme des prismes très-solubles dans l’eau et délicjuescentsj 1 alcool les dissout tres-facilement, ce qui permet de séparer ce chlorure de celui de barium, qui n’est pas soluble dans ce liquide.

La strontiane a été séparée de la baryte, avec laquelle on l’avait confondue, par Crawford, en 1790.

775. Caractères des sels de baryte et de strontiane. — Les sels SOlubles de baryte se reconnaissent à la propriété qu’ils ont de donner un sulfate absolument insoluble, môme dans les acides. Les sels de strontiane sont aussi précipités par l’acide sulfurique, mais le sulfate de strontiane est un peu soluble dans l’eau. On les distingue des dissolutions de baryte, parce qu’elles ne sont pas précipitées par l’acide hydrofluosilicique et parce qu’elles communiquent à la flamme de l’alcool une belle couleur rouge-pourpre.