CALCIUM, CA

776. Préparation. — Davy isola le calcium en décomposant la chaux par la pile en présence du mercure. En distillant l’amalgame, il obtint un petit globule d’un blanc d’argent, extrêmement combustible et brûlant avec un vif éclat. MM. Bunsen etMathiessen ont préparé depuis ce métal en décomposant le chlorure parla pile ; ils l’ont obtenu aussi en quantité plus appréciable et ont pu en étudier les principales propriétés. Enfin M. Liès-Bodart et Jodin ont obtenu ce métal en fondant dans un tube de fer bien fermé un mélange d’iodure de calcium et de sodium. Le tube étant fermé, on chauffe jusqu’au rouge, il se produit de l’iodure de sodium et -du calcium.

777. Propriétés. — Métal d’un blanc jaune, comme le métal des cloches, très-brillant quand il est fraîchement coupé. Sa cassure est grenue, il peut être travaillé comme les métaux malléables, et paraît s’écrouir sous le marteau. On a pu l’amener â l’état de feuilles très-minces.

Ce métal conserve son éclat dans l’air sec, mais il s’altère rapidement dans l’air humide et se recouvre d’une couche grisâtre d hydrate de chaux. Il fond vers le rouge, et s’enflamme à l’air en brûlant a\ec un \i éclat. Il décompose l’eau froide en dégageant delà chaleur.

CHIMIE INORGANIQUE

OXYlDES DU calcium.

Le calcium forme deux composés : le protoxyde, CaO, constitue la chaux, que nous allons étudier en détail; le bioxyde, CaO^, n a pas d’intérêt ; on ne l’obtient, comme le bioxyde de strontium, qu’en traitant la dissolution de chaux par l’eau oxygénée.

Protoxyde de calcium, (Chaux) CaO = 28.

778. La chaux existe dans la nature, combinée aux acides sulfurique, phosphorique, silicique et carbonique ; elle forme avec ces acides des composés importants. C’est ordinairement du carbonate qu’on la retire; c’est également ce carbonate qui sert à préparer tous les composés du calcium.

779. Préparation. — Le carbonate de chaux, étant facilement décomposable par la chaleur, sert ordinairement à préparer la chaux dans les laboratoires; on calcine au rouge vif des fragments de marbre blanc dans un creuset de terre; l’acide carbonique se dégage, il reste de la chaux.

Cette matière contient naturellement la petite quantité de magnésie, d’alumine et d’oxyde de fer existant dans le marbre employé ; si donc on a besoin de chaux pvre^ il faudra avoir recours au procédé qui sert à préparer la baryte et la strontiane, c’est-à-dire que l’on calcinera de l’azotate de chaux dans un creuset de porcelaine ou de platine. 11 est d’ailleurs facile d’obtenir de l’azotate de chaux chimiquement pur ; on dissout du marbre blanc dans de l’acide azotique exempt d’acides sulfurique et chlorhydrique, et l’on évapore la dissolution à siccité, jusqu’au moment où, la décomposition commençant, il se dégage des vapeurs rutilantes. Les azotates d’alumine et de fer, très-peu stables, sont alors décomposés, ainsi que l’azotate de magnésie ; en reprenant la masse par l’eau, on dissout l’azotate de chaux. Il faut remarquer que ce moyen de purification est absolu, si l’on a soin de faire bouillir pendant quelques instants la liqueur. En effet, en admettant même qu’une certaine portion des azotates étran- 'gersjcût échappé à la décomposition, à l’ébullition de la liqueur, la chaux caustique provenant de la décomposition de l’azotate précipiterait tous ces oxydes insolubles dans l’eau.

780. Propriétés. — Matière blanche, amorphe, assez caustique pour détruire le tissu des substances animales. Elle verdit fortement le sirop de violettes. Sa densité est 2,3. Elle est infusible, même au chalumeau à hydrogène et oxygène, mais elle y prend un éclat extrêmement vif (lumière de Drummond).