LIV. I. CHAP. III. E\V OXYGPNÉb

sélénium parmi les corps simples. Les oxydes de barium, de strontium, de calcium, se translorment immédiatement en bioxydes insolubles au conlact de l’eau oxygénée; les oxydes de cuivre, de nickel, de cobalt récemment précipités, éprouvent également une suroxydation. Le sulfure de plomb noir est immédiatement transformé en sulfate de plomb blanc. Cette propriété a été utilisée pour la restauration des vieux tableaux, où les couleurs à base de plomb avaient noirci sous l’influence de l’hydrogène sulfuré contenu dans l’air.

2" Elle est décomposée par le simple contact de certains corps. — Le charbon divisé la décompose en eau et oxygène sans s’oxyder lui-méme. Le platine, l’or, l’argent, le rhodium, le palladium, qui ont si peu d’affinité pour l’oxygène, en opèrent la décomposition presque avec explosion.

Le/bioxyde de manganèse et d’autres oxydes la décomposent rapidement, en produisant une vive eflervescence.

La fibrine, matière constitutive de la chair musculaire, produit le môme eflét; nous verrons plus tard l’intérêt particulier présenté par ce fait.

Tous ces phénomènes, dont la cause est absolument inconnue, sont dits phénomènes catalytiques.

3° En se décomposant au contact de certains corps elle détermine leur décomposition. — Ainsi de l’oxyde d’argent projeté dans de l’eau oxygénée y détermine une véritable explosion, en se décomposant subitement en argent et en oxygène qui s’ajoute à celui qui résulte de la décomposition de l’eau oxygénée.

Ce fait, encore plus exlraoi dinaire que ceux qui résultent de l’action de présence, fait de l’eau oxygénée un corps exceptionnel.

103. Composition de Peau oxygénée. — On la détermine en décomposant, dans unappareil presque semblable à celui de Lavoisier pour 1 analyse de l’air, un poids connu d eau oxygénée que Ton étend d’eau pure, de manière à remplir à moitié le ballon dans lequel on opère sa décomposition {fiq. 33). On chauffe le ballon ; l’oxygène se dégage et augmente le volume du gaz contenu dans 1 appareil. C’est de cette augmentation de volumeque l’on déduit 1e poidsde l’oxygène dégagé; on connaît ])ar dillérence le poids de l’eau qui reste, et l’on voit alors (pie celte

SG CHIMIE iNORGANlQEE.

eau contient une quantité d’oxygène égale à celle qui s’est dégagée. La composition de l’eau oxygénée peut donc se représenter par la formule

104. Moyens de reconnaître la présence de petites quantités d’eau oxyg^énée. On peut se servir des trois réactions suivantes .

1” L’eau oxygénée transforme l’acide chromique en acide percliromique d’une belle couleur bleue. On ajoute une trace d’une dissolution d’acide chromique à la liqueur contenant l’eau oxygénée, puis quelques gouttes d’élher rectifié pour rassembler le composé bleu qui s’est formé. Celui-ci se dissout tout entier dans l’éther, et le colore en bleu intense.

2° L’eau oxygénée chasse l’iode des iodures, surtout en présence d une trace de sulfate de protoxyde de fer dissous. En ajoutant de l’amidon en solution à la liqueur, on obtient la coloration bleue de l’iodure d amidon.

3° Elle décolore rapidement la dissolution d’hypermanganate de potasse, en dégageant de l’oxygène et en produisant un dépôt brun de sesquioxyde de manganèse.

105. Circonstances dans lesquelles l’eau oxygénée se produit. •—

La plupart des acides, en agissant sur le bioxyde de barium, donnent naissance à de l’eau oxygénée; mais, pour l’obtenir concentrée, il faut avoir recours au procédé de Thénard décrit plus haut. Si I on veut seulement obtenir rapidement une dissolution étendue de ce corps, on remplacera l’acide chlorhydrique par l’acide phosphorique étendu ou par l acide hydrofluosilicique, et plus généralement par un acide capable de former des sels de baryte insolubles (acides carbonique, fluorhydrique , sulfurique). Il suffit alors de filtrer la liqueur.

La décomposition de l’eau par la pile donne également de 1 eau ox\génée autour du pôle positif où se dégage l’oxygène. La quantité de ce corps est d’autant plus grande qu’on opère à une température plus basse. Enfin, tout récemment, M. Schœnbein a démontré la formation d une petite quantité d’eau oxygénée toutes les fois que l’oxydation lente d une substance minérale ou organique a lieu à l’air en présence de 1 eau. Ce résultat tout à fait inattendu, quand on songe à la grande instabilité de l’eau oxygénée, peut être mis en évidence par les deux expériences sui-

vantes ;

1“ On agite une lame de plomb légèrement amalgamée avec de l’eau aiguisée d’acide sulfurique dans un grand flacon presque plein d’air. Il se forme du sulfate de plomb et de l’eau oxygénée, dont on constate la présence dans la liqueur filtrée à l’aide des réactifs indiqués plus haut. Un quart d’heure d’agitation suffit pour réussir cette expérience.

2" Un met de l’éther dans un flacon ouverl contenant un peu d’eau ;