MAGNÉSIUM, ALUMINIUM

806. Ces deux métaux, par l’ensemble de leurs propriétés, devraient être placés aux deux extrémités de la série des métaux communs. En effet, le magnésium, métal très-altérable, forme le passage entre les métaux précédemment étudiés et les métaux communs (fer, zinc, cuivre, plomb, etc.), tandis que l’aluminium, par sa résistance à la plupart des agents chimiques, est intermédiaire entre ces métaux et les métaux précieux. Mais si l’on veut les classer d’après les propriétés de leurs oxydes, on arrive à une toute autre conclusion. La magnésie, isomorphe de 1 une des formes de la chaux, doit être placée entre cet oxyde et les protoxydes de fer, de manganèse, de zinc, etc., car tous les sels de ces protoxydes sont isomorphes de ceux de magnésie. L’alumine, au contraire, se rapproche par toutes ses propriétés des sesquioxydes de fer, de chrome et de manganèse. A ce point de vue, il conviendrait d étudier, d’une part, les protoxydes (de magnésium, de fer, de zinc, etc.), et, d’autre part, les sesquioxydes (d’aliiminium, de fer, etc.); c est uniquement pour ne pas séparer des métaux de leurs divers composés que cet ordre n a pas été accepté. Mais, pour rapprocher autant que possible les métaux qui donnent des composés analogues, nous avons fait précédei 1 histoire du manganèse et des métaux de la troisième section de 1 étude des deux métaux qui font l’objet de ce chapitre.

MAGMilSlU.U = U>.

807. État naturel. — Cc métal est très-répandu dans la nature à l’état de magnésie et combiné aux acides silicique et carbonique, il constitue

des composés impoilaiits, qui sont les éléments de plusieurs espèces de rocjies. 11 existe dans l’eau de la mer et de plusieurs sourees, à l’état de chlorure et de sulfate. C’est peut-être le seul métal abondant qui soit sans emploi spécial; ou ne l’emploie guère, en effet, qu’à l’état de sulfate et de carbonate, comme purgatif; mais beaucoup d’autres substances peuvent le remplacer pour cet usage.

808. Historique. — Le magnésium a été isolé en 1831 par M. Bussy, par le procédé imaginé quelques années auparavant par M. Wohler, pour la préparation des métaux des terres. En 1835, M. Bunsen le prépara en quantités plus considérables, en décomposant le chlorure de magnésium fondu par le c,ourant de la pile ; ce fut le commencement des recherches qui le conduisirent, de concert avec M. Mathiessen, à préparer le calcium, le strontium et le barium, dent les propriétés étaient restées jusqu’alors à peu près inconnues. Plus récemment, MM. H. Sainte- Claire Deville et Caron rendirent le procédé de M. Bussy tellement pratique, qu’il est facile aujourd’hui de préparer le magnésium dans les

cours.

809. Préparation. — On verse rapidement dans un creuset de terre porté au bon rouge un mélange intime formé de

Chlorure de magnésium anhydre 6 parties

Chlorure de potassium 1 —

Fluorure de calcium i —

Sodium coupé en morceaux 1 —

On ferme avec un couvercle ; il se produit bientôt une réaction très-vive, et lorsqu’elle est terminée, on retire le creuset du feu et l’on agite pendant toute la durée du refroidissement avec une lige de fer, de manière à rassembler autant que possible le métal en un seul culot qui vient à la surface. La matière solidifiée, on casse le creuset et l’on retire de la scorie quelques globules qu’on distille avec le culot principal, pour obtenir le métal absolument pur.

810. Propriétés. — Métal blanc d’argent que l’on peut réduire en lames et en fils (1). Son poids spécifique est 1,73. Le magnésium fond au rouge (à 500°) et se volatilise à une température plus élevée; aussi peut-on le distiller à peu près comme le zinc. Lorsqu’on le chauffe au contact de l’air, il brûle avec une flamme éclatante, en donnant des étin-

1 On fuhrique les fils de magnésium par compression, h peu près de la même manicie que les tubes de plomb (944). On les emploie depuis quel(|ue temps en Angleteiie poui produire une lumière extrêmement vive et riche en rayons chimiques, qui peut lemplacer la lumière solaire dans la photographie. H sutlit de chauirer l’extrémité d un de ces i s dans la llammc d’une lampe à alcool pour l’enflammer, la combustion se propage a ois de pro( he en proche avec assez de régularité.

cm MI 11 liXOUGANIQUE.

celles bh'u-indigo, le produit de la combustion est de la magnésie infusible; c’est elle qui, portée à rincandcscence par la chaleur dégagée par la combustion du métal, donne à la flamme son vif éclat. Le magnésium est peu altérable dans l’air ou dans l’eau, à la température crdiiiaire, mais il décompose l’eau chaude, surtout quand il est divisé. 11 s’enflamme sur l’acide chlorhydrique chaud et se dissout facilement dans les sels ammoniacaux, en dégageant de l’hydrogène.

Oxyde de magnésium ou magnés e. Illg0=20.

811. Préparation. — On l’obtient ordinairement en calcinant au-dessous du rouge la magnésie blanche des pharmaciens ou hydrocarbonate de magnésie; on l’obtient sous forme plus compacte, en décomposant l’azotate de magnésie par la chaleur.

812. Propriétés. — La magnésie pure est une terre blanche et infusible aux tempéralLircs les plus élevées; légèrement calcinée, elle est un peu soluble dans l’eau et, comme la chaux, plus soluble dans l’eau froide que dans l’eau bouillante; sa dissolution a une réaction alcaline faible, mais bien prononcée. Son poids spécifique est 2,3.

La magnésie se combine avec l’eau et forme un hydrate (MgO,HO) que l’on trouve crislallisé dans la nature; on obtient cet hydrate, à l’état amorphe, en décomposant un sel de magnésie par la potasse, ou en mettant la magnésie caustique en contact prolongé avec l’ean. L’hydratation a lieu sans dégagement sensible de chaleur. La magnésie, comme la chaux, neutralise complètement l’acide sulfurique; c’est donc une base énergique, ce qui la distingue des autres terres; elle sert de passage entre les oxydes solubles et les oxydes métalliques ou terreux, qui sont tous insolubles.

La magnésie fortement calcinée se dissout avec lenteur dans les acides même énergiques; on retrouve dans presque tous les oxydes insolubles cette différence de pro])riétés entre le produit préparé à une basse température, et celui qui a été fortement chauffé, mais ce fait a une importance particulière pour la magnésie; on a recommandé, en effet, l’usage de cette^base dans les empoisonnements par l’acide arsénieux, parce qu’elle donne, en se combinant à cet acide, un produit insoluble; il est donc indispensable de n’employer dans ce cas que de la magnésie légèrement calcinée. Elle peut servir également avec succès à C(Dinbattre les aigreurs d’estomac.

UV. lll. ClIAP. IV. SULFATE DE MAGNÉSIE.