PRINCIPAUX SELS DE MAGNÉSIE
Sulfate de magnésie, MgO, SO^ -|- 7110.
813. i»rppara<ion. — Les caux naturelles cl’Epsom, en Angleterre, et de Scdlilz, en Bohême, en contiennent des quantités notables, que l’on en peut extraire par l’évaporation. Mais on l’obtient ordinairement en traitant les dolomies (carbonates calcaires trcs-ricbcs en magnésie) par l’acide sulfurique; il se forme alors du sullate de magnésie et du sulfate de ehaux, en même temps qu’il se dégage de l’acide carbonique. Dans les fabriques où l’on opère cette réaction on utilise ordinairement ce gaz pour transformer le carbonate de soude en cristaux de bicarbonate; on sépare ensuite le sulfate de magnésie du sulfate de chaux, par l’évaporation de la liqueur. Le sulfate de magnésie, très- soluble dans l’eau chaude, reste en dissolution, tandis que le sulfate de chaux se précipite.
81 4-. Propriétés. — C’est un sel incolore, doue de la sa\eur amèie des sels de magnésie. 100 parties d’eau dissolvent 26 parties de sullate anhydre à 0°, et 72 parties à 97°. Par refroidissement il se dépose à l’état d’hydrate, dont la composition varie avec la température de la cristallisation.
Le sulfate de magnésie cristallisé à la température de zéro contient 12 équivalents d’eau, celui qui cristallise à la température ordinaire en contient 7, et enfin à -f 30°, le sel se dépose avec G équivalents d’eau. Quand on chauffe le sulfate de magnésie ordinaire, il perd d’abord 1 équivalent d’eau ; puis 5 jusqu’à 132°, il ne perd son dernier équivalent d’eau qu’à 210°. Il fond au rouge et se décompose à une température très-élevée, en donnant de la magnésie cristallisée en octaèdres réguliers, si l’on opère la décomposition en présence du sulfate de potasse (341).
Le sulfate de magnésie se combine avec les sulfates alcalins et le sulfate d’ammoniaque, et donne des sels isomorphes qui contiennent tous G équivalents d’eau ; 1 équivalent d’eau du sulfate de magnésie ordinaire (MgO,SO^,7HO) y est donc remplacé par 1 équivalent de sulfate; les sulfates des protoxydes de zinc, de nickel, de cobalt, etc., se comportent de la même manière. Nous avons vu que le sulfate double de magnésie et de potasse se produisait dans le traitement des caux mères des marais salants.
Le sulfate de magnésie est em])loyé en médecine comme laxatif; il sert aussi à la préparation de la magnésie blanche. Ses usages sont donc trèsrestreints.^
81 0. Orijçine du sulf.'ite de magnésie naturel. * G)n admet que sulfate de magnésie contenu dans l’eau des sources est dû a la décompo-
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sition réciproque du gypse et du carbonate de magnésie. En filtrant, en effet, à plusieurs reprises, une eau saturée de sulfate de chaux à travers une couche épaisse d’un calcaire magnésien, elle finit par ne plus contenir que du sulfate de magnésie.
