OXYDES

Nous avons énuméré les divers oxydes du manganèse et fait ressortir leurs analogies (851); nous ne parlerons ici que des principaux.

Protoxyde, MnO.

877. Préparation et propriétés . — On le prépare en réduisant par l’hydrogène un oxyde supérieur de manganèse ; on obtient ainsi une poudre verte, qui cristallise en octaèdres réguliers d’une belle nuance verte, quand on la soumet à l’action d’un faible courant d’acide chlorhydrique à la température du rouge (H. Sainte-Claire Deville).

En versant un alcali sur un sel de protoxyde de manganèse, on obtient un précipité blanc de protoxyde hydraté, qui se transforme rapidement, au contact de l’air, en sesquioxyde hydraté de couleur brune, très-voisine de celle de la rouille.

Le protoxyde de manganèse anhydre brûle quand on le chauffe au contact de l’air, et se transforme en oxyde salin, Mn‘'^0^. La facilité avec laquelle il absorbe l’oxygène permet de l’employer commodément pour la préparation de l’azote. Ce protoxyde n’existe dans la nature que combiné à l’acide silicique et à l’acide carbonique.

Sesquioxyde, Mn-0‘h

878. Éfat naturel et propriétés. — Cet oxyde, assez abondant dans la nature, est difficile à préparer à l’état de pureté. On l’obtient comme lé-

CHIMIE INOHGAiNIQlIE.

sultat de 1 oxydation à l’air du protoxyde hydraté, ou en faisant passer du chlore dans de 1 eau tenant en suspension du carbonate de manganèse en excès. On enlève le carbonate non altéré par l’acide sulfurique faible. Un excès de chlore transformerait toute la matière en hydrate de

bioxvde.

Le sesquioxyde est peu stable, la plupart des acides le détruisent, mais on peut le dissoudre dans l’acide sulfurique concentré, avec lequel il donne un sulfate rouge de manganèse, employé à produire des phénomènes d’oxydation. Fondu avec le sel de phosphore (métaphosphate de soude) ou le borax, il donne une belle coloration bleue-améthyste.

L’oxyde naturel anhydre cristallisé est connu sous le nom de braunite; il existe également un hydrate cristallisé, auquel on a donné le nom à'acerdhe (peu profitable), pour indiquer que cette substance n’est susceptible de donner par la calcination que fort peu d’oxygène, ou peu de chlore quand on la traite par l’acide chlorhydrique.

L’oxyde salin Mn0,Mn203 ou existe aussi dans la nature; on le

trouve en cristaux octaédriques, appartenant au système du prisme droit a base carrée. Leur poussière est rouge comme celle de l’oxyde amorphe; de là le nom d’oxyde rouge de manganèse qu’on lui donne parfois. Nous rappellerons qu’il prend naissance quand on calcine le bioxyde de manganèse ou quand on chauffe le protoxyde à l’air.

Bioxyde, MnO^.

879. Éfai naturel. — C’est le plus important des oxydes de manganèse ; il est abondant dans la nature, et nous fournit le seul moyen de nous procurer du chlore à bon marché.

L oxyde naturel (pyrolusite) cristallise en prismes rhomboïdaux droits de couleur gris d’acier, la couleur de leur poussière est noire. Le plus souvent il est en masses cristallines, mélangées de silice, de calcaire, de bai y le et de sesquioxyde de fer et de manganèse; ces diverses matières diminuent la cpiantité de chlore donnée par le bioxyde et augmentent en pure perte la proportion d'acide employée, puisqu’une partie de cet acide est employée à saturer le calcaire, la baryte, etc., sans dégagement corlespondant de chlore. Il est donc important, dans la pratique, de pouvoii déterminer rapidement la quantité de chlore que peut fournir un poids donné de manganèse du commerce.

880. lissai des maiig:anèscs. — On prend dans une certaine masse de ^ bioxyde de manganèse et en dix'^ers points un certain nombre de morceaux, afin que leur ensemble représente assez exactement la composition de la masse entière. On les pulvérise et l’on prend 3«,98 de celte poudre pour en faire l’essai. On sait que 3^,98 de bioxyde de manganèse